Question

琥珀

至急です！(2)のモル分率の解き方がわかりません！どなたか教えてください！

次の問いに答えよ。H=1.0, N=14, 0=16,
気体定数:R=8.3×10° Pa· L/(mol· K)
(1) 27 ℃, 8.3 Lの容器に, 0.30 mol の窒素と0.10 mol の酸素を入れた。
0 混合気体の全圧は何 Pa か。
4
[1.2×10 ]Pa
の 窒素と酸素のモル分率より, 窒素と酸素の分圧(Pa)を求めよ。
7-4
窒素の分圧 0-9x10
JPa, 酸素の分圧( 3.0 x 10' )Pa
O 2P.0.4x300k 8y10
120 ×
3
3
0-3
04
72x 1a
0.1 x12 × (0°
S
0、4
1.5
(2) 図のような容器 A に1.2×10° Pa の二酸化炭素,容器
Bに1.8×105 Paの水素がそれぞれ入っている。温度を一
定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したと
き,混合気体の全圧は何 Pa か。また, 二酸化炭素と水素のモル分率はいくらか。
A
1.0L
B
D0.50 L
0.や
コック
0.50.4)
1、2
全圧( 6.8× 10
1,水素のモル分率
(2x10°. 1.5P
二酸化炭素のモル分率
JPa
0-4
も.5P
1,8Y10×0-5 - 1-5P
0.8x10°
9.0 x (0 -
1.5P
6.0
105

Answer 1

✨ Best Answer ✨

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モル分率を求める前に…
全圧の値計算ミスしています… Bについてボイルの法則の計算をしたところでミスをしたと思われます…
全圧が1.4×10⁵Pa となるはずです

気体の分圧は、モル分率×全圧で出てくるので
CO₂が4/7 H₂が3/7 となると思います…