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Chemistry Senior High

(2)って平衡移動するんですか?答え右向きに平衡移動なんですけど、係数同じだからそのままではないんですか?

K= になり、 右向きに反応が進むことがわかる。やがて, [N2O4] れば平衡定数Kが変化しないことから, 分母の [NO2] が小さくなり,分子の [N2O4] が大きくなる このとき、容器を圧縮(加圧) して体積を半分にすると, 直後には [N2O4] と [NO2] はともに2倍 圧力変化による平衡移動と平衡定数 2NO2(気) [N2O] [NO2]2 [N2O4] [NO2] 2 ・N2O4 (気)が平衡状態にあるとき, 平衡定数Kは次式で表される。 (26) の値はこの温度における平衡定数Kの値の 倍になる。 しかし,一定温度であ 1 2 の値が再びKに等しくなり、別の平衡に達 [NO2] 2 する。 すなわち, 気体分子の総数を減らす向きに平衡が移動したといえる。 7|次の反応が平衡状態にあるとき,圧縮すると,平衡が右向きに移動するのはどれか。また, 圧力を変化させても平衡が移動しないのはどれか。 出 (N2(気) + O2(気)2NO(気)変な (2) C2H4 (気) +H2(気) C2H6(気) (3) 2NH3(気) N2(気)+3H2(気) a 反応に直接関 (4) C (固) + CO2(気)2CO (気) 左 気体を加えた場合の平衡移動の向き 一定で Ar を加えた場合 (25) 式の平衡状態 積一定のまま反応に関与しない Ar を加える 器内の全圧は Ar の分だけ増加するが,各気 濃度[NO2], [N2O4] は変化しない (図a)。 気体の分圧 PNO2, PN204 も変化しない。 した 体積一定の場合は,反応に関係する物質の 王も変化しないため,平衡は移動しない。 でArを加えた場合 全圧一定のまま Ar 容器の体積が増加するため、各気体の 体積一定 各気体の濃度分 圧は変化しない NO2 N2O4 Ar を 平衡状態 加える 図a 体積一定で Ar を加えた場合 NO2 N2O4 Ar 各気体の濃度, 圧力一定 分圧が減少 INO

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Mathematics Senior High

この2箇所の式変形が分からないので詳しく教えていただきたいです、💧‬

(3nk+k2) (3) 2 k=5 0000 (2k-9) p.375 基本事項 376 基本 例題 16 (kの多項式) の計算 次の和を求めよ。 (1)k(k+1) (2) k=1 の ピコ CHART & SOLUTION Σの計算 k=n(n+1), k²= n(n+1)(2n+1), k=1 k=1 (1)の性質を用いて, Σの和の形にし, Σk, Σk の公式を適用する。 の計算結果は,因数分解しておくことが多い。 (2) akの計算では,nはんに無関係であるから,例えば kml 前に出すことができる。 k=1 ②nk=n2々のように、20 (3)の下のkが1から始まらないので, 直接公式を使うことができない。そこで (2k-9)=営 (2k-9)-宮(24-9)として求める。この下の変数を1から始まるよ におき換える方法も有効 (p.377 INFORMATION 解説参照)。 解答 最初の ■まで の文字 例 [注意 (1) Σk(k²+1)=(k³+k)=Σk²+Σk 7 k-1 =112m(n+1)+/12m(n+1)=1/1n(n+1)(n(n+1)+2) =1/12n(n+1)(n+n+2) (2) (3nk+³)=23nk+k²=3nΣk+Źk² k=1 k-1 =3n. 11/23n(n+1)+1/n(n+1)(2n+1) A-1/2n(n+1)(9n+(2n+1))=1/2n (n+1)(11n+1) (3) (2k-9)=2k-29=2n(n+1)-9n=n(n-8) k=1 14 14 k=5 (2k-9)=(2k-9)-(2k-9) =14(14-8)-4(4-8)=100 in (n+1)が共通因数 (+) として考える。 はに無関係である からΣの前に出す。 317 と解答がスムーズ。 上で求めた式に 4 を代入する。 - PRACTICE 16º 次の和を求めよ。 (1) (3k²+k-4) k⑉1 (2) 42(m) (3) (-6k+9)

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