Question

うい

なんで酸素の質量を求めるのに分圧をかけないといけないのですか？

120 第1編。物質の状態
*72
基本例題11 気体の溶解
0°℃, 1.01×10 Paの空気が水1,0Lに接しているとき, 溶解する酸素の質量(g)
とその分圧下での体積 [mL)を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物
とし,0℃で1.01×10°Pa(標準状態)の酸素は, 水 100mL に 7.0×10~g溶ける
ものとする。O=16 とする。 .
指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧)に比例する。圧力が変わっても, 溶解する気体の
1
(倍),
体積は変わらない (ヘンリーの法則)。
1
4+1
5
解習 0°℃, 1.01×10°Pa, 水100mlLの場合と比べると, O2の圧力 (分圧)が
1000 mL
100mL
=10 (倍)になっているので, 溶解した O2の質量は,
水の量が
7.0×10-°g×-×10=1.4×10-2g 答
ー3
溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので, 標準状態で水1.0Lに溶ける体
積を求めればよい。
7.0×10-°g×10
32g/mol
22.4L/mol×-
-=49×10-L=49 mL 答

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ヒツジ

求めるものは
　酸素の分圧下で水1000mLに溶ける酸素の質量
問題文にあるものは
　1.01×10⁵Pa(標準状態)で水100mLに溶ける酸素の
　質量
よって　7.0×10⁻³[g]×(圧力倍)×(水の体積倍)
　　　= 7.0×10⁻³[g]×1/5×10
　　　=1.4×10⁻²[g]