ふたつ質問があります 1,図2の②でなんで亜鉛の電子を2つ出すんですか？ 2,図2の③でなんでZn²+が亜鉛板から出るんですか？

ワークA, 「解音 2 化学変化と電池 リトマス紙 リトマスに 身のまわりではさまざまな電池が利 用されている。番がから 士ルギー をとり出すしく ん BTB液 フェノー フタレイ グネシウ 入れた。 水素 赤 A イオンへのなりやすさ a1で硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき,どのような化, りゅうさん 硫酸銅は電解質で, 水中では銅イオンと硫酸イオンに 電離する。 学変化が起こったのだろうか。 硫酸銅は水の中で次のように電離している(図2 ①)。 硫酸銅は、 1年の水溶液の学習で でんり 使ったね。 図1 のように,硫酸銅水溶液に銅板や亜鉛板を入れ 銅イオン + 硫酸イオン すいようえき あえん 硫酸調 so ると,亜鉛板のまわりには赤い物質が付着するが,銅板 は変化しない。赤い物質をとって亜鉛板を調べると, 表 面に凹凸ができ,厚さがうすくなっていることがわかる。 同じく電解質である硫酸亜鉛の水溶液に, 銅板と亜鉛 板を入れると,どちらも変化しない。 CuSO。 Cu+ 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、,亜鉛原子が電子を放出し て亜鉛イオンになる(図2 2)。その電子を硫酸銅水溶液の中 の銅イオンが受けとって銅原子になる(図2 3)。 おうとつ 化学反応式では、 電子をeという 記号を使って表すよ。 亜鉛 亜鉛イオン + 電子 硫酸銅水溶液に 銅板 Zn Zn°+ 2e 亜鉛板 亜鉛を入れた ときにだけ, 変化したのは なぜだろう。 なんでーを出すの んでZ 銅イオン + 電子 鋼 Cu?+ 2e Cu **キ3 硫酸銅水溶液に 入れたときの変化 Zn 3 Zn Zn 2 Zn の 銅と Zn 亜鉛では、 Zn 何が 硫酸亜鉛水溶液に ちがうのかな。 入れたときの変化 2+ CL Cu SO SO。 図1 電解質の水溶液に銅板と亜鉛船板を入れたときの変化 2硫酸鋼水溶液に亜鉛板を入れたときの変化 185

ふたつ質問があります 1,図2の②でなんで亜鉛の電子を2つ出すんですか？ 2,図2の③でなんでZn²+が亜鉛板から出るんですか？

ワークA, 「解音 2 化学変化と電池 リトマス紙 リトマスに 身のまわりではさまざまな電池が利 用されている。番がから 士ルギー をとり出すしく ん BTB液 フェノー フタレイ グネシウ 入れた。 水素 赤 A イオンへのなりやすさ a1で硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき,どのような化, りゅうさん 硫酸銅は電解質で, 水中では銅イオンと硫酸イオンに 電離する。 学変化が起こったのだろうか。 硫酸銅は水の中で次のように電離している(図2 ①)。 硫酸銅は、 1年の水溶液の学習で でんり 使ったね。 図1 のように,硫酸銅水溶液に銅板や亜鉛板を入れ 銅イオン + 硫酸イオン すいようえき あえん 硫酸調 so ると,亜鉛板のまわりには赤い物質が付着するが,銅板 は変化しない。赤い物質をとって亜鉛板を調べると, 表 面に凹凸ができ,厚さがうすくなっていることがわかる。 同じく電解質である硫酸亜鉛の水溶液に, 銅板と亜鉛 板を入れると,どちらも変化しない。 CuSO。 Cu+ 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、,亜鉛原子が電子を放出し て亜鉛イオンになる(図2 2)。その電子を硫酸銅水溶液の中 の銅イオンが受けとって銅原子になる(図2 3)。 おうとつ 化学反応式では、 電子をeという 記号を使って表すよ。 亜鉛 亜鉛イオン + 電子 硫酸銅水溶液に 銅板 Zn Zn°+ 2e 亜鉛板 亜鉛を入れた ときにだけ, 変化したのは なぜだろう。 なんでーを出すの んでZ 銅イオン + 電子 鋼 Cu?+ 2e Cu **キ3 硫酸銅水溶液に 入れたときの変化 Zn 3 Zn Zn 2 Zn の 銅と Zn 亜鉛では、 Zn 何が 硫酸亜鉛水溶液に ちがうのかな。 入れたときの変化 2+ CL Cu SO SO。 図1 電解質の水溶液に銅板と亜鉛船板を入れたときの変化 2硫酸鋼水溶液に亜鉛板を入れたときの変化 185

解き方が分かりません。 解説お願いします。

4 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば、次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数:F=9.65×10C/mol a b 右図のように2つの電解槽I, Iを並列につなぎ, 電気分解を行った。 Pt Pt 電解槽Iの電極 a, bは白金板, 電解槽IIの電極 c, d には銀銅板を使用した。 電解槽I 希硫酸 実験後,回路全体に5790Cの電気量が流れ,電解槽IIの陰極の質量が1.28g 増加したことがわかった。 6.06mo 回路全体を流れた電子の物質量は何 mol か, 有効数字3桁で記せ。 C d 問1 Cu Cu 問2 電極 a, b, c, dにおける変化を e'を含むイオン反応式で表せ。 問3 電解槽Iに流れた電気量は何Cか, 有効数字3桁で記せ。 電解槽I 硫酸銅(II)水溶容液 問4 電極bで発生する気体の体積は標準状態で何mLか, 有効数字3桁で記せ。

解き方が分かりません。 解説お願いします。

3 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば, 次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数: F=9.65×10°C/mol 電解槽Iには塩化銅 (Ⅱ)水溶液, 電解槽IIには硫酸ナトリウム水溶液を入れ, 電極として各電解槽 に白金板が2枚ずつ浸してある。電解槽I, Iを直列に接続して,ある時間電流を流したところ, 電 解槽Iでは 0.256g の銅が析出した。 電解槽IおよびIの両極における変化を, eを含むイオン反応式で示せ。 問1 問2 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 問3 電解槽Iの陰極, 陽極で発生した気体の体積は, 標準状態でそれぞれ何 mL か, 有効数字3桁で記 せ。

こちらの問題なのですが、 (3)の、解説にある、「タンクを減圧する」 理由がいまいちよく分かりません。 塩素がはっせいしてばんばん電解槽に入れていった方が良さそうなのですが、 なんでわざわざ減圧するのでしょう。 また、どうしてポンプBじゃやいとダメなのですか？ よろしくお... Read More

[26] 電力を貯蔵するために研 究開発された電池の1つに亜鉛- 塩素電池がある。この電池の放電 および充電における反応は次式と なる。 Zn + Cla = ZnCl。 ポンプA 亜鉛極 -炭素極 塩化亜鉛水溶液 塩素水和物 電解液槽 タンク 極板には亜鉛と多孔質の炭素電 極が使われている。 電解液槽には 塩化亜鉛水溶液を貯蔵し, 塩素を 水和物としてタンクに貯蔵している。 放電時には, 亜鉛極では亜鉛はイオンとして溶出 し、炭素電極では吸着している塩素が塩化物イオンになる。 充電時には亜鉛極では亜鉛 の析出が起こり, 炭素極では塩素が発生する。 発生した塩素はポンプAでタンクへへ送ら れる。塩素を水和物として固定するために, タンク内を5℃に冷やしておく。 (1))充電時の(ア)亜鉛極, (イ)炭素極での反応をそれぞれ電子 e" を含む反応式で示せ。 (2充電により塩素が1.0mol 発生した。 このとき電池に蓄えられた電気量は何 C か。 内ァラデー定数F=9.65×10'C/mol ★3)亜鉛-塩素電池の放電を行うときは, タンクをどのようにすればよいか。 その理由 も含めて説明せよ。 亜鉛-塩素電池を放電させると, 電子 2.0mol に相当する電気量が発生した。 このと (ムきの塩化亜鉛の濃度は何 mol/Lか。 放電前の電解液には 1.0mol/L塩化亜鉛水溶液が 2.0L入っており, 放電による電解液の体積変化は無視できる。 ポンプB 亜鉛- 塩素電池 (東京医科歯科大)

1 の (3) と 2 の (3) の問題が分かりません(´・ω・｀)

<電気分解> 3860秒 直流電源 LI」図のような装置で、 電気分解を 64分 20 秒間行ったところ, 電 感Aに 10.8g の物質が析出した。ファラデー定数を9.65×10‘C/mol, Ag のモル質量を108g/mol として, 次の各問に答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何 mol か。 B AgNOsag NaeSOaq 電解槽I 電解槽I 1:10g ミ :10.8。 1080 10v8.0 X0 1087 =10.8 )C8の G.1mol (2) この電気分解で, 流れた電流は何Aか。 ○、1O A = 2,5A 9.65109 x X0,1 = 0.965 メ10+ こ9.65 × 103C Aメ3860 ミ=69.65メ103 3860A 9.65x103 電解槽IIの電極CとDで発生した気体の物質量の合計は何 mol か。 発生した思体. → 0.05. 0.25 0.05.f 0.25 - 0.35 = 35K10~2mol

中３　理科　化学分野第２章　水溶液とイオン　【実験4】ダニエル電池の製作 電池を作るためには電解質水溶液と２つの異なる金属が必要である理由を教えさい。

このため〜、からの解説の意味がよく分からないです。解説お願いしますm(*_ _)m

四第一学 合渡の体損L 加 120 質の質量[g] M:溶質のモル質量 [g/mol] 現 53. 電解質水溶液の性質 の moll とう 3. 解答 解説)(ア)の尿素 CO(NH2)2は非電解質であるが,(イ)の塩化ナトリ ウム NaCI,(ウ)の塩化カルシウム CaCl2, (エ)の硫酸アルミニウム Alz(SO4)3は電解質である。(イ)~(エ)は次のように電離する。 (イ) NaCI → Na++Cに (エ) Al(SO4)3 このため,(イ)の粒子の物質量は2倍,(ウ)は3倍,(エ)は5倍にな々 (1)(エ) (2) (ウ) 0.27C (ウ) CaCle → Ca++2CI- → 2A3+ +3SO?- 32

化学結合の単元の用語を軽くまとめたんですがどこか変な場所あります？

テスト 2学月 11回目 電子親和カ 気体状態の原子が陰オソにな3ときに放出するエネルギー イオイ化エネルギー 気体状態の最子を陽オンにするために必要なエネルギー 1イ個の原子か画子のでリとリをしててできたオノ ④ 電子を方欠出して正の電荷をもらった米立子 の >の LL 陽イオン p条オン 単極子イオン けをカ欠出して正の電荷をもうった米立子の 10 気本状態の張子を陽オンにするために必要なエキルギー の Aビ イオン結品 電高権 ONO 日日 イオン糸吉合でできている糸告品 『易イオンと陰休ンに分かれら現索 ⑥1 水に溶けて電高性する学物質 @ の O O 電解質 非電解質|水に肉けてま電臨性せず”に分子のままでいる生物管 分子 電子文す 不対電子 共有結合 共有電子丈対 原子間の共有結合に使われている電子女すG OX04 100 バっかの優子が糸吉びフきひとまとまりになった粒子の 2個で1つの大すになた電子 ① 千体 最外穀電子のうち、 文対をなさず”単で存在する電子の 互けの不対電子から生じた電子対を共有す3糸吉合 の 単発告合 -重結合 三重糸き合 自由電子 金属糸ま合 受小金 延小生 単仕様子 原子間に共有されていない電子女す @ 1組の芸有糸吉合に使われている電子文す の 2組の 3組の 金属全イ体の中を自由に動き回る電子 自由電子かすべての全属蛋子に共有されてできる余合 ④ うすく広けることが出東る金属の生き徴 針金のように糸泉状犬に延はすことが出来3金属の牛徴 ② 結品格子のくり返し単位 タ原子イオン原子の集まりか電持をも、たイオン 19 の

負極の求め方なのですが、なぜ0.5なのですか？ またなぜSO4の分子量を使うのですか？ Pbとかのではだめなのですか？ 理解ができないので教えてください

48.0g 前置屯l 鉛蓄電池は,活物質に鉛 Pb と酸化鉛 (IV) PbO2, 電解液に希硫酸を用いる。 放電した鉛蓄電 池の負極を, 外部の直流電源の (①) 極につないで電流を流せば, 鉛蓄電池を充電できる。 充電 により,鉛蓄電池の電解液の希硫酸の密度は (②) くなる。 (1) 放電によって, 1.00mol の電子を取り出したとき, 負極および正極の質量は, 放電前に比べ てそれぞれ何g増加したか。 ただし, 原子量はO=16, S=32, Pb=207 とする。 (2) 文中の()に適する語を書け。 0.500ml 1.00mel Pasta be 2- P6 SD4 → Posle 反応した Pb(負結) ピt100ml 利さしいき、反応た Pb(東) よって Pb→ Pb 5U は0.500ml となる 株分の 504も 0.500ml である 5043分縄 は96.1 4s/md) 2り 5049分建 は 0.500ml x 96g/md /mel よって 4,80g 0した