化学の質問です （5）はなぜバツになるのか教えて下さい🙏

2 次の反応が平衡状態にあるとき、 []に示した操作を行うと、平衡状態はどちら向き に移動するか。 右、左、 移動しない場合には×をそれぞれ記入しなさい。 (1) N2+O22NO AH = +180kJ (2) H2O (液) H2O (気) AH = + 44kJ (3) 302 (4) H2+I2 (5) H2 + C12 203 2 HI AH=-11kJ 2HC1 AH=-184kJ [O2を加える] [冷却する ] [圧力を下げる] [冷却する] [圧力を下げる] 右 左 左

(5)水の電離度が小さくなったらOH-の量も減るから結果的に水のイオン積って成り立たなくないですか？

○ 174 水のイオン積■ 水はごくわずか, H2OH+ + OH のように電離してい る。 水や水溶液の温度は25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。 (1) [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010mol/L のとき, [OH-] は何mol/Lか。 (3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/Lか。 (4) 純水(密度1.0g/cm²) の電離度はいくらか。 (1) での関係に着目して求めよ。 記述 (5) 純水に酸を加えると, 水の電離度は (4) と比べてどう変化するか。 考え方とともに説 明せよ。 OH + POP 22 1.

5行目くらいまでの速度が大きくなるとか小さくなるとかがなぜそうなるか分かりません

等しいとする。 ● 165 平衡状態次の文の( )に適当な語句、式を入れよ。 密閉した容器に水素とヨウ素を入れて加熱した。このとき, ヨウ化水素が生じる反応 速度は,最初が最も (右) く, 時間とともにしだいに)くなる。一方,逆反応の ヨウ化水素が水素とヨウ素に分解する反応速度は、最初が最も(*)く,時間とと もにしだいに(付き)くなる。そして、十分に時間が経つと, ヨウ化水素が生じる反応速 度と分解する反応速度は(し,すなわち=(び) となり,反応は見かけ上止まった 状態になる。このような状態をの状態という。この(g)の状態では,水素, THI] ヨウ素,ヨウ化水素のモル濃度[Hz], [I2], [HI] の間には,K=定の関係が ある。この一定値Kを出といい, この式で表される関係の法則という。 平衡 Jepp 166 平衡定数 水素175molヨウ素1.50mol を容器に入れて加熱した。 圧力・

ピンクで線を引いてる所が理解出来ません💦 氷は0℃のままなのでしょうか？ 3枚目は自分の考えです。 解説お願いします🙇🏻‍♀️´-

2. 水の比熱を4.2 [J/(g・K)] 氷の比熱を 2.1 [J/(g・K)] 氷の融解熱を3.3× 102 [J/g]と して、次の問いに答えよ。 ただし、 容器の熱容量は無視でき、 熱は外部に逃げないも のとする。 (1) 20 [℃] の水 90 [g] の中に 0 [℃] の氷 10[g] を入れたとき、氷がすべて融けて水にな った。最終的に全体は何[℃] になるか。 (2) 20[℃] 水 90[g] の中に-10 [℃] の氷 30[g] を入れて熱平衡に達したとき、全体は 0 [℃] になった。 このとき、 氷は何[g] 残っているか。 で例 か

この矢印ってどうやったらわかりますか？

140. 塩の加水分解 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,酢酸イオンとナトリウムイオンに電離する。 め のとき生じた酢酸イオンの一部が水分子と反応し,水酸化物イオンを生じるた 液は弱い(ア)性を示す。これを塩の(イ)という。 (1) 文中の( に適する語句を入れ, 下線部 ①, ② の反応をイオン反応式で表せ。 示すか。 水溶 ,

なぜ化学反応式に硫酸が出てこないのに問題文に硫酸がでてくるのですか？

29 168 エステル生成量■ _1) 酢酸CH3COOHとエタノールC2H5OHを3.0mol ずつ混ぜ, 少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ, 酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が 2.0mol ずつ生じたとこ ろで平衡に達した。 この反応の平衡定数を求めよ。

(3)ですが、物質Aが塩化水素を取り除くための水だと思うのですが、塩素も水に溶けるので一緒に取り除かれてしまうことになりませんか？

二酸化ケイ素 151. <塩素の製法〉 ハロゲンの単体はいずれも (7) 結合からなる二原子分子で, 有色有毒の物質であ ② 高度さらし粉 (Ca(CIO)2・2H2O) に塩酸を加えて塩素を発生させる方法がある。 工業 る。 実験室で塩素をつくるには 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する方法や, 的には (イ) 水溶液の電気分解でつくられる。 単体の臭素は希硫酸中, 臭化カリウムを酸化マンガン (ⅣV) で酸化すると得られる。ま た。 臭化カリウム水溶液に塩素水を加えると単体の臭素が遊離する。 (1) (7) 語句を、(イ)には化学式をそれぞれ記せ。 (2) 下線部 ①~③の反応式を記せ。 -濃塩酸 (3) (i) 下線部①の反応により乾燥した 純粋な塩素を得るため、右図のよう な装置を用いた。 洗気瓶に入ってい る物質Aと物質Bは何か。 名称で答 えよ。また,それらを用いる理由を それぞれ答えよ。 「濃塩酸 逆流安全瓶 酸化マンガン ( ⅣV) 捕集装置 (捕集方法) 物質A ―物質B 洗気瓶 洗気瓶 (i) 生成した塩素の捕集方法を記せ。 [ 17 防衛医大〕 (4) (i) 塩素を水に溶かすと, 塩素の一部が水と反応して平衡状態になる。この反応の 化学反応式を記せ。 (6) トイレ用の洗浄剤には、塩酸を含む酸性タイプと次亜塩素酸ナトリウムを含むタ イプがあるが,これらの異なるタイプどうしを「まぜるな危険」 と注意書きされて いる。その理由を化学反応式を用いて説明せよ。 [ 17 長崎県大 〕

高校化学、電気平衡です。写真のような問題は暗記ですか？それとも導き出せる考え方がありますか？教えてください。

62 次の物質の水溶液の混合溶液は緩衝液である。 混合溶液中におけるそれぞれの物質の電離のよう すを, イオン反応式で表せ。 また、酸または塩基を少量加えたときのH+ または OH-の反応を,イ オン反応式で表せ。 例題 酢酸CH3COOH と酢酸ナトリウム CH3COONa 酢酸と酢酸ナトリウムは、それぞれ次のように電離する。 酢酸CH3COOH CH,COO- + H+ 酢酸ナトリウム CH3COONa CH,COO] + Na+ なお、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離して CH,COO を生じるため、酢酸の電離平衡は大きく左にかたよる。 このため, 混合溶 液中にはCH3COO と CH3COOH が多量に存在する状態となっている。 この混合溶液に酸を加えると, CH3COO + H+ → CH, COOH により, H+ の増加がおさえられる。 また、塩基を加えると, CH, COOH + OH~ → CH COO- + H2O により, OH-の増加がおさえられる。 したがって, 混合溶液のpHはほとんど変化しない。 □(1) 酢酸CH3COOH と酢酸カリウム CH3COOK 酢酸 酸を加えたとき □ (2) アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4Cl アンモニア 酸を加えたとき 酢酸カリウム 塩基を加えたとき 塩化アンモニウム 塩基を加えたとき

高校化学、化学平衡です。①、③の条件に変化させた時に平衡が左へ移動するのは何故ですか。よろしくお願いいたします。

NH + + OHT (3) NH3 + H2O D① NHClを加える □② HCI を加える 1③ 加熱する

(3)の解き方が分かりません。2枚目の写真のようになってしまいました。解説お願いいたします。 答えは75L/molです。

F (3) 容積20Lの密閉容器に二酸化硫黄 1.0 mol と酸素 0.90 mol を入れて一定温度に保ったところ, 2SO2 + O2 2SO3 により三酸化硫黄 0.60 molが生じて平衡状態に達した。 このときの平衡定数 SAUT を求めよ。 TE 0005 ml (1 たところ