Question

まる

(1)や(2)では答えを変形(?)させていないませんが、(3)ではどうして変形させてるのですか？
その方が読みやすいからですか？

っ水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。
題 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0)
解答 NaOH は一価の強塩基なので,[OH-]=
1
塩基の価数
×0.20mol/L× 1.0 =0.20mol/L
濃度
電離度
1) 2.5mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0)
(2) 0.040mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度1.0)
(3) 0.10mol/L のアンモニア水(電離度0.013)
HSS

3.
[OH-]=
c'[mol/L]
濃度
6 ×
× α'
塩基の価数
電離度
(1) KOH は一価の強塩基なので,
1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L
(2) Ba(OH)2 は二価の強塩基なので,
2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L
(3) NH3は一価の弱塩基なので,
1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L

Answer 1

✨ Best Answer ✨

だいす

仰る通り読みやすいからだと思われます。
有効数字さえ合っていれば×になることはないかと

まる

ありがとうございます！