なんで体積が青い線のとこの計算になるのかと緑の線は何をかけてるのかがわからなくて教えていただきたいです！

171 COD 次の操作1-~4により CODを求めた。各問いに答えよ。計算問題は計 T09 Mn=54.9 とする。 正確に濃度を求めた5.00 × 10°mol/Lシュウ酸(H.C.O4) 標準溶液10mLをホー ピベットを用いて正確に量り取り,水10mL と,3.00mol/L 硫酸を5mL 加えて に加熱し ビュレットから濃度がおよそ2×10 mol/L の過マンガン酸カリウ 済を適下して, 滴定を行った。そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値は - 10.96 mL であった。 品佐2試料水 50㎡L をホールビペットを用いて正確に量り取り,3.00mol/L 硫酸を m 加えて、さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム 溶液を 10mL 加えて, 60℃ に加熱し,十分に反応させた。 作3 正確に濃度を求めた5.00×10°mol/Lシュウ酸標準溶液 10mLを加えた。操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ,滴定の平均値は、 4.22mLであった。 作4 試料水の代わりに蒸留水 50mL を用い, 操作 2,3を行ったところ,適定の平 今値は,1.69mLであった。 操作1において,過マンガン酸カリウムとシュウ酸の化学反応式を書け。 操作1において,過マンガン酸カリウムの濃度がいくらになるか求めよ。 操作1~4の結果より この試料水のCOD [mg/L] を求めよ (13 香川大 改) ( 鉄) る >DO ある河川より試料水を採取し,直ちに空気が入らないように100mLの密 器(共栓つき試料びん)2本にそれぞれ正確に 100mL 入れ, 栓をした。直後に、 式料びん中の試料水に 2.0mol/L 硫酸マンガン MnsO。 水溶液 0.5mL と塩基性ヨ コウム溶液(15% ョウ化カリウムを含む70%水酸化カリウム水溶液)0.5mL を静 し,栓をしたところ, 溶液中で Mn (OH)。の白色沈殿が生じた。つづいて, 栓 ながら試料びんを数回転倒させて,沈殿がびん内の溶液全体に及ぶように混和 沈殿の一部が試料水中のすべての溶存酸素と反応して, 褐色沈殿のオキシ水酸 ン MnO(OH)。に変化した。 EMn(OH)。+ 02 ,試料びん内に5.0mol/L 硫酸 1.0mL を速やかに注入し, 密栓して溶液をよ 以下の反応が起こり, 褐色沈殿は完全に溶解し,ヨウ素が遊離した。 no(OH)。+21 +4H* 料びん中の溶液をすべてコニカルビーカーに移し,ヨウ素を0.025mol/L チ リウム Na,S.O。水溶液で滴定したところ, 3.65mL で終点に達した。 - 2Na,S.O。 後の試料びんの試料水 100mL中の D0[mg)を求めよ。ただし,加えた試 見してよいものとして, 計算せよ。 - 2MnO(OH)2 (1) Dda Mn°* + 1。+ 3H-0 (2) 2NAI+ Na,S,O。 (3) (14 医科歯科

(b)のそれぞれの半反応式と、化学反応式を教えてください🙏

の酸化還元滴定濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既知の還元剤(ま たは酸化剤)の水溶液を用いて完全に反応させ,濃度を決定する操作。 )建 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が放出するe- の物質量 ●量的関係 10 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 十 (b) ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定する。 一溶液の黄褐色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 ●酸化還元滴定の終点の例 限の味の け,青紫色が消えた点を終点とする。

高３です。 化学基礎の中和滴定の量的関係の計算問題です。 こちらの解法が分かりません(TT)

問1 FCP 0.10 mol/L のシュウ酸H:C,0。水溶液と, 濃度未知の塩酸がある。それぞれ 10mL Na0H, を,ある濃度の水酸化チトリウム水溶液で滴定したところ, 中和に要した体積は,それぞ れ7.5mLと 15.0mLであった。この塩酸の濃度は何 mol/Lか。有効数字2桁で答えな さい。

考察3を途中式込みで教えてください🙏

のダーツの *1 中和滴定* 【目的】 中和滴定によって、 濃度未知の塩基や酸の濃度を求める。 【注意】水酸化ナトリウムが手についた場合は、すぐに洗い流すこと。 ・説明はよく聞き、説明時の私語は行わないこと。 質問があれば説明後すること。 ・実験後は必ずよく手を洗うこと。 【準備 】 器具 試薬 ・ホールピペット (10mL) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 ・シュウ酸二水和物 コニカルピーカーまたは三角フラス コ×3個 ・フェノールフタレイン ・ピーカー (100mL)×2個 ・ビュレット スタンド 安全ピペッター 【方法】 【実験1] シュウ酸標準溶液の調製 ① シュウ酸二水和物(COOH)2 H2Oの結晶 0.630gを正確にはかり取り、 100mLビー カーに移す。 ② 純水約60mL を加えて溶かし、これを100mL メスフラスコに移す。 ③ピーカーに約20mLの純水を入れてビーカー内部を洗い、 これもメスフラスコに移す。 ④ 洗びんから純水を注意深く入れて標線に合わせる。線をしたら倒置してよく振りまぜる。 ⇒課題 1 [実験2] シュウ酸標準溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する ① 実験1でつくったシュウ酸標準溶液10mL をホールピペットでとり、 コニカルピーカーに入 れる。これにフェノールフタレイン溶液を2~3滴加える。 同じものを3回分用意する。 ② ビュレットの活栓が閉まっていることを確認し、 ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を入れ る。(水酸化ナトリウムは乾いたピーカーで持っていくこと。) 活栓を開き、勢いよく液を流し落と して先端の気泡をとる。 ⇒滴定の準備完了! ③ シュウ酸標準溶液10mL が入ったコニカルビーカーにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液 を滴下し中和の終点を求める。 液の色がかき混ぜても薄いピンク色が消えずに残るようになった点 が中和の終点である。 (慎重に最後の1滴を見極めること) ④ 同じ操作を3回繰り返す。 一人1回はホールピペット・ビュレットの操作を行うこと。 結果 [実験2] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の 1/10 まで読み取ること) 1回目 2回目 3回目 はじめの目盛 4.5mL mL mL mL [mL] 3回の平均 終点の目盛 NaOH の使用量 12.2 mL 10.4mL mL mL 9.96 mL *明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと。 考察 1 ≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫ ・シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O 0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､ この水溶液のモ ル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=12、O=16) 考察 2 ≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫ X1₂6206+ 2Naof! + R₂ Stekt COOH12 + 2NaOH = (6000) + 2 H₂0 考察3 ≪水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出≫ ・実験に使用した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 計算過程 も記すこと｡ 考察 4 シュウ酸溶液が標準溶液として使用される理由を記せ。 考察 5 その他気づいたことを記せ。 考察 6 感想 Penpoongapone Vinnie The Pooh

3番と4番がこのような答えになる根拠を教えてください、お願いします。

14 次の文章を読み, 問に答えよ。 中和滴定の終点を確認する方法去には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定などの電気的な方法, また, 指示薬の呈色変化 を用いる方法がある。ここでは, 中和滴定に用いる指示薬について考える。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物が用いられる。いま, ある弱酸の指示薬を HIn で表すと, 弱酸 HIn は水溶液中で電離し, 化学平衡の状態を生じる。その電離平衡定数をKinとする。 (1)弱酸の指示薬 HIn は次のように電離する。HIn こ H* + In- このときの電離平衡定数K,,を, mol/Lを単位とするそれぞれのモル濃度[H*], [In], [HIn]で表した式を答えなさい。 (2)指示薬のイオン In-および分子 HIn はそれぞれ特有の色をもち,指示薬を加えた溶液の水素イオン濃度を帰ると, 溶液の色 が変化する。指示薬のイオン In-と分子 HIn の濃度において, 一方が他方の約10 倍はなると,溶液は多く存在する方の化 学種の色を示す。このことより, 指示薬の変色域の幅を pHで表すと, およそいくっになるか。整数値で答えよ。 (3)指示薬としてメチルオレンジを考える。HInや In"はどのような色を示すと考えられるか。 (4)弱酸の指示薬 HIn を用いて滴定した。指示薬の全濃度を Cinとすると, Cinは, [HIn]や[In°]を用いて, どのように表すこ とができるか。 (5)0.030 mol/Lのある弱酸の指示薬 HIn(Kj,=2.0×1010 mol/L) 0.10mL を用いて滴定したところ,溶液全量が100.mL となったところで呈色した。このときの pHを小数第一位まで求めなさい。なお,呈色は溶液中の[In']が 5.0×10-6 mol/L となったときに生じるものとする。 生

問3の（3）（4）の問題の解き方を教えてください！式も教えてください！

Nall, H-SOang Nalf as 問3(0.025 mol/Lの硫酸水溶液10mLと 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20 mL を混合した水溶容液について、次の各問いに答えよ。関OT (1) この2つの水溶液を混合したときに起こる反応を何というか。 ネ (2) この反応を化学反応式で表せ。 H=S0g t NaQH He9f Na H28 (3) 混合した水溶液に含まれる水素イオン H+は何 mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (4) 混合した水溶液の pH を求めよ。 y20,025x 19 「o0d こ 0.0.0.25 1000 2,5×10-3 問4 次の(A)~(D)の滴定曲線について、 下の各問いに答えよ。ただし、 グラフの縦軸は水 溶液のpH を, 横軸は加えた水溶液の体積を示している。

酢酸エチルのアルカリによるケン化速度の実験について 今、酢酸エチルとアルカリ（水酸化ナトリウム）のケン化の反応速度の実験をやっているのですが、わからないところがあるので教えてください。 実験手順 ①200ｍｌの蒸留水の中に酢酸エチルを加えたものと、200mlの約0.02M... Read More

問7の解き方がよくわからないです。 どなたか解き方を教えていただけたら幸いです。。。

問7 次の図は、 濃度が 0.10mol/ルの1価の酸の水溶液10.0mL に0.10mol/L の塩基の水溶 液を満下したときの満定曲線である。 この図に関する(1). (2)の問いに答えなさい。 14 12 10 8 pH 6 0 5 10 15 20 塩基の水溶液の演下量 [mL) (1) 満定曲線から、 この酸の水溶液の pH は3である。 この酸の水溶液の電離度はいくら か。次の0~6から1つ選びなさい。【10] 0.1.0 × 10-4 / 1.0 × 10- 1.0 × 10~ 0 0.10 O 1.0 (2) この滴定で用いられた酸と塩基の組み合わせとして正しいものを, 次の①~0か の選びなさい。 【11) 酸 塩基 0 塩酸 水酸化ナトリウム 塩酸 アンモニア 酢酸 水酸化ナトリウム 酢酸 アンモニア

2段階滴定についてです。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物の滴定なのですが、水酸化ナトリウムの反応のグラフはなぜこんなに緩やかのですか？

NaOH + HCI → NaCl + H:0 14+ Na-COs + HCI NaHCO』+ NaCI NaHCOs+ HCI ST目RT H:COa + NaCI O+ CO) 12+ 10 1中和点 フェノールフタレイン pH 8+ 6 4 第2中和点 メチルオレンジ 2 適下量 Vo V2 等しい

化学の加水分解についての質問です。 図のウの時に酢酸ナトリウムが加水分解して生じたOH-を考えてpHの値を計算していると思うんですが、図のイ、エの時の酢酸ナトリウムの加水分解して生じたOH-については計算にいれなくていいのでしょうか。私の解釈が間違っていたら教えて欲しいです。

329 余力のあるヒトは取り組んでみよう! 0.40mol/L の酢酸水溶液 50㎡L に同濃度 の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下し て混合液の pH を測定したところ, 図のような 4 滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数 K。を 2.0×f0-5mol/L, 水のイオン積 Kwを 1.0× 10-14(mol/L)?, "2=1.4,logio2%=D0.30, log i03=0.48 として, 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) ボウおよび点エの pHはいくらか。 7 25 S0 75 NaOHag の下 mL)