(2)と(3)が考え方というところを見てもよくわかりません…

sheck! 標準例題 50 気体の反応と蒸気圧 lom0基水 Inm0L0生 標準→228 100L 木素1.0gと酸素 16.0gの混合気体について,次の(1)~(3)に答えよ。ただし、気体定 数R=8.3×10°Pa·L/(Kmol),100℃ での水の他和蒸気圧は 1.0× 10° Pa とする。 V(1) 0℃ で10Lの容器に混合気体を詰めると,全圧は何 Paか。以高水 X(2)容器の体積を10L に保ったまま,この混合気体に点火して水素を完全に燃焼させ 0℃ に戻した。容器内の圧力は何 Paか。ただし、水蒸気は存在しないものとする。 X(3) 燃焼後,容器の体積を10Lに保って 100℃にすると,容器内の全圧は何 Paか。 密閉容器内の水の一部が凝縮しているとき,水の分圧はその温度での飽和蒸気 圧となる。 ●エクセル 上 ) 考え方 解答) (2) 反応前後の物質量は 1.0 16.0 (1) 全圧かはp× 10= 2.0 -) ×8.3× 10°×273 32 2H。+ O2→2HO p=2.26 × 10° 2.3× 10°Pa (2) 燃焼後,0℃ では水は液体とみなせるから,酸素 反応前 0.50 -0.50 2.3× 10 Pa 0 反応後-0 0.25 0.50 (3) 容器内の水をすべて 0.25 mol の圧力を求めればよい。 自 ) p×10=0.25 × 8.3× 10°× 273 p=5.66 × 10'= 5.7× 10'Pa 気体としたときの水の 5.7× 10'Pa 分圧をpとすると、 *pく飽和水蒸気圧 →水はすべて気体 *p>飽和水蒸気圧 (3) 生じた水がすべて気体として存在すると仮定すると、 る 日 . sラ予却簡内8. 373 その圧力はp=0.50 × 8.3× 10°× 10 =1.5×10°Paう 100℃ での水の飽和蒸気圧1.0× 10° Pa よりも大きいか ら,仮定は誤りで生じた水の一部は液体である。よって、 水の分圧は1.0× 10°Pa になる。全圧は →液体の水が存在 C79 8 373 Pio + po. = 1.0×10°+ 5.66 × 10'× 273 = 1.77 × 10°=1.8×10°Pa 1.8×10°Pa E) D 合

丸のついている部分の計算の変換がわかりません。計算過程を教えて頂きたいです🙇🙇

180 第V章 問題 322 発展例題26>圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N.0』 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 2 2NO. の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N204の解離度はいくらか。 ただし、平 衡状態における圧力を1.5×10°Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10 Paとする。 om 解答) 反応前のN.O。をn[mol], 解離度をαとすると, 0) 考え方 解離度α NeO4 2NO2 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO4は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, (分圧)=(全圧)×(モル分率)の [mol] はじめ [mol) 合計n(1+a)mol 平衡時 n(1-a) 全圧をP(Pa)とすると, 各気体の分圧は, 2na 水喰の歌 818 1-0 (Pa) 20 PNO,=P× [Pa], かNeO,=P× 1+e 1+α 式から分圧を計算する。 圧平衡定数K,は, この反応の圧平衡定数は, 次の ように表される。 2 20 (P× 1+α (DNo.) K,= PN-O。 (DNo.)2 K,= DNoO 402 -×P 1-2 K。 V 4P+K, 2.0×105 =0.50 Q= V 4×1.5×105+2.0×105 lomOL 0(d) 茶民例題27 歳酸の電離市数 問題327

混合気体 全圧の計算 赤と青を足したら、黄色の数字になるのですが計算の仕方が分かりません。途中式をお願いします。

(1) 水素, 酸素の分圧をそれぞれ pH. po. と し, 全圧 をpとする。混合気体の体積は 1.0L+3.0L=4.0L になり, まず, 水素, 酸素だ けに注目して分圧を求める。 く水素) 4.8×10Pa Dhe [Pa) (混合気体) 1.0L 4.0L ボイルの法則 pVi=paV2 より. 4.8×10° Pa×1.0L=pH[Pa]×4.0L pH-1.2×10Pa 〈酸素》 1.2×10°Pai Do.[Pa] (混合気体) 3.0L 4.0L ボイルの法則 piVi=paV2 より, 1.2×10°Pa×3.0L=po.[Pa]×4.0L po.=9.0×10Pa 〈全圧〉p=phtpo. =1.2×10° Pa+9.0×10*Pa =21×10°P。 全圧を

圧平衡定数の問題の(2)ですが、問題文では各成分気体のモル分率が1/3になったと書いてあって、解説ではC2H4とH2のモル分率が5/9と1/9になっているのはなぜなのかよく分かりません。 どう考えたらよいか教えてください🙇‍♂️

191. 圧平衡定数● 1.0molのエチレン CaHa と 1.0mol の水素の混合気体をある温 度に保つと, CaHa + Hz → CoHs の平衡状態になり,全圧が1.0×10°Paで, 各成分与 体のモル分率がすべてとなった。 (1) この反応の,この温度での圧平衡定数を求めよ。 (2) 2.0mol のエチレンと1.0molの水素の混合気体を同じ温度に保って平衡状態にした とき,エタン CaHg のモル分率がーとなる圧力 (全圧)は何 Paか。 3

169(2)解説の下から3行目で、3.0<4.0 となるところまでは分かりましたが、そのあとの考え方がわかりません。教えてください。

*169. エステル生成量 (1)酢酸 CH:COOH とエタノール CH:OH を 3.0mol ずつ混ぜ,少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ,酢酸エチル CHCOOC2H5 と水が 2.0mol ずつ生じたとこ ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。 (2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル1.0mol を加えると, 平 衡はどちらに移動するか。 Daaol--Hq ( ており, K。は濃度平衡 主数ともよばれる。 Kcはcを省略してKと 表されることもあり,本 書でもKを使用する。 169: (1) 4.0 (2)酢酸エチル生成の方向 (反応前) (変化量) (平衡時) 溶液の体積をVL] とすると,各物質のモル濃度は, CHCOOH + CaH;OH → CH.COOC2H5 + H:0 3.0 -2.0 1.0 3.0 -2.0 1.0 0 +2.0 2.0 0 (mol) +2.0 (mol) 2.0(mol) 1.0 [CH.COOH]=[CH:OH]= [mol/L] 人 [CH.COOCHs]=[H.0]= 2.0 [mol/L] V 2.0 [CH.COOCHs][H0] [mol/L]× 2.0 -[mol/L] K= V V TCH.COOH][CHOH] 1.0 V -=4.0 1.0 [mol/L]×- -[mol/L] 2)酢酸の物質量は,1.0mol+1.0mol=2.0mol 昨酸エチルの物質量は、2.0mol+1.0mol=3.0mol 谷液の体積をV'[L] として、これらの値を平衡定数の式に代入して 8.0s代 -リ= Va- Vb みると, 平衡 状態 Ca(OH) -Imol/L]× 2.0 [mol/L] 3.0 -[mol/L] ICH.COOCH5][H:0] 0 時間 K'= V [CH.COOH][CHsOH] 1.0 [mol/L]× 2.0 V =3.0<4.0 1Kは, も温度が 一定である エ (1)で求めたKの値 K'はKより小さいから, 4.0になるまで分子の物質が増え, 分母の 物質が減る”。すなわち, 平衡は右に移動し, 酢酸エチルの量が増す。 全) O (1) NeO』の分圧: 4.3×10*Pa, NO2 の分圧: 5.7×10*Pa (2) 7.6×10*Pa ヨ分子と分母で,各物質 の単位 mol/L の次数が 司じになるので、Kには (1) 最初のNeO4をn [mol] とすると, 40%の N:04が解離するので, 反 応したN.O,は0 40m0

なんで酸素の質量を求めるのに分圧をかけないといけないのですか？

120 第1編。物質の状態 *72 基本例題11 気体の溶解 0°℃, 1.01×10 Paの空気が水1,0Lに接しているとき, 溶解する酸素の質量(g) とその分圧下での体積 [mL)を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0℃で1.01×10°Pa(標準状態)の酸素は, 水 100mL に 7.0×10~g溶ける ものとする。O=16 とする。 . 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧)に比例する。圧力が変わっても, 溶解する気体の 1 (倍), 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 1 4+1 5 解習 0°℃, 1.01×10°Pa, 水100mlLの場合と比べると, O2の圧力 (分圧)が 1000 mL 100mL =10 (倍)になっているので, 溶解した O2の質量は, 水の量が 7.0×10-°g×-×10=1.4×10-2g 答 ー3 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので, 標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 7.0×10-°g×10 32g/mol 22.4L/mol×- -=49×10-L=49 mL 答

黄色の線から青の線の答えになる 途中式を教えてください🙇‍♀️🙏

つ2混合気体の圧力 下図のようにコックを閉じた状態で,容器Aに1.5×10° Paの窒素 N。を、容器 Bに2.5×10°Pa の酸素 O2 を入れ,全体を 27 ℃に保った。次の各問いに答えよ。ただし, 気体 定数は,8.3×10° Pa·L/(K·mol)とする。 (1) 容器Aの窒素 N2の物質量を有効数字2桁で求めよ。 容器A 容器B 3.0L 2.0L (2) コックを開いてしばらく放置したとき,混合気体の全圧を求めよ。

この問題の解法がよく分かりません。 解説を見てもさっぱりです。 何を問われていて、どう解けばいいのか詳しくお願いします。

3 1.0Lの容器に 27℃で2.5×10° Pa の酸素 O。と0.10mol の一酸化炭素 CO が入っている。 容器内の気体を反応させた後, 27℃に保つと全圧は何 Pa になるか。 また, 余った酸素の 分圧は何 Pa か。 反応式は,2CO + 02 2C0。で,反応後,CO は 0molとなり, O2は一部残ります。 [全圧: 酸素の分圧: コ

自分なりに解いてみたのですが間違っていると思うので 答えと解説を教えてください🙏

8:右図のように、容積5.0L の容器A と容積3.0L の容器Bをコック で連結した装置がある。すべてのコックが閉じている状態で、容器Aに は 4.0×10Pa の酸素、容器Bには 6.0×10Pa の窒素が入っている。温 容器A 容器B 度を一定に保ったまま、中央のコックを開き、十分な時間が経過した後、 容器内の全圧は何 Pa になるか答えよう。8点 5.0+3.6 - 8.0L そox105x5.0 80 2,0 = 120x 10° くの>4.0k l0Pax 5.0L FP.X 8.0L Por= W>6.0x /0S Pa× 3.0L-Asx8OL Pre = 全圧P-Po+ Pre 100x10Pat36.0x10°Pa^ 410× 10°Pe 3 6.0x10°X3.0 36.0x 10°

(2)の計算で矢印にむかってどのような計算方法で 青の線の答えに至ったか教えてください🙏

CHOH 22 混合気体の圧力 下図のようにコックを閉じた状態で, 容器Aに1.5×10° Paの窒素N2を, 容器 Bに2.5×10° Pa の酸素 O。を入れ,全体を27 ℃に保った。次の各問いに答えよ。ただし,気体 定数は,8.3×10° Pa·L/(K·mol)とする。 (1) 容器Aの窒素 N。の物質量を有効数字2桁行で求めよ。 容器A 容器B 3.0L 2.0L へ (2) コックを開いてしばらく放置したとき,混合気体の全圧を求めよ。 この (A 子 A