Dはなぜフマル酸マレイン酸と推測できるのですか？

思考 HO 314. 芳香族化合物の構造推定■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 HO 分子式が C18H1604 である芳香族化合物Aを酸性条件下でおだやかに加水分解したと ころ,3種類の化合物 (B, C, D)が得られた。 BとCは同じ分子式をもち, ともにベ ンゼン環を含んでいた。 また, Dは水溶性の化合物であり、 その組成式は CHO (原子数 の比CHO=1:1:1)であった。 これらの化合物を用いて以下の実験を行った。 実験1: 化合物B (108mg) を完全燃焼させると, 308mgの二酸化炭素と72mgの水が得 られた。 実験2: 化合物B を塩化鉄(Ⅲ) 水溶液と反応させると, 青色を呈した。 一方, 化合物 C を塩化鉄(Ⅲ) 水溶液に加えても, 呈色しなかった。 実験3: 化合物Bを過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると,サリチル酸が得られた。 実験4: 化合物D (116mg) を160℃に加熱すると, 18mgの水が発生するとともに五員環 構造を含む化合物Eが98mg得られた。 (1) 化合物BCの構造式を記せ。 (2) 加水分解後にBとCは混合物として得られる。 BとCを, 分液ろうとを使って確 実に分離するには水層に何を加えればよいか,物質名を記せ。 (3) 化合物 A,D,Eの構造式を記せ。 (20 大阪大改)

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の 問いに答えよ。 POMERAS CH3COOH CH3COO' + H+ 酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。 (1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 【解答】…........ (1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ ル濃度は次の通りである。 CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H* 電離前 C 変化量 OH-C -ca 電離平衡時 c ( 1-α) 0mol/L +ca ca 0mol/L + ca ca 酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると + Ka [CH3COO-] [H+] cax ca ca² 2 == = [CH3COOH] c (1-a) 1-a HOM 酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ く, 1-α≒1と近似できる。 10.HM Na Ka よってKa=ca2 0<a ≦1より, a = C Ka a=√ = 2.7×10-5 mol/L 0.10mol/L =√2.7×10= 1.6 × 10 - 2 (2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80 10 答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8

これの答えが分からないので教えてください🙇🏻‍♀️（3）式は赤で引いたところです。

（1）で、Aが違ったのですが、私が書いたものでは何がダメなのですか？ 教えてください。

分子式 CsHo O で表される化合物 A, B がある。 Aを加水分解すると, 銀鏡反応が 陽性のカルボン酸CとアルコールDが得られた。 D に少量のヨウ素と水酸化ナトリ ウム水溶液を加えて温めると,黄色沈殿を生じた。 B を加水分解すると, カルボン酸 EとアルコールFが得られた。 F は高温高圧下で一酸化炭素と水素を反応させること - Jm S で得られる。 (1) Aの構造式を記せ。 以 CINA. JD 20E #

高校化学の有機化学について質問です ヨードホルム反応に関してなのですが、 鎌田の有機化学には図のR(Oと二重結合している炭素原子に隣接するCH3ではない方)が、 「水素または炭化水素」と書いてあります。 一方鉄緑会東大化学問題集の特別講義に、Rの左端(さきほどの炭素... Read More

CH3-C-R =O

有機化学です。主生成物の構造を示せという問題で、わからないので教えてほしいです。

AIに聞いても答えがバラバラで分かりません。助けて下さい

36 炭化水素化合物 A, B, C, D は, 分子量100以下で同じ分子式をもつ。 化合物 ~ ~ Dおよびそれらに関連するE~Nについて、以下の実験を行った。 ただし、立体異性 体については考えないものとする。 実験1: 化合物 A ~ D に, 過剰量の臭素を反応させ, 付加反応を行ったところ、化 合物 A~Cのそれぞれ1分子には,1分子の臭素が付加し,化合物Dの1 分子には,2分子の臭素が付加した。 実験2: 化合物 A および B を硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液で酸化したと ころ,化合物 Aからはジカルボン酸Eが,化合物 Bからは化合物Fおよび 二酸化炭素が生成した。 実験3: 化合物 A ~ C に, 塩化水素を用いて付加反応を行ったところ、 化合物Bか らは主生成物 G および副生成物 H が生成した。 また、 化合物 A からは化合 物Iのみが,化合物Cからは化合物Jのみが得られた。 実験4: 化合物 F は, 環状の第二級アルコール K を, 硫酸酸性の二クロム酸カリウム 水溶液で酸化することによっても生成した。 実験 5 : 化合物 K 21.5 mg を完全燃焼させたところ,二酸化炭素 55.0 mg および水 22.5mg が生成した。 実験 6:化合物 B およびCにオゾンを反応させた後,還元剤で処理し,オゾン分解を 行った。その結果,化合物 BからはFおよび化合物Lが生成した。 化合物 C からは化合物 M が生成した。 化合物Mはフェーリング液と反応した。 実験7: 化合物 D に, 硫酸水銀(II)を触媒として水を付加させたところ、不安定な 中間体を経て化合物 N が生成した。 化合物 N はアンモニア性硝酸銀水溶液 と反応しなかった。 52 O 実験8: 化合物D を, 核磁気共鳴装置 (有機化合物の化学構造の情報を得ることがで きる装置)を用いて解析した結果,化合物 D の一方の末端から3つ目までの 炭素原子のみが、 同一直線上にあることが分かった。 (4つ目以降は同一直線 上にはない。)

この反応についてなのですが、写真のようなのも、この反応は起こりますか？

KMnO4 による酸化反応 説明 3 -C- がCO 別冊 p.16 になる -CH 3 過マンガン酸 反応後に希塩酸 トルエン カリウム を加える A-CH 2 -CH? COOH 安息香酸 エチルベンゼン 過マンガン酸 反応後に希塩酸 CH3 CH3 o-キシレン H3C- カリウム を加える COOH COOH フタル酸 過マンガン酸 カリウム 反応後に希塩酸 を加える CH3 HOOC CC テレフタル酸 カーキシレン

iは、水素イオンなのですか？水酸化物イオンなのですか？ 解答には水素イオンと書いていたのですが、テキストの説明文には水酸化物イオンと書いてあり、解説動画は水素イオンと言っていました。 どちらが正しいのですか？ 私は水酸化物イオンだと思っています。

ヨードホルムの反応式を今まで、反応物と生成物を覚えて係数合わせるのでやってきたのですが、このように反応の過程も覚えるべきですか？

C:2=2 入試攻略 への必須問題 4 H:3+b=1+zd 解説 ヨードホルム反応は次の (1) 式に従って進行するという。 (1) 式の係数 ]~ iv を答えよ。 II a h R-C-CH3 + iI2 + ii NaOH II R-C-ONa + CHI3 + iii Nal + iv H2O ...(1) (東京大) p.120 ~ 121で説明した反応の過程をもとにして作成してみよう。 2=-1+d 3つのI2がIとI に分かれます R-C-CH3 + 30H + 312 ← R-C-CI3 + 3H2O + 3I …① R-C-CI3 + HO- R-C-O + CHI ...② ①+②より, R-C-CH3 + 3I2 + 40H 両辺に4Naを加えて整理する。 II R-C-CH3 + 3I2 + 4NaOH ← R-C-O + CHI3 + 3I + 3H2O ← O R-C-ONa + CHI3 + 3NaI + 3H2O 答え i: 3 : 4 : 3 iv:3