ワークの問題で 電気分解装置で、流れてきた電子を水溶液の中の物質に渡す役割を持つのは、陽極・陰極のどちらですか。 というのがあったのですが、この答えは陰極で なぜそうなるのは分かりません。 電子はプラス極に流れて電子を渡しているので正解は陽極 になるんじゃないんですか？？？

一極 図3 電池を説明したモデル Zn 亜鉛板 電流の向き 2+ 電子の移動の 向き 電子が銅板へ 移動する｡ 活用 学びをいかして考え 2+ Zn 亜鉛が とける｡ 4 CI 電流の向き 電子の移動の 向き CI 電子を 受けとる｡ H H うすい塩酸 D 使い方や見られる内容は, 5ページを見よう。 水素の発生 24 +極 HH 銅板 ここがポイント この電池の問題点

質問です。 四角で囲んだところの式についてなのですが、 4H+と4e-は合わせてはいけないのでしょうか‍?? 教えて下さい〜!! 宜しくお願いします。

陽極で起こる反応 ② 溶液中の陰イオンの最も反応しやすいものがe- を放出する OH)が反応する場合) 溶液が 塩基性の場合:40H→O2+2H2O+4E 1+4++ + 4H+ 中性、酸性の場合:4H002+2H2O+4H +40 2H2O→O2+4+++4

動画を視聴していて、動画の中の人が電気分解の陽極での反応を断定する為に声に出しながら確認を行っていたのですが、 「(電極が)白金もしくは炭素か？→Yes」 「ハロゲン化物イオンがありますか？→No」 ここで疑問になったことがあり、それは氷晶石によってフッ化物イオン(ハロゲン... Read More

ホール・エルー法 (Al³+) 0²- 91 e- OA *BOTO Nas Al Fo 31000 °C Nax 3. AR³t. Fx6

水が電気分解して水素と酸素に分かれる。 水素は電子が1つ足りないから＋電荷だから 陰極に集合する。一方、酸素は電子が2つ不足で−電荷だから陽極に集合してもとの原子番号に戻りたい。このことから選択肢ア〜カのうち、アとオの2択に絞ることができる。 ここで質問なんですが、なぜオじ... Read More

を分解した。 次の問い 物質を水に加える必要 のを次のア~オから1 [ 1 ール 何 体 ア ア イウ エオカ A 極 陽 陽 陽 陰 陰 B 極 B 極 陰陰陰 陽 陽 1.⁰⁰⁰.⁰0⁰.00 ] 香を入れると炎を上げて燃えた。 た。 A 極 A 極 酸素 水素 直流電源装置 二酸化炭素 酸素 水素 二酸化炭素 B 極 水素 酸素 水素 水素 酸素 酸素

理科の電流の問題です。 (1)で答えはBなのですが どうしてBでなければいけないのかわかりません。 理由分かる方説明お願いします🙇

右の図のような放電管に電圧を加え た。したのである。 (1) 図のように明るい線ができるのは, A.Bのどちらを+極にしたときか。 (2) 図の放電管で見られる明るい線 (電流のもとになるものの流れ) を何 スリット A D C 明るい線 B けいこうばん 蛍光板

陽極、陰極をプラスとマイナスどちらに繋げるかは決まっているのですか？

電源装置の電 電圧 A 歌川国 O 世界 2 3

⑴の質問です。 減少したNaClのmolを使って答えが出せるのは、反応式より 減少したNaClのmolと流れた電子のmolが等しいから という理解で合っていますか？

例題 34 下図のように,陽イオンだけを通す隔膜で仕切ったAおよびB室 に 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を500mL ずつ入れ,電気 分解を行った。電気分解後, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は, Vg SEP STURBO 0.900 mol/L になった。 次の問に答えよ。 ただし, 電気分解の前後で, AおよびB室の溶 液の体積は変わらないものとする。 なお, ファラデー定数は 9.65 x 10 C/mol とする。 陽イオンだけを通す隔膜 14 B (1) 電気分解で流れた電気量は何クーロン 〔C〕か。有効数字3桁 で記せ。 陽極(炭素) ALAT (2) 電気分解後,B室の溶液の一部をとり出し,純水で 100 倍に薄め (センター試験) した。この溶液のpHはいくらか。整数値で記せ。 解 塩化ナトリウム水溶液の電気分解の各極で起こる反応は, 2H2O+e → H2 + 2OH¯ Qe + 2 C1¯ これを一つにまとめると, 2H2O + @CI- ここが ポイント 1.00 x A室 Cl2 mol/L H2 + 2OH + Cl (1) 上式より, 電子e1mol (9.65 × 10 C) が流れると, NaClが1mol 減少 することがわかる。 減少した NaCl は, 500 1000 L 500 0.900 x movL 1000 3 ∴. 9.65 × 10 × 0.0500 = 4.825 × 103 (C) 陰極(白金) 10 電気分解 - = 0.0500 (mol) SUCH (2) 電子 1 molで水酸化物イオン OH が 1mol 生じるので, 1000 1 1.0×10-3(mol/L) 500. 100 1.0×10-11 (mol/L) -3 = [OH-] = 0.0500× mol Kw 1.0×10-14 [H+]= [OH-] 1.0×10' pH=-logio [H+] = 11 ファラデー定数[F] = 9.65×104C/mol = e1molの電気量 OITS (S)

⑴の質問です。 減少したNaClのmolを使って答えが出せるのは、反応式より 減少したNaClのmolと流れた電子のmolが等しいから という理解で合っていますか？

例題 34 下図のように,陽イオンだけを通す隔膜で仕切ったAおよびB室 に 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を500mL ずつ入れ,電気 分解を行った。電気分解後, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は, Vg SEP STURBO 0.900 mol/L になった。 次の問に答えよ。 ただし, 電気分解の前後で, AおよびB室の溶 液の体積は変わらないものとする。 なお, ファラデー定数は 9.65 x 10 C/mol とする。 陽イオンだけを通す隔膜 14 B (1) 電気分解で流れた電気量は何クーロン 〔C〕か。有効数字3桁 で記せ。 陽極(炭素) ALAT (2) 電気分解後,B室の溶液の一部をとり出し,純水で 100 倍に薄め (センター試験) した。この溶液のpHはいくらか。整数値で記せ。 解 塩化ナトリウム水溶液の電気分解の各極で起こる反応は, 2H2O+e → H2 + 2OH¯ Qe + 2 C1¯ これを一つにまとめると, 2H2O + @CI- ここが ポイント 1.00 x A室 Cl2 mol/L H2 + 2OH + Cl (1) 上式より, 電子e1mol (9.65 × 10 C) が流れると, NaClが1mol 減少 することがわかる。 減少した NaCl は, 500 1000 L 500 0.900 x movL 1000 3 ∴. 9.65 × 10 × 0.0500 = 4.825 × 103 (C) 陰極(白金) 10 電気分解 - = 0.0500 (mol) SUCH (2) 電子 1 molで水酸化物イオン OH が 1mol 生じるので, 1000 1 1.0×10-3(mol/L) 500. 100 1.0×10-11 (mol/L) -3 = [OH-] = 0.0500× mol Kw 1.0×10-14 [H+]= [OH-] 1.0×10' pH=-logio [H+] = 11 ファラデー定数[F] = 9.65×104C/mol = e1molの電気量 OITS (S)

電気分解のファラデー定数を使うこのような問題の時に陽極または陰極で電子の係数分を掛けるのに逆数を掛けるものとそのまま係数を掛けるものの違いはなんですか？ 説明下手でごめんなさい🙇‍♀️ 伝わりますか？

重要例題 9 電気分解の量的関係 図のように白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液の電気分解を行った。 2.00Aの電流を965 秒間流したところ, 陽極にアが生成し、その質 量は イに当てはまる物質と数値の 空欄 ア gであった。 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16,S=32, Cu=64, Pt=195, ファラデー定数 = 9.65×10 C/mol ア イ ア イ (1) 銅 0.16 ④ 酸素 0.16 (2 銅 0.32 ⑤ 酸素 0.32 (3) 銅 0.64 6 酸素 0.64 考え方 電気分解の電極に白金を用いているので 水 溶液中のイオンまたは水分子が電気分解される。 [陰極] Cu²+ + 2e → Cu [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e ¯ 陽極で生じる物質は酸素 O2 である。 生じたO2 の質量は, 2.00 A x 965s 9.65×104 C/mol 流れた電子の物質量係数の比 4 解答 白金電極 電源 白金電極 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [2013 追試] 32g/mol = 0.16 g

中3のイオンと電離の問題です、、。 教えてください！お願いしますm(_ _)m🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️