Excel関数を用いて、2つの比較をするというものです。 乱数を使用するようですがやり方がわからないので教えて下さい。 【概要】 ・9つのエリアに分かれた遊園地のどこかにいるAさんを、9人で探す ・探し方は大きく2つ　集中型と分散型 ・Excel関数を使ってそ... Read More

9つのエリアを らに9つに分ける 計81マス 同じマスに重なる と、発見 中型 9つのエリアに分 ける 同じエリアにいた ら、発見 見 検索 9:0 1 全 d 計し 13 か?

(4)です。なぜ(3)の熱量がNaOHの溶解熱と中和熱になりますか？

0 あり 例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの1HH 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, t2, t3のうち必要なものを用いて表せ。 (2) t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を1.02g/cm² 比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが,実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Lal 解答 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 1.02g/cm×100cm×4.1 J/(g・K) × 12.1K ≒ 5060 J 比熱 質量 温度変化 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx- (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, t3 t₂ =101kJ/mol-56kJ/mol = 45 kJ/mol 答 0 時間 NaOHを加えたとき 100 1000 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 NaOH (固)+aq+HClaq 87 -L=0.050 mol NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) C1

(4)です。下線部の意味がわからないです。あとエネルギー図もよくわからないです。

例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100 mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの感 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, たのうち必要なものを用いて表せ。 (2) At=12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL, 密度を1.02g/cm²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を 02 まったく逃がさずに 験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Di [解答 (1) t3-to (2) 発熱量は, 1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1 K = 5060 J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50mol/Lx 0.050 mol HClaq + NaOH (固) なので, 比熱 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 【 tz t₁ (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱 ｣ to 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O 0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 LIVE 0 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 L=0.050 mol 87 NaOH (固)+aq+HClaq NaOH溶解熱 NaOHaq+HClaq 56 kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q pr + t 「

マクロ経済学の問題です。答えは1.5%なのですが何回やっても1.4%になります。どなたか教えていただけないでしょうか？ ある国のマクロ経済を表す集計的な生産関数が Y = AK^0.3•L^0.7で与えられている。 Y はGDP A が全要素生産性(TFP) K は... Read More

全部解答お願いします

変換効率問題 (例) 図のような滑車つきモーターに3Vの電圧を 5秒間かけたところ、 1.5Aの電流が流れ、500gの おもりが 1m 持ち上がった。 変換効率を求めよ。 投入したエネルギー 電気エネルギー . ・利用されたエネルギー 割合 位置エネルギー 5J (5N x Im ) 1.5×3×5=225J (問) 500gのおもりをプーリーつき 発電機につけて1m落としたら、豆電 球が2秒間点灯し、 電流計は 1.5V、 電圧計は200mA を示した。 変換効率 を求めよ。 投入 利用 SUB J = N*M J = W x ³¹² V=AXVX秒 電流計 W=V×A 豆電球 ひも 電流計 電圧計 粘着テープ でとめる。 滑車つきモーター 端子 おもり ×100 22.2 電圧計 そうち 図のような装置を使い、水を入れたペットボトルのおもり500gを静かにはな し1m落下させたところ, 落下するのに 8 秒かかり, 電圧計は1.0V, 電流計は (1) 0.15Aを示した。 次の問いに答えなさい。 ただし, 100gの物体にはたらく重力の 大きさを1とする。 (2) (1) この実験では,水を入れたペット ボトルのもつ何エネルギーが電気エ ネルギーに移り変わるか。 (2) 重力が水を入れたペットボトルに した仕事は何Jか。 (3) 発電した電気エネルギーは、電力 量 (電力×時間) として求められる。 電気エネルギーは何Jか。 (4) (2)(3)より、この装置で, 豆電球をつけるためのエネルギーの変換効率は何%か。 効率利用 プーリーつき 発電機 電源装置へ 水入り ペット ボトル A.22% プーリーつき発電機 (3) f (4) おもり (ペットボトルに水を 入れたもの) J

分かる方教えていただけると幸いです。

第1問:企業の最適資本ストック 生産関数が次のコブ=ダグラス型生産関数で与えられているとする. Y = AK & L ². ここで, Y は生産量, Aは全要素生産性, K は資本ストック, Lは労働投入を表す 1. 資本の実質使用者コストを R/P とする. ここで, R は資本の名目使用者コスト, Pは 物価水準を表す. 企業の利潤最大化より,次式が成立することを示しなさい. MPK = (1) R P ここで, MPK は資本の限界生産力を表す. 2.労働投入Lが所与であるとする. 上の (2) 式を K について解くと, 企業にとって最適 な資本ストックが得られ, それを K* とする. K* を求めなさい. 3. 資本の実質使用者コスト RPが上昇すると, K* はどのように変化するかを説明しな さい. 4. 全要素生産性 A が上昇すると, K* はどのように変化するかを説明しなさい. 5. 労働投入Lが上昇すると, K* はどのように変化するかを説明しなさい.

（3）の鉛イオンを沈澱として分離するために何の試薬を入れたらいいかが分かりません。フローチャートを見ましたが、よくわかりませんでした。 もしよろしければ教えていただけませんか🙇‍♀️

Ⅳ. 次に示す複数の金属イオンを含む水溶液から、()内のイオンのみを沈殿として分離する のに適した試薬を下から選びなさい。 ただし、試薬は十分に加えるものとする。 また、 同 じものを重複して選んでもよい。 試薬 (1) Fes Al3+ (Fe³+) ①アンモニア水 ② 希塩酸 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 ②濃硝酸 ⑤硫化水素(酸性) (2) Ag Cu² Al3+ 3 Ag Pb Zn²4 Cu²+ Zn²+ Fe3+) (1) ③ (2) ② (Ag+) (Pb²+) (Fe3+) (3)

この問題を教えて欲しいです。

1. 競争均衡の問題 水と食料の2種類の財があり、 2人の消費者AさんとBさん、 および1社の生産者w社が 存在する経済を考えます。 水の量をェで､食料の量をy で表します。 食料を価値尺度財と し、水の価値を価格p で表します。 (1) 水を生産する企業である生産者 w 社の 水の供給関数を求めよ。 ただし、w社の総費用関数は C'(x)=12x2 +6 で表されます。 (2) 水を0日分と食料を 48日分持っていてw社をを所有していない消費者Aさんの、水の 需要関数を求めなさい。 ただし、Aさんの効用関数は ua (x,y) = ry で表されます。 (3) 水を1日分と食料を9日分持っていて企業を所有している消費者Bさんの、 水の需要関 数を求めなさい。 ただし、 B さんの効用関数は UB (T,y)=xy で表されます。 (4) この経済にAさん、Bさんおよびw社だけがいる場合に、 彼らが実現する競争均衡を 求めなさい。 すなわち、均衡価格 p、AさんとBさんの消費計画 (ZA,YA), (TB-YB)、およ びw社の水の生産量 zu と生産のために投入される食料の量を求めなさい。

一つでもわかるやつがあれば教えていただきたいです。 お願いします🙏 (抗議ノート及びテキストを参考にせよ) は無視してもらって大丈夫です 沢山申し訳ないです。よろしくお願いします

*以下の10問の全問に解答せよ。 (講義ノートおよびテキストを参考にせよ) (問 1) (逆) 需要曲線と需要法則、および(逆)供給曲線と供給法則について説明せよ。(講義ノートおよびテキス トを参考にせよ) (問2)需要と供給の価格弾力性について説明せよ。(講義ノートおよびテキストを参考にせよ) (問3)市場の価格調整メカニズム、および(逆)需要曲線と(逆)供給曲線のシフトについて説明せよ。(講義ノー トおよびテキストを参考にせよ) (問4) 消費者行動を2財モデルで考えよ。消費者の予算制約式、および予算制約線のシフトについて説明せよ。 (講義ノートおよびテキストを参考にせよ) (問5)消費者行動を2財モデルで考えよ。消費者の効用関数、効用曲面、無差別曲線、無差別曲線の凸性、MRS(限 界代替率)、および限界代替率逓減の法則について説明せよ。(講義ノートおよびテキストを参考にせよ) (問 6) 消費者行動を2財モデルで考えよ。 消費者の予算制約線と無差別曲線を用い、最適消費点(あるいは主体 的均衡点)における、 MRS (限界代替率)、 価格比(相対価格)、および MU (限界効用) の関係(消費者の均衡条 件) を説明し、次に、 加重限界効用均等の法則について説明せよ。(講義ノートおよびテキストを参考にせ よ) (問 7)消費者行動を2財モデルで考えよ。 上級財と下級財の所得一消費曲線、需要の所得弾力性、 価格消費曲 線と(逆)需要曲線の関係について説明せよ。 (講義ノートおよびテキストを参考にせよ) (問8) 1財2生産要素モデルに基づき、企業の生産関数、固定的投入 (生産) 要素, 可変的投入 (生産) 要素、TP ((総) 生産物) 曲線、AP (平均生産物) 曲線、 MP (限界生産物) 曲線について説明せよ。 (講義ノートおよびテキスト を参考にせよ) (9) 1月2生産要素モデルに基づき、 生産関数による生産曲面、 等産出量曲線 (等量曲線)、 MRTS (技術的限界 代替率)、規模に関する収穫について説明せよ。 (講義ノートおよびテキストを参考にせよ) (問 10) 1財2 生産要素モデルに基づき、 総費用関数、等費用関数、等費用線によって、 生産要素の最適投入点 (あるいは生産の費用最小化点、主体的均衡点)における MRTS と要素価格比の関係について説明し、さら に加重限界生産力均等の法則、企業の拡張経路について説明せよ。 (講義ノートおよびテキストを参考に せよ)

炭酸カルシウムと塩酸の実験で、画像のグラフの交点は 炭酸カルシウムと塩酸が過不足なく反応する点、また、その時に発生した二酸化炭素の物質量を示す点 と答えにありましたが後半部分の方がなぜそうなるのかよくわかりません。教えてください

1 反応物の物質量と生成物の物質量に関する、 次の実験を行った。 次の各問いに答えなさい。 操作 1. 炭酸カルシウムの粉末を1.00gを薬包紙にはかりとり、同じものを全部で6個用意した。 2.5.0mol/Lの塩酸20mLをメスシリンダーではかりとり、コニカルビーカーに入れた。 3. 塩酸の入ったコニカルビーカーの質量を測った。 4.1.00gの炭酸カルシウムの粉末を少しずつ投入し、軽く振り混ぜて反応させた。 5.反応が終わったら、うちわで容器内をあおいだ。 6. コニカルビーカーの質量を測り、記録した。 7.4~6の操作を全部で7回行った。 結果 投入したCACO3 の全質量と容器全体の質量の減少量の累計の関係を表とグラフにまとめた。 2.20 2.00 CaCOsの質量減少量の累計 1.0g 0.44g 2.0g 0.88g 交点 3.0g 1.32g 1.00 4.0g 1.76g 5.0g 2.20g 0.50 6.0g 2.20g 7.0g 2.20g 0 2.0 3.0 4.0 5.0 加えた炭酸カルシウムの質量[g] 0 1.0 6.0 7.0 立もと悔酷の丘応を化学反応式を書きなさい。 『1 以 ぬれ 減少質量の累計