青の波線部分がなぜこうなるか、わかりません。この式にするまでの過程を教えてください。

L9N×10m- 10 mm 0.0 122 (1) 1/21mg(t-on) (1) (1/2m(uno-gt) (J]) (2)ア 解説 817 S (1) 鉛直投げ上げ運動において, 速度 [m/s] と時刻t[s] の関係は,v=vo-gt (鉛直上向きを正) よって, K=1/12m2=123m (to-gt) 2 面に -m =12m(gt-v)=1/21mg(t-1) [J] 2 (2) (1)の結果から, Kとtの関係を表すグラフは, Vo err t= 〔s], K=0Jを頂点とする, 下に凸の放物線で g ある。

Xのアミノ酸の個数が6つと定まったのは何故でしょうか？アスパラギンとリシンで挟まれた部分なら何個でも入ることができるのではないかと思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0,C=12, N=14,0=16 とする。 α-アミノ酸が直鎖状に結合したヘキサペプチド Xがある。 ペプチドXは,次の5種類のア ミノ酸によって構成されている。なお,( 子量を表す。 内の記号はα-アミノ酸の略号を,数値は分 アラニン (Ala, 89 ) システイン (Cys, 121) リシン (Lys, 146) アスパラギン酸 (Asp, 133 ) フェニルアラニン (Phe, 165 ) ペプチドXに塩基性アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を 作用させたところ,ペプチドIとペプチドIIの2つに切断された。また,ペプチドXに酸性ア ミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を作用させたところ,ペプチ ドⅢとペプチドⅣの2つに切断された。ペプチドⅠ~ⅣVについて,以下の(A)~(D)の実験結果 が得られた。 (A) ペプチド I ~Ⅳのうち,水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(II) 水溶液を加えたとき赤紫 色になったのはペプチドIIとⅢであった。 (B) ペプチド Ⅰ~Ⅳのうち,濃硝酸を加えて加熱すると黄色になり,さらに冷却後、アンモニ ア水で塩基性にしたとき橙黄色になったのはペプチドIIとIIIであった。 (C) ペプチドⅠ~Ⅳのうち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 酢酸鉛(II)水溶液 を加えたとき黒色沈殿を生じたのはペプチドIIとⅣであった。 (D) 質量分析を行ったところ, ペプチドⅣの分子量は249であった。

化学電池についてです。亜鉛板と銅板を用いた時、亜鉛板は亜鉛がイオンになりやすいから-極になるということであっていますよね？それとも-極になるからイオンになりやすいのですか？

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O

(5)がわからないので解説お願いします

84. (浮力)全体積V 〔m²), 密度 ρ 〔kg/m²〕 の氷が,一部を 海面上に出して浮いて静止している。海面上より上に出ている 氷の体積をV [m] 海水の密度を p2 [kg/m²〕 (p1 <P2), 重 力加速度の大きさを g [m/s] として次の問いに答えよ。 (1)この氷の質量は何kg か。 (2) 氷にはたらく浮力の大きさは何Nか。 02) V V を用いて表せ。 v P2 (3) 鉛直上向きを正の向きとして, 氷にはたらく力のつり合いの式を書け。 (4) VP PC Vを用いて表せ。 5 海水の密度が1.02×103kg/m² 氷の密度が0.92×10kg/m² のとき, 海面から上に出ている 氷の体積は全体積の何%か。 (4)P2vg-p-vg=P.vg

何故この解き方が間違っているのか教えてほしいです

(02L 思考 のが得た。(人) 110.過不足のある反応亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 10) J + (2) Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 よ (1) 1.0molのZn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何mol か。気体の℃ (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 [2] (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると,どちらが何mol 残るか。

数1 三角比の問題です。 出来れば図ありで教えてください🙇‍♂️

傾きが 10°の坂道を,右に30°の方向に 20m 登ると,鉛直方向に約何m登 ったことになるか。 ただし, √3=1.73, sin10°=0.17として, 1m未満は 四捨五入して求めよ。

（4）を教えてください😭 至急おねがいしますー😭💦

2 亜鉛、銅、金属Xの3種類の金属板から異 なる2枚を選び, 図のようにうすい塩酸を 入れ,電極A, 電極 Bとしてモーターにつ なぐ。 表は、各電極の組み合わせと,金属 板のようすをまとめたものである。 なお, イケア 電極A 電極B モーター うすい塩酸 表のⅠⅡ どちらでもモー 金属板の組み合わせ 金属板のようす ターは回った。 次の問い に答えなさい。 電極 A 銅 表面から気体が発生した I 電極B 亜鉛 金属板がとけた 電極A 金属X 金属板がとけた (1) Cu, Mg, Fe, Zn を II 電極B 亜鉛 表面から気体が発生した イオン化傾向の大き Mg い順に並べかえたとき, 3番目に大きい金属はどれか。 (2) 次の式は、表のIの電極 Bで起きている化学変化のようすを表 している。 ①にはイオンの化学式を ②にはe-を使って電子 の個数がわかるように書きなさい。 Zn→ ( 1 ) + ( ② ) (3)表のⅡで、電子の流れは図のアイのどちらの向きになるか。 (4) 金属板の組み合わせとして, 銅と金属Xを選び, 表のIと電流 の向きを同じにするためには、電極Aにどちらを使うか。 A 小 AF

物理 （3）の問題についてです。 この問題は最終的にtanを使った形に直さないと間違いと判定されてしまうのでしょうか？

11 * 粗い水平な床となめらかで鉛直な壁に,質量 M, 長さの一様な棒AB を,床から角0 だけ 傾けて立てかけた。 そして棒の中点に質量mの 小物体Pを置いたところ, 棒の表面が粗いため Pは棒の上で静止し, 棒も静止したままであった。 A点で棒が床から受ける摩擦力の大きさは (1) 重力加速度の大きさを である。ただし, g とする。 B P また,棒と床との間の静止摩擦係数をμ とすると,棒が静止してい ることからμ≧ (2) の条件が成り立っている。Pの位置を少しずつ 変えていくと, A点からの距離がxの位置に置いたとき棒がすべらず に静止する限界になった。x= である。 (芝浦工大)

物理の質問です 等速円運動や単振動の公式は全部覚えないといけませんか？ 例えば周期Tの場合は”2π/Ωだけでなく2πr/vも覚える”　ということです。

1 等速円運動 a弧度法 (1)弧度法 半径と等しい長さの円弧に対する中心角を1rad とする角度の表し方。 半径r [m], 中心角 0 [rad] のとき, (rad 円弧の長さを1[m] とすると 0= 1=re, r (2) 度 (°) ラジアンの対応 180° 物理量 360°=2πrad (全円周), 1rad=- ≒57.3° 主な記号 π 半径 b 等速円運動 3 (1)等速円運動 円周上を一定の速さで回る運動。 (2)角速度単位時間当たりの回転角。 角速度 w [rad/s], 半径r [m] の等速円運動で, 時間 t [s] の間の回転角をO [rad] 移動距離を[m] とすると 0=wt 1=r0 (3)速度方向は円の接線方向。 速さは v=rw t -=r=rw t よって (4) 周期 T 1回転する時間。 T=- 2πr = v (5) 回転数 n 単位時間当たりの回転の回数。 2π W 1 V W n=- w=2n 角速度 周期 回転数 r 単位 m rad/s T S n Hz a 1=10 0 0 v = rw = rw a= r T= 2πr 2π m 向心 向心力 F 加速度 (止または法 実際にはたらく力だけで (1)系(速運動を 実際にはたらく力のほ みかけの重力加速度 強力 力物体とともに 大きさ:m (2) 遠心力を用いると、 静止している者 物体には 弾性力が はたらく。 運動方程式は mi=kx T 2лr 2π (6)加速度 (向心加速度) 円の中心を向く。大きさαは .2 a==rw² r 麺間内の円 (1)週力の大きさ 12.大学エネル を対 dachkar 張力 © 等速円運動に必要な力 (1)向心力 向心加速度を生じさせる力。 常に円の中心を向く。 (2)等速円運動の運動方程式 (中心方向) m- v ,2 r -=合力 または mrw²=合力 (3)等速円運動の扱い方 ①中心の確認。 ② 半径rを求める。 ③ 物体にはたらく力を図示。 向心力の例 0 「弾性力」 合力 静止 摩擦力 あらい 回転台 ④ 運動方程式を立てる(周期Tを求める場合,を用いた式の方が計算が楽)。