酸化還元反応式についてです。 写真2枚目の右辺の式について、K2SO4に2分の1、Fe2(SO4)3に2分の5がつくのかが分かりません… 教えて欲しいです🙇‍♀️

169. 酸化還元反応式のつくり方･ 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ + 4HO Fe2+ Fe³++e¯ (②) MnO4- +8H+ +5Fe2+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO& → - Mn²+ +5Fe3+ +4H2O00 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 2+ MnO4- →Mn² +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える MnO4- +5e-- → Mn²+ 左辺の電荷の合計は -6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に 8H+ を加える。 MnO4- +8H++5e → Mn² Mn2+ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ +4H2O ...1 また, 鉄(II)イオンFe2+は電子を1つ失い、鉄(Ⅲ)イオンFe3+ になる。 Fe²+ → Fe3+ +e - ...2 (2) ①+②×5から, 電子e-を消去すると,次のようになる。 10.22 酸化数は+2から +3 に1つ増加している。 MnO4- +8H+ +5Fe²+ - (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 → Mn²+ + 5Fe3+ +4H20...③0.2(日 — 鉄(II) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K+ と 9SO2 を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O ① 反応の前後で酸化数が Fe 増加する場合は,右辺に を加える。 SO²の数は8H+ (4H2SO4) から 4SO², 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO²となるので,これ らを足し合わせて 09SO² とする。 93

(3)についてです。 解説がついているのですがなぜ右辺がこのような式になるのですか？、シュウ酸の水溶液10mlをさらに20mlの純粋で薄めているはずなのにモル濃度は0.05から変わらないのですか？

論化 理論化学前編小テスト 10.4 A 氏名: 1. 次の文を読み, (1)~(3) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量H=1.00, C=12.0, 016.0, S=32.1,K=39.1, Mn = 54.9 5.0+ p-² lab シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶を水に溶かし、メスフラスコを用いて0.0500 mol/L水溶液を調製した。 この水溶液10.0mLをホールピペットを用いてコニカルビー カーに入れ, 純水を約20mL加え, さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。 この 溶液を約70℃に温めた後、 濃度のわからない過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを 用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色が消えなくなったので, この点を滴定の終点とした。 5 (COOH) + + 2 K₂MNO4 + 3 HSO4 100 (1) 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還元反応の反応 式を記せ。 [2点] SH115e+M~Q4Mn2+4H2O (COOH)2CO² 245 10+ 20- 16-MnO4' 2MN² offro 5/ COOH) + ~ 100" + TOLO - joet lett → (2) 下線部のように,この反応は硫酸酸性水溶液中で行う必要がある。 この反応では,硫 酸のかわりに硝酸を用いることができない理由を簡潔に答えよ。 [2点] bre (3) この滴定で用いた過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 5-0×10 mal - 1000me [3点] 5.0×10-kmel=10ml 5.0×10mol=30ml C 得点/7 K-504+ 2mm50s +8H2O.1oco_ Jel x 1000m 1000 30 76

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

3 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 H2O2 の反応は, 次のように表される。 HOM 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2MnSO4 + 502 + 8H2O + K2SO4 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性とし た。これを 0.100 mol/LKMnO4水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色 が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 [ ]mol/L

酸化還元の量的関係

基本例題 23 酸化還元の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で、 過マンガン酸イオンと二酸化硫黄はそれぞれ次式のように反応する。 0.10molの二酸化硫黄と反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 MnO4 +8H+ + 5e→ Mn²+ + 4H2O ...1 SO2 + 2H2O ...2 (0) SO² + 4H + + 2e 関連問題 172

（3）の問題わかりません やさしく解説してください

基本例題22 酸化還元の化学反応式 次の電子を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 ( 7 ) MnQg + 86+ + e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 12-2 + 2CO2 +2H++(イ) - ...1 ...2 関連問題 169,170,171 めて、 酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 (1) (2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O 解説 (1) ① 式では, Mn の酸化数が +7 → +2 と変化するので, MnO4-は5個の電子を受け取る。 一方, ② 式では, Cの酸化数が +3 → +4 と変化する。 (COOH)2 中にC原子は2個含まれるの で, (COOH)2 では2個の電子を失っている。 (2) MnO4-が受け取る電子の数と (COOH)2が放出する電子の数は 等しいので, MnO4と (COOH)2は2:5の物質量の比で反応する。 ①式×2 +②式 × 5 として, 電子e を消去すると, 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2- (3) (2)の左辺の MnO4-は KMnO4, H+はH2SO4に由来する。 した がって,両辺に 2K+3SO²を加えて形を整える。 解答 (1) (ア) 5 (3) 2KMnO4 +3H2SO4 + 5 (COOH)2 2 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O アドバイス (1) 酸化数の変化から、 授受する電子e-の数を考 える｡ (2) 酸化剤と還元剤の電 子 e-の出入りが等しくな るように, 反応式を組み合 わせる。 (イ) 2 (2) 2MnO4 + 6H+ + 5 (COOH)2 2Mn²+ + 10CO2 +8H:20

ゴチャゴチャしててすみません💦 (2)なのですがCはC7H9NになるのはわかったんですがどうやってCは一置換体ではなく二置換体だと見分ければいいんですか？ 2枚目の解説を見てもわかりませんでした💦

(18₂ [0) Cels 炭素数が8以下の化合物 A~Cがある。 A~C はすべてベンゼン環を含んでいる。 また, AとBはいずれ も炭素と水素のみから構成されており,同一の分子式を有していることがわかっている。 AとBを中性から 塩基性条件下で過マンガン酸カリウムとともに加熱することで酸化し、その後中和処理をしたところ, A か らは化合物DがBからは化合物Eが得られた。 また、DはEに比べて炭素数が1つ少ないことがわかっ た。次に,Eを加熱したところ脱水を伴って分子式 CH403 の化合物 F が得られた。 (CH3CO) 20 化合物 C に無水酢酸を反応させるとい 分子式 CHINO で示される化合物Gとなった。CとFの反応で は, 分子式 C15 H13 NO3 で示される化合物 Hが得られた。 ●構丘果性値にまでの実験結果から、Cとして複数の化合物が候補として考えられたため、続いて以下の実験を行い 1000Hの構造を決定した。まず, Cを希塩酸に溶解し、 氷で冷やしながら亜硝酸ナトリウムを加えたところ,化 合物 Ⅰ が得られた。 次に, I をナトリウムフェノキシドと反応させ, その後適切な処理を行ったところ, 化 合物Jが得られた。 eoot 9-coll com COM 200H →かわらん 化合物 J H3CN=N CH3×2=CH2CH3 って分子式かわらない (2) 置換きだから OH 燻 木のみ (1) 化合物 A, B, D, E, F の構造式を記せ。 下線部に関して, 化合物 C の候補として適切な構造式をすべて記せ。 (3) 最終的に決定した化合物 C, G, H の構造式を記せ。 一酸化→DC12 一酸化→E1279 C→無酢酸→G(CaHono) CとF→ (CoHENO) H

生物のことで教えてもらいたい事があります！ 【酵素のはたらき】の実験で、 (１)肝臓・過酸化水素と肝臓・水 ( 2 )肝臓・過酸化水素と焼いた肝臓・過酸化水素 ( 3 )肝臓・過酸化水素と肝臓・塩酸・過酸化水素と肝臓・過酸化水素・水酸化ナトリウム （ ４ ）肝臓・... Read More

至急！！ このプリントの埋まっていないところ教えていただきたいです

「COD、DOによる河川の水質検査を考える。」 |COD化学的酸素要求量は水中に溶けている有機物を酸化分解するのに必要な酸素量mg/L | DO溶存酸素は水中に溶けている酸素量mg 39円 55÷64=158 158×0.0050=0.79/158×0.05K- 1000 |オキシドールの濃度を調べる。 本時は、操作を考察し、 酸化還元滴定で濃度を求めてみよう。 |薬品について、 過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液 0.05mol/L 100mLを用意し、 市販のオキシドール H2O2 | 10.0mLを10倍に希釈した溶液を滴定する。 H2O2の密度は1.02g/cm²とする。 他の試薬は各班で考えよ。 器具: 授業ノートの中和滴定を参考に操作を考えましょう ① 過マンガン酸カリウムの半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 MnO4 +8H+→50→Mn²+4H20 ②過酸化水素の半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 H2O2 → O2+2H++2e- ③ この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 イオン反応式 ④ この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 |化学反応式 実験のデータ 1回目 2回目 始めの体積 14.65mL mL mL 35.80mL mL mL | 終わりの体積 | 体積 mL mL mL mL (1) 過マンガン酸カリウムの質量 (2) 市販 (薄める前)のオキシドールの濃度は何mol/Lか、 何%か 求めよう。 モル濃度を求める。 過マンガン酸カリウム水溶液 0.05mol/L 100mL を作るために何g必要か。 |質量パーセント濃度を求める。 テーマ 目的 準備・器具・薬品など |酸化還元滴定 |操作・考察 3回目 平均

酸化還元反応の実験 空欄部分全て教えていただきたいです🙇🏻‍♀️💦

「COD、DOによる河川の水質検査を考える。」 |COD化学的酸素要求量は水中に溶けている有機物を酸化分解するのに必要な酸素量mg/L | DO溶存酸素は水中に溶けている酸素量mg 39円 55÷64=158 158×0.0050=0.79/158×0.05K- 1000 |オキシドールの濃度を調べる。 本時は、操作を考察し、 酸化還元滴定で濃度を求めてみよう。 |薬品について、 過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液 0.05mol/L 100mLを用意し、 市販のオキシドール H2O2 | 10.0mLを10倍に希釈した溶液を滴定する。 H2O2の密度は1.02g/cm²とする。 他の試薬は各班で考えよ。 器具: 授業ノートの中和滴定を参考に操作を考えましょう ① 過マンガン酸カリウムの半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 MnO4 +8H+→50→Mn²+4H20 ②過酸化水素の半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 H2O2 → O2+2H++2e- ③ この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 イオン反応式 ④ この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 |化学反応式 実験のデータ 1回目 2回目 始めの体積 14.65mL mL mL 35.80mL mL mL | 終わりの体積 | 体積 mL mL mL mL (1) 過マンガン酸カリウムの質量 (2) 市販 (薄める前)のオキシドールの濃度は何mol/Lか、 何%か 求めよう。 モル濃度を求める。 過マンガン酸カリウム水溶液 0.05mol/L 100mL を作るために何g必要か。 |質量パーセント濃度を求める。 テーマ 目的 準備・器具・薬品など |酸化還元滴定 |操作・考察 3回目 平均