CH3COONaがなぜ弱酸の塩だとわかりますか？ 酢酸と水酸化ナトリウムからできていると思うのですが、強塩基の塩だと考えることもできそうです。

C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると､ 大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の 塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。 また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が 起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 ゆうり 発展 塩の加水分解 で答えよ。 ① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ イオン fr

この問題の(3)のような問題でいつも疑問に思うのですが、(ウ)ではCH3COO－の加水分解の平衡で解いていますが、酢酸の電離平衡の式のCH3COO－ に代入して解いてはダメなんでしょうか あと(エ)の場合で④で加水分解の平衡は左に偏っていると書いていますが、左に偏っていると... Read More

論述グラフ 329. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10-5mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域ではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 PH 7 0 ア H 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔m ( 10 大阪薬科大

説明がイマイチ頭に入ってこないので解説お願いします。なぜ切り離された順なのでしょえか

化学 B タンパク質を酵素で加水分解すると、 種々のアミノ酸の混合物が得られる。こ れらのアミノ酸の分子は,同一の炭素原子にカルボキシ基とアミノ基が結合して いる。これらは,タンパク質の構成成分であり、R-CH (NH) COOH で表され, α-アミノ酸とよばれる。タンパク質はα-アミノ酸がペプチド結合で多数連なっ たポリペプチドである。ペプチドのアミノ基が残った末端をN末端,カルボキ シ基が残った末端を C 末端という。 いま,アミノ酸7個からなる直鎖のヘプタペプチドXについて,以下の実験 (ab) を行った。なお、ヘプタペプチド X を構成するアミノ酸は ラニン、アスパラギン酸リシンの4種類であることがわかっている。これらを 仮にADとする。 171120/7 アニン・プロスパラギン酸 実験a ペプチドのC末端側からアミノ酸を順次切り離していく酵素であるカ ルボキシペプチダーゼを使って、ヘプタペプチドXのアミノ酸の配列順序 を決定する実験を行った。 1molのヘプタペプチドX をこの酵素で加水分 解し,切り離されたアミノ酸 A,B,C,D の物質量を反応時間ごとに追っ て測定すると,次のグラフに示す結果が得られた。 アミノ酸の物質量 [mol] 3- 2- 1 0 アミノ酸C アミノ酸A 「アミノ酸 D 反応時間 アミノ酸B ア TA C ote N COM( a (kn) * a CEO 実験b 得られたアミノ酸A~DをpH 6.0 の緩衝液に入れ電気泳動を行った。 DE

中和でH+、OH-の量を揃えても、pH=6とは限らないのは中和以降で塩の加水分解が起きるからということでしょうか？

至急です！ なぜスクロースの物質量が0.03モルになるのかが分かりません。 酵素の作用でスクロース1molからグルコース2molができるので、グルコースが0.03molならスクロースは0.015molかと思ったのですが間違いでした。 基礎的なところが抜けているかと思いますの... Read More

① 4:1 ④2:3 LAS & p 61分子の糖から加水分解により2分子の単糖が得られる糖を二糖類という。 二糖類であるマルトースとスクロースの混合物 17.1gにインベルターゼを 作用させると,グルコースが5.4g得られた。 混合物中のマルトースとスク 20 borant ロースの物質量の比(マルトース: スクロース) として最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 27 CiH2oOut H2O → 2CoHoOo 0.03mol 0..15 ②3:2 ⑤1:4 5.13g ラク マル ③3③ 1:1 麦 ②:②=5,13=11,971:22 2011 =e14.

生物です、解答が無いので教えて欲しいです。お願いします

問4 次の大脳の部位の機能に関する文章の中で,正しいものはどれか。 ① 前頭葉は,随意運動や長期記憶, 精神活動にかかわる。 ② 後頭葉は, 聴覚などの受容器で感知した情報と言語とを結びつける役割があ る。 ③ 頭頂葉は、左右の大脳半球の間をつなぐ構造である。 4 側頭葉は、 感覚受容器の信号を受け取る感覚野を含む。 5 脳梁は, 網膜で受け取った視覚的な情報を直接受け取り, 記憶と照合する役 割がある。 問5 根粒菌のはたらきに関する以下の文章の空欄 (ア) ~ (エ)に当てはまる語句の 正しい組合せはどれか。 根粒菌は, 空気中から取り入れた窒素を (ア)して、NHに変え, マメ科 植物はそれを用いて窒素(イ)を行う。 根粒菌は, であり,炭酸 同化を行うことができないので, マメ科植物から有機物を得ている。 このように 双方が利益を与えあって生活している関係を (エ) という。 1 2 3 4 5 6 7 8 (ア) 酸化 還元 加水分解 縮合 酸化 還元 加水分解 縮合 (イ) 同化 同化 同化 同化 固定 固定 固定 固定 (ウ) 独立栄養生物 従属栄養生物 独立栄養生物 従属栄養生物 従属栄養生物 独立栄養生物 従属栄養生物 独立栄養生物 (エ) 片利共生 相利共生 寄生 片利共生 |相利共生 寄生 片利共生 寄生

セッケンがけん化してアルカリ性を示すしくみを知りたいです。 黄色丸のように反応がおこるのかと思ったのですがどうでしょうか。 また、合成セッケンがけん化しない理由も教えてください。m(_ _)m

油脂のけん化。 CH₂ OH CH CH₂ OH. 5151 SASOS T offe CH - OFC-R₂ +3 Na OH. 油脂 水素付加させて トランスのころ O oft $h- 1 - Ri O Rcoo+H₂ORCOOH + OH R-CIÓNa R-C C-R 3 O QH+H R- eso Na (誠セッケン)) 7 強酸の塩 CH₂-OH 1 CH- o → R-C-OH + OH` 19 CH₂-OH グリセリン は?? OH Q CH3(CH2), - - ÔNG 11 O TP - cHạ(CH,) o- S 9 17 O + R. -C-ONa R. - C - ONG R.-c-Oha カルボン酸の種 ↑エステル結合じゃない. セッケン

なぜ合成洗剤は加水分解を起こさないのですか？ 強酸の塩ということは分かっています。 教えてください🙇‍♀️

の水道水 (ⅲ) セッケンの短所 セッケンは弱酸である脂肪酸の塩であるので次のような短所をもつ。 一部しか反応おころない タンパク質 ① 加水分解によって弱アルカリ性を示すので動物性繊維には使用できない。 RCOO + H2O モルタ 目に入るとしみる RCOOH + OH か ②強酸性水溶液中では使用できない。 弱塩基性 歓水、 ーロッパ アルプスの水 硬度高い 改良!!! RCOO+H → RCOOH (脂肪酸の遊離) 2+ (3) 硬水 (Ca²+ やMg² を多く含む) 中では使用できない。 寒波中性 (60水分解しない) アルコール系合成洗剤 R-OH 2+ 2RCOO¯+ Ca → (RCOO) 2Ca (水に不溶) Mg2+ ・中性(センザイ) (RCOO), Ma (2) 合成洗剤 セッケンの短所を補うために開発された強酸の塩でセッケンと似た構造をも つ。アルキル硫酸ナトリウムやアルキルンゼンスルホン酸ナトリウムなどがある。 [制限すさがある。 この働きを乳化作用という。 R-COOH R-COONa ABS 系合成洗剤 濃H2SO4 エステルイ ドデシル硫酸ナトリウム C12H25OSO3Na C12H25 ドデシルベンゼンスルホン酸ナトリウム NaOH ROSOH R-Oso3 Na SR- 濃H250m スルホン化 エステル RSOSH NaOH ABS 〈炭素にないほど、 スルホレイ 52 -SO3Na R-SO2 Na T 預なる明 まわった ・加水分解されない ・弱酸遊離なし ・沈殿つくらない

問2、Cの答えがギ酸イソプロピルなのですがなぜイソがつくか、名前の付け方を教えて下さい。 (エステルはカルボン酸アセチルと名付けるのは分かっています。)

エステル 加水分解 C4H8O2. カルボン(1個) ¥盤 C-1 ⓇM 0.046 A C. H-COOH O to togo :: M = 46 g/mel H-C-10H 20₁ H-C 0=0 X 16 ギ酸、イソプロピル T アルコール C-2 (C₂3). O-C-C 1 C -241 C-C-C N c-c-c CH 2-2 21²1 - 14 c-c-e 1 ON

➃ですが、解説を見れば確かにその通りなのですが、酢酸イオン濃度が高いのは元の溶液であるのとは別に、 (＊)の式の並行は右に移動すると思うのですが、合っていますか？

第4問 次の文章を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点18) 0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液10mLと0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL をよく混ぜ合わせた。この混合溶液を溶液Aとする。 溶液AのpHを測定したと ころ,4.70 であった。この結果より,酢酸の電離定数K』 を求めてみよう｡ 酢酸は水溶液中で一部電離し、次のように平衡が成り立っている。 (*) CH3COOH+H2O←CH3COO+H3O+ この式は簡易的に,次のように表すことができる。 CH3COOH CH3COO+H+ HO この式の平衡の偏りを表す平衡定数が,酢酸の電離定数であるから, Ka は次の等 式で表される。 O.H HO [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka= この等式より,K』 を求めるには、酢酸イオンのモル濃度 [CH COO-] 酢酸分子 のモル濃度 [CHCOOH], および水素イオン濃度[H+] を求めて, それぞれ代入 すればよいとわかる。 なお,溶液A は緩衝液であるものとし, 本間の操作はすべて 25℃で行われたもの とする。また,必要であれば10g10 2=0.30, log103= 0.48, logio70.85, log1011=1.04 を用いよ。 pH の計算においては, 10930=2を使ってもよい。