これ合ってますか？？

(① 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸, 強塩基は完全に電苑 とし, 水のイオン積 Kw=[H']・[OH]=1.0x10~!4GmoML)Y とする。 ※ 水のイオン積について覚えてますか?復百するチャンスですよ! [|と[OH]を掛けると 1.0x10-はになるってことです。 との 1) 0.50molL の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶湊 7る贅 (2②) 0.20molL の酢酸水溶液(酢酸の電離度は 0.010) (3③) 0.050molL の水酸化バリウム水溶液 メ た (4) 0.10moML のアンモニア水(アンモニアの電離度は 0.020) LVe棚<0-だ(ので ② DR YO 1 人NEでの がO、 kN もの りす 2

どうやって考えたらいいのか分からないので教えてください

<プ756. 胡の比較尋同じモル濃度の 3 種類の酸(a . 塩化水素、 b . 酢酸。c . 硫巧)の氷敵 流を厨意した。 次の1①) 一(3③ について, a, b, c を大きい方から順に並べ、等号ニ、 不等号>を属いて表せ。ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 ⑦) 各水溶渡のpH ②) 各衣溶液の 10mL を中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質蛋 (3) 谷浴液の 10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じしる揚の物質

⑴が分からないので教えてください

137. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ ただし, 強酸。 強場基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積 Kw を 1.0X10-"(moUL)? とする。 (1) 0.50molL の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL に した水溶溢 (②) 0.20molル の酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バ リウム水溶渡 (4) 0.10mol/L のア ッモまア徐F ンモニアの電離度は0.020)

⑵が分からないので教えてください

\ユノ 『1HNの3 \2) しFisしびりHH (いう Flのり4 Nっ9/ ツンいいプロ2 リガ IN 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものと (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (2②) 0.010molL の硫酸水溶液 (3③) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016)

加水分解について考えていて疑問に思ったことがあったので答えていただけると嬉しいですm(*_ _)m 加水分解は普通、弱酸と強塩基、弱塩基と強酸の塩で起こると習いましたが、加水分解の原理としては、「電離で生じた弱酸、弱塩基のイオンが水と反応する」ことであり、「塩」である必要... Read More

加水分解について考えていて疑問に思ったことがあったので答えていただけると嬉しいですm(*_ _)m 加水分解は普通、弱酸と強塩基、弱塩基と強酸の塩で起こると習いましたが、加水分解の原理としては、「電離で生じた弱酸、弱塩基のイオンが水と反応する」ことであり、「塩」である必要... Read More

答えは4なのですけど2の解き方が解説を見てもよくわかりません。教えてください！。😭

しいものを 1 つ選べ。 (1) 0.010mol/L の硫酸の pH は, 同じ濃度の硝酸の pH より大きい。 (2) 0.10moLL の酢酸の pH は, 同じ濃度の塩酸のpHより小きい。 (3) pH3 の塩酸を10*倍に薄めると, 溶液の pH は8になる。 (4) 010mol/L のアンモニア水の pH は, 同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶 液のpH より小さいめい。 (5) pH12 の水酸化ナトリウム水溶液 になる。 を10億に潤めると, 溶液のpHは13

強酸性と酸化力の違いを教えて下さい

(１)のｅが、どうしてP4Ｏ10になるのか、教えてください🙇‍♀️

』Hccess 《》 発展問題 中 グダ 第3 周期の元素の水素化合物と酸化物 右の表について。, _元 Na _ Mi i の財いに替えよ。 水素 NaH els 1 0 人 (0 上 化 物INazO (c) G① sio。 (@ 。SQs.⑱⑪ 師 表の(にf)に適する化学式を入れよ。.@)。(1)は酸化数の最高のものを示せ。 急 育酸條をがす水素化合物を選び,。 化学式と名称を書け。 全 水と反応して強酸性のキン酸を生じる酸化物が2つある。。それらのキッ琶 の化学式と名称を書け。 属玉 (!) (%,(⑪…結びつく水素の数は周期的に変化する。 (@(?)…利 3 周期の元素の最高酸化数は価電子の数と等しい。 水素の酸化数は金属の 水素化合物では 1 非 (2 PHjr…騰塩基.HzS……明酸。HCI…:前酸 6 化合物では+ (9 隊素原子を含む酸をオキソ隊という。 民泊 反POm…中程度の強さの酸, HgSOx…強際、HCIOx…強隊 ES (9) PH (5) HbS_(c) Mg0_(⑬ AbOs (9 P4Oo DCb0 エー | aet (2 fbS. 硫化水素 (3) HzS0。。 硫酸 HCIOx 通電系

化学基礎です！ NaHCO3は弱酸と強塩基からなる酸性塩であり、水溶液は弱塩基性を示す。 KClは強酸と弱塩基からなる正塩であり、水溶液は中性を示す。 何が何だか分からなくなってしまって困っているので解説お願いしたいです😭