これが吸熱反応の場合，②のところは還元に変わりますか？

発熱反応と吸熱反応の見分け方を教えて下さい！

なぜ1枚目の蒸発熱はマイナスがついてないのに2枚目の丸２の生成熱はマイナスついてないと言う理由で誤りになるのですか？

（1）と（2）の式の作り方を教えてください。

考え方まったく分かりません、、

ーー 5 (馬) 問題 11.312313 人記が補稀状態にあるとき, 下の(7)ー(イ) の操作を行う と.平衡は れどのように移動するか。 左向き, 右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 De(気)十3Hz(気)=ニ2NH。(気)+92kJ ア) 圧力を上げる。 (イ) 温度を上げる。 CH。aCOOH二HO “ご CHaCO0~-二H。0+ CHsCOONa を加える。 () NaOH を加える。 : 還人科 了汰態にある可逆反応 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き すなわち体積あたりの 件を変化させると, : 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から、 気体 影響をやわらげる向 : 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き 誠応が進み, 新しい : (イ) 温度上昇をやわらげる中熱反応の向きに移動。 左向き 伏壮に到達する(ル : (2②) (ア) 電離して溶流中に CHaCO0- が増加するので. 上 リエの原理) 。 | CHaCOO~ が減少する向きに移動 左向き (イ) 電離で生 じた 0H- によって Hs0+ が中和さ れて減少す るので, HO が増加する向きに移動。 右向キ

問3の活性化エネルギーがわかりません エネルギー図のどこを指すのかも教えて下さい

水素H > 0.22X し 定温度に保~ )と次のような平衡 定温度に H。(気) 1。(気) ・ + 2HI(気) ョウ化水素 HI が0.360 mol 生成した。この状態 に培い 昌 L) を求めよ。 と H。および の濃度[mol/ 間 2 問1 の平衡状態に新たに 0:025 mol の H。 と 0.025 mol の1。 を 周一温度で平衡が移動した 新ゆく達じた平衡状態でのHz. I。おょび生 の濃度(mol/L] を求めよ。 から1mol のHIを御成する時の反応熱と活性化エネルギーを計 華第由租む記ただし, この反応は発熱反応である。 また て 訪9) 十 1 気 の 1。 (気) どじ H-! 結合の結合エネルギーは29 6 kj/mol 1 結合の結合エネル

なぜの式は左の分子が4分子、右の分子は2分子って分かるんですか？右が何故2分子なのか謎です。

2)圧力の変化と平衡移動 気体の分子数と圧力は比例するので, 正反烹 E力が上昇する。 平衡は. 圧力の変動をやわら Ns 十 3H。 一 2NHs (を辺 4 分子) (右辺 2 分子) 圧力を上げると…圧力を下げるため分子数 圧力を下げると…圧力を上げるため分子数 3)温度の変化と平衡移動 正反応は発熱反応. 逆反応は吸熱反応が起. r衡が移動する。

水溶液が中性になると温度はあがるのですか？

77の(1)なのですが、どうして答えはイなんでしょうか。 エネルギー図にある、Aのところ C(黒鉛)+O₂が CO+1/2O₂となるのが燃焼熱 BのところのCO₂が生成熱 ではないのでしょうか。AのところとBのところは何が違うのですか？

5() 第H章 物質の変化と平衡 77. エネルギー図 'エネルギー図を参照して, 次の各間いに答えよ。 ①) 図中のBの変化における友応吉283k は, 次のどれ 1 に相当するか。 ま 7) C(黒欠)の燃焼熱 (イ) COの燃焼熱 ル (ウ) COの生成 (エ) CO。の生成疹 し (2) この図から, Aの変化における反応熱を知ることが で きる。 このとき利用する法則名を記せ。 え 者 | ③) の変化を熱化学方程式で表せ。 2 ou 愉還 78. へスの法則次の CH+ HzO (気)=COヨ3

なぜこの問題の答えは、発熱反応と言えるのですか？

|07 (化学反応とエネルギー変化) 右図 較Hz 二 1 一> 2HI の反応におけるエ 隔レギー変化示したものである。 次の 剛還に人鐵えよ。 剛この反応は発熱反応と吸熱反応のど ちらか。