私がノートに書いた、しかくのぶぶんには何が入りますか？

化次の文章を銃み, 下の各問いに答えよ。 ただし、 [X]はXのモル濃度を表すものとする。 窒素 Naと水素Hからアンモニア NHを合成する反応は可逆反応であり, 次の熱化学 方程式ので表される。 Na(気) + 3(気) %3D2NHa (気) +92k アンモニアの工業的製法はハーバーポッシュ法とよばれ。(地業や反応装置の開発 により完成された。この製法は (オとシャトリエの原理を化学工業に応用して成功した実 例として知られている。 アンモニアを水に溶かすと, 次の@式のような電離平衛が成り立ち, 水溶液は弱塩基性 を示す。 NH+ HO = NH+ OH" この平衡におけるアンモニアの電離定数Kは次のO式で表され、一定温度では一定の値 をとる。 NH*OH-) INH.] K。 問6 0.50 mol/Lのアンモニア水の水酸化物イォン濃度は何 mol/か。 有効数字2桁で 答えよ。ただし、,電離定教K=1.8× 10"mol/L とし, アンモニアの離度は1に くらべて非常に小きいものとする。

メチルオレンジが赤から橙黄色になるということは酸性側から塩基性側へ向かう変化ですよね？ H2SO4の中和反応が終わった時点で弱酸性なので色の変化が逆だと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

芳香族化合物の質問です アニリン塩酸塩のHが３つあるのは、一個はベンゼン環のやつですよね？？ニトロベンゼンやアニリンはベンゼン環のH外に出してないですけど、気にしない方がいいですか？笑 これくらいなら覚えれるけど、構造決定で新しい化合物出てきたときにHは出すべきなのですかね... Read More

0アニリンの製法 実験室では, ニトロベンゼンをスズ(または鉄) 酸で還元する。このときはアニリン塩酸塩が生成するので, 水酸化: 1) リウム水溶液を加えてアニリンを遊離させる。 NO2 Sn, HCI NH3CV NAOH -NH2 (68- 還元 弱塩基の遊離 ニトロベンゼン 工業的には,触媒を用いて, 高温でニトロベンゼンを水素で還元す NH2 NO2 +3H2 触媒 (Ni) + 2H2O (69) 還元

塩化アンモニウムと塩化ナトリウムが溶けている水溶液Xなのになぜ塩化ナトリウムが左辺に無いんですか？教えてください。

問2 塩化アンモニウムと塩化ナトリウムが溶けている水溶液Xがある。この水 溶液Xに含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムを定量するため,実績 *実験Iを行った。 この実験に関する下の問い(a~c)に答えよ。 Aa VO。 水溶液×20.0mLをはかりとり, 十分な量の硝酸銀水溶液を加えたと ころ,塩化銀の白色沈殿が生じた。このとき生じた沈殿の質量は 0.287 gで あった。 実験I 実験I 水溶液X20.0mL をはかりとり,十分な量の水酸化ナトリウム水溶液 を加えて加熱することでアンモニアを発生させ, このアンモニアを0.100 mol/L の塩酸20.0 mL に完全に吸収させた。この吸収液(水溶液Yとする) 中の未反応の塩化水素を 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ, 中和するのに 8.0mLを要した。

この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... Read More

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。

中和滴定曲線の選び方がわかりません😫どこをポイントにしてみたら良いのでしょうか？教えていただけると幸いです🙏

問題4 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を測定するために次の実験を行った。 ただし食酢には酸として酢酸のみ含まれているとする。 下の各問いに答えよ。 ]を用いて正確に熱留水で 食酢10.0mLを ではかりとり,これを100 mLのT にうすめた。 に入れ指示薬を数滴加えた。 うすめた食酢溶液20.0 mLを別の「U]ではかりとり, 1に0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れて, [®] 中の食酢溶液を演定したと、 通次に, 5, 中和点における満定量は16.0mLであった。 ] に適する実験器具を,次の(a)~(d)のうちからそれぞれ1つやっ進 (1) 文中の空欄 び,記号で答えよ。 (d) 三角フラスコ (a) ホールピペット (b) ビュレット (C) メスフラスコ 満定量よりもとの食酢の酢酸濃度(mol/L)を有効数字3桁で求めよ。 もとの食酢の, 質量パーセント濃度(%)を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 食酢の密度を1.02g/cm?とする H=1.0, C=12.0, 0=16.0 メスフラスコで10倍にうすめた食酢溶液の PHはいくらか。(a)~(d)から適切な数値を1つ選び, 記号で答えよ ただし,このうすめた食酢溶液の酢酸の電離度を0.015 とする。また, log2=0.30, log3=0.48 とする。 (a) 3.8 (b) 2.9 実験操作()で用いた溶液とほぼ同じ濃度の酸·塩基による中和満定曲線の例を (a)~(d)に示す。 この操作で得ら しる中和滴定曲線と最も近いものを(a)~d) のうちから1つ選び, 記号で答えよ。 pH 14日 12- 10E 8日 pH 14日 12 10 8| 6日 4日 pH 14上 12- pH 14日 12- 10日 8 6| 4E 2F 6日 4日 2F 0 滴下した量 2 演下した量 滴下した量 滴下した量 次の表に2種の指示薬の変色域と色の変化を示す。 実験操作 () の指示薬としてより適当な方を選び, 記号で答え まを 理由も書け。 1 LLI IL 208 6420 L 」 L L N ○。0 64

「16mlまで滴下していくと、8.0mlで過不足なく中和し」とはどのようなことを指しているのですか。教えてほしいです。

アンモニアは が1よりもかなり小さいため, 弱塩基に分類される。 ある濃度の アンモニア水を10mL とり, 適当な指示薬を加えた後, pH を測定しながら 0.12 mol/Lの 塩酸を16 mL まで滴下していくと, 8.0mL で過不足なく中和し, 指示薬の色が変化した。

合成洗剤は強酸と強塩基の塩だから加水分解されない、って教科書に書いてあるのですが、加水分解されるかどうかってどうやってわかるんですか？

(1)や(2)では答えを変形(?)させていないませんが、(3)ではどうして変形させてるのですか？ その方が読みやすいからですか？

っ水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 題 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0) 解答 NaOH は一価の強塩基なので,[OH-]= 1 塩基の価数 ×0.20mol/L× 1.0 =0.20mol/L 濃度 電離度 1) 2.5mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) (2) 0.040mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) (3) 0.10mol/L のアンモニア水(電離度0.013) HSS