どうして赤四角のような式になるのでしょうか？

類題32)窒素と酸素の体積比が2:3である混合気体が, 20℃, 1.0×10° Pa で水 と接している。20℃, 1.0×10 Pa で水1Lに溶解する窒素と酸素の体積は, それぞ れ 15 mL, 31 mL(標準状態に換算した値)である。この水に溶けている窒素と酸素 (lor(解答→別冊 p.10) の質量をそれぞれ求めよ。原子量;N=14, O=16

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

問2番なのですが、なぜ、白丸ひとつ分を足さなければならないのですか？ 蒸気圧を考える問題が苦手で、なにか考えるコツなどがあれば教えていただけると助かります🙇‍♀️ 答えていだける方がいらっしゃいましたらよろしくお願いします。

第8講 演習問題 1 理想気体は密度が測定できれば,状態方程式から分子量を求めることができる。以下のよ うな実験により,27℃, 1.00 × 10°Paのもとで揮発性の液体の蒸気密度を測定し,分子量を 求めた。実験操作を読み,以下の問いに答えよ。ただし,気体定数は8.3× 10°Pa·L/(mol·K) とする。 (実験) 温度計 スタンド 最初に,内容積が100mLのピクノメーターの質量を測 定すると30.50gであった。次にこのピクノメーターに液 体試料Aを約1g入れ,図のように80℃に保った湯浴に沈 めた。Aが全て蒸燃発したのを確認した後,ピクノメーター を湯浴から取り出し,直ちに室温まで冷却した。 その後ピクノメーターのまわりの水滴を拭き取り,質量 を測定すると30.785gであった。 ピクノ メーター (100ml) 沸騰石 水(80℃) 問1 液体試料Aの分子量を整数で求めよ。ただし,Aの蒸気圧は無視できるものとする。 問2 液体試料Aの蒸気圧を考慮すると,Aの分子量はいくらになるか整数で求めよ。ただ し,27℃, 1.00 × 10° PaにおけるAの飽和蒸気圧は0.145 × 10° Pa, 空気の密度は1.1g/L とする。

⑪の混合気体の体積について質問です 私はこの問題を、④で混合気体の物質量を出したので、その値に22.4をかけましたが、間違っていました。 解答は気体の状態方程式をもちいてといてました。 つまり、混合気体の場合、気体の状態方程式でなきゃ求められなくて、単に22.4をかけるのは... Read More

の°51. 〈混合気体の分圧) 窒素 28.0g,酸素 19.2g,二酸化炭素17.6gからなる混合気体がある。この混合気休 の400Kにおける酸素の分圧は1.2×10°Pa であった。次の①~12にあてはまる値を 有効数字2桁で答えよ。C=12.0, N=14.0, O=16.0, R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 全圧 物質量 全物質量| モル分率 6 分圧 8 窒素 の 酸素 2 6 1.2×10° Pa|0 二酸化炭素 3 の 9) 混合気体の体積:0 混合気体の平均分子量:12 [16 愛知工大 改)

(2)で解説でプロパンが完全燃焼した後酸素が残っていると書いているのですが、なぜ酸素が残っているとわかるのですか

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉 内容積 16.6L の容器内に, 27°C で全圧が2.0×10*Paのプロパンと酸素の混合気体 が封入されている。 容器内のプロパンをすべて完全燃焼させた後, 残った気体の温度を 27°C まで徐々に下げたところ,圧力が1.46×10'Paを示し, 容器内に水滴商が生じた。 27°C の水の飽和水蒸気圧を3.6×10°Pa, 気体定数を 8.3×10°Pa·L/(mol·K)とする。 また,容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必要な酸素が入っており,生成した 水滴の体積は無視できるものとする。 次の各問いに答えよ((3)~(5)は有効数字2桁)。 H=1.0, C=12, O=16 (1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を, それぞれx[Pa], y[Pa]としたとき, 燃焼後の 容器内の圧力をxとyを含む数式で表せ。 (3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。 (5) 燃焼後, 水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。 [09 香川大二

至急です！(2)のモル分率の解き方がわかりません！どなたか教えてください！

次の問いに答えよ。H=1.0, N=14, 0=16, 気体定数:R=8.3×10° Pa· L/(mol· K) (1) 27 ℃, 8.3 Lの容器に, 0.30 mol の窒素と0.10 mol の酸素を入れた。 0 混合気体の全圧は何 Pa か。 4 [1.2×10 ]Pa の 窒素と酸素のモル分率より, 窒素と酸素の分圧(Pa)を求めよ。 7-4 窒素の分圧 0-9x10 JPa, 酸素の分圧( 3.0 x 10' )Pa O 2P.0.4x300k 8y10 120 × 3 3 0-3 04 72x 1a 0.1 x12 × (0° S 0、4 1.5 (2) 図のような容器 A に1.2×10° Pa の二酸化炭素,容器 Bに1.8×105 Paの水素がそれぞれ入っている。温度を一 定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したと き,混合気体の全圧は何 Pa か。また, 二酸化炭素と水素のモル分率はいくらか。 A 1.0L B D0.50 L 0.や コック 0.50.4) 1、2 全圧( 6.8× 10 1,水素のモル分率 (2x10°. 1.5P 二酸化炭素のモル分率 JPa 0-4 も.5P 1,8Y10×0-5 - 1-5P 0.8x10° 9.0 x (0 - 1.5P 6.0 105

至急です！この問題の考え方と答えが合っているか不安なのでどなたか解説お願いします！

(2) 水素と窒素の混合気体の全圧は1.6×10°Pa で, 水素の分圧は3.2×10 Pa であっ 0.32 0-32 た。水素と窒素の物質量の比はいくらか。 N 29 1.6 5(0 166.32 [1=4 ] コ-32 「232

化学平衡の話なんですけど温度一定で体積が一定の時平衡は移動しないとあるのですがそれは容器内の全圧は変わるけど可逆反応にある物質の全圧が変化してないから移動しないということですか？

2枚目の、波線が引いてある式の意味がわかりません、！どうして、=平均M になるのですか、？

問1 1.0× 10° Pa, 118℃における酢酸蒸気は,単量体と二量体の混合物であり, 蒸気密 度は3.2g/Lである。このとき二量体の分圧[Pa]はいくらか。CH,COOHの分子量は 60,気体定数は 8.3× 10° Pa·L/(K·mol) とする。 (97 大阪大(改)) 客 門2 槽進状能で448Lの空気(モル分率020の酸素を含む)に紫外線を照射したところ,