高1化学変化の量的関係の問題です。 解き方が分からないため解説をお願いします。

類題 5-2 ベーキングパウダーの主成分である里 そう 曹(炭酸水素ナトリウム) NaHCO を加熱すると, 炭 酸ナトリウム Na2CO3 と水H2O と二酸化炭素 CO2 に分解する。 炭酸水素ナトリウム 42gを熱分解す ると、二酸化炭素は、 0℃, 1.013×10Pa で何L 発生するか。 また, 炭酸水素ナトリウムを熱分解し て炭酸ナトリウムを53gつくるとき, 必要な炭酸 水素ナトリウムは何gか。

高1化学変化の量的関係の問題です。 自分の解き方のどこが間違っているのか分からないため、そこも含めて解説をお願いします。

類題 5-1 カセットコンロ用の燃料であるブタン C4H10 を完全燃焼させると, 0℃, 1.013×105Paで 7.28Lの酸素 O2 が消費された。 燃焼したブタンの 質量は何gか。 また,このとき二酸化炭素CO2 は, 何し発生したか。 じゅう

2Al + 3H2SO4 → 1Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ↑ ↑ 　　　　 ↑ なぜ係数が2、3、1、3になるのかが分かりません 教えてください！お願いします

表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O

重積分の問題なんですが、（2）がわかりません。 教えてください

問 1. 次の重積分を求めよ。 (1) LL₂³² x sin(xy) ddy, (2) 1₂ (3) ₂ 1₂² h = {(x, y)|0 ≤ x ≤ 1,0 ≤ y ≤ 1} x dxdy, D = {(x, y) x ≤ y ≤√x} dxdy (x² + y² + 4)²¹ D = {(x, y) | x² + y² ≤ 1}

教えてください🙇🏻‍♀️解き方だけでもいいです

2. マグネシウムMgが塩酸HCIに溶けて水素H2を発生するときの化学反応式は Mg + 2HCI MgCl2 + H2 のように表される。 ある量のマグネシウムに0.25mol/L塩酸を加え、加 えた塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態の体積 [L] の関係を調べたところ、 右のグラフが得られた。 次の(ｱ) (イ)のように条件を変えたとき、 得られる グラフをかけ (ア) 塩酸の濃度を2倍にしたとき (イ) マグネシウムの質量を2倍にしたとき (ア) 気体の体積L 1.12- 400 塩酸の体積 [mL] (イ) 気体の体積 [L] 1.12 の体積 [L] 1.12 400 塩酸の体積 [mL] 400 塩酸の体積[mL]

この問題(①〜③)の解き方が分からないので、教えて欲しいです🙏

(4) 右のグラフは,ある量のマグネシウム Mg に 0.50mol/Lの塩酸を加えたときの塩酸の体 積[mL] と発生した気体の体積 [L] の関係を示 したものである。 Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 気体の体積 1 気 0.448 0.224 ひ 2v 塩酸の体積 [mL] (以下、計算・下書き用余白) 0 ① 用いたマグネシウムの質量は何gか。 ② このマグネシウムと過不足なく反応する塩化水素 HClの物質量は何mol か ③ グラフ中の”の値を求めよ。

答えがウになるんですけどどうしてかわかる方いたら教えてください😿😿

3. 塩化銅水溶液に電流を流したときの、水溶液中に含まれるイオンの数の変化について、以下の問い に答えなさい。 (1) 電気分解を始めてからの経過時間と、水溶液中の銅イオンの数および銅原子の数の関係を、 グラ フに表すとどうなるか。 次のア~コから適切なものを選んで答えよ。ただし、グラフAは銅イオンの 数、グラフBは銅原子の数とする。ただし、適切なものがないときには「×」を解答用紙に記入する こと。 ア ウ 数 0 数 A 経過時間 A B B SNC 1 エ 数 0 ニスト直し 3年 (A) 組 (5 >4 らうか、 SYCH SUAMOBO3 B 03 (7) $55 経過時間 A (2) BSA LEVE man+BB

なんでこれ強め合うんですか？明るい、暗いの条件、言われてないんですけど

る。 少の薄 RU 真 どのよ 943 ラス 目の可視 94 光 装置で、光源から波長の光を入射させて実験をし 299 ヤングの実験 右図のようなヤングの実験の 点を原点O, スクリーンと複スリットの距離をL た。 S, S, がら等距離の位置にあるスクリーン上の (1) 屈折率n, 厚さの物質Aをスリット S, の前に置いた。 このとき, 光は物質に対 してほぼ垂直に物質を横切るものとして, 単スリットと複スリットの間で生じる光路 = dはLに比べて十分小さいものとする。 差を求めよ。 (1)で、もともと原点Oにあった縞模様はどちらにいくら移動したか。 (3)物質Aを取り除き,スリット So を図の矢印の向き(下向き)にゆっくりと動かした。 物質を取り除いた後,干渉縞の明暗が初めて反転したときのS,S,-S,S2 はいくらか。 5番目と だけずれ | Step ただし、 94 3 解答編 p.163~166 (1) id, 0, を用いて表せ。 次に、図2のように波長がわずかに異なる。 波長の光を当てると, その1次の回折光を同じ 源 201 300 回折格子 格子定数d の回折格子に,波長入の単色 光を当ててスクリーンに向かわせると,図1のようにスク リーン上で明点が観察された。 図2のように、回折格子に 入射する光の進行方向と回折格子に立てた法線とのなす角 回折光と回折格子に立てた法線のなす角をβとする。 ここでは,α<βの場合を考え, 反射面に入射した光は, 反射面を中心とした素元波を発生させて、 様々な向きに広 がって進んでいくと考えてよいものとする。 (1) 経路 AD, BC をそれぞれ求めよ。 (2) 隣り合う回折光が強め合うときの条件式を書け。 図2 (3) 入射角α = α′で入射し、同じ角度で反射した光 (0次) に対して,最も近い明線の回折光 (1次) がβ=β' を満たすとき,角α'と'の間に成り 立つ式を求めよ。 の方向で観測するためには,回折格子をゆだ け傾ける必要があった。 (2) 経路の差P'A+ AQ' をd, p, 0, を用いて表 せ。 (3) - d, 0, を用いて表せ。 ただし, in cosp=1 と近似せよ。 である。 1 A 入射光 d S 回折格子 6801 回折格子図1は、格子定数dの回折格子に垂直に波長入の光を当て,入射光と の角をなす方向で干渉が起こることを説明した図である。このとき, 1次の回折光は 0 = 0, の方向で干渉を起こした。 PLA A 10 1 図1 図1 スクリーン 回折光 C D B 101 図2 (2) ASP'=, ∠ASQ'=0,-p 基礎 物理 23 その回折と干渉 185

bの問題の解説をお願いします🙇‍♀️

水にはさまざまな塩が溶けており, 海域によって塩分濃度はわずかに異な る。ある海域から採取した海水を試料として、次の実験を行った。 次ページの 問い (ab)に答えよ。ただし, 用いた試料は陽イオンとしてナトリウムイ オンとマグネシウムイオン、陰イオンとして塩化物イオンと硫酸イオンのみを 含むとみなすことができ、 その他のイオンは濃度が小さく無視できるものとす る。 【実験】 1.試料 100gを加熱して水を完全に蒸発させると、3453gの固体が得られ 2.試料100gに十分な量の硝酸銀 AgNO 水溶液を加えると, 白色沈殿が生 じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 7.75g で あった。 調べたところ, この白色沈殿は塩化銀 AgCl であり, その物質量は 5:40×10mol であった。 3.試料100gに十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 白色沈殿 が生じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 0.699g. であった。 調べたところ, この白色沈殿は硫酸バリウム BaSO であり、 そ の物質量は3,00×10molであった。 量は 【考察】 以上の結果から、試料中の塩化物イオンと硫酸イオンそれぞれの物質量や質 られるが, ナトリウムイオンとマグネシウムイオンそれぞれの物質量 や質量を求めることはできない。 そこで, 化学の文献を調べたところ、 「溶液 は電気的に中性であり, 溶液中の正の電荷の総量と負の電荷の総量を足すと 0 になる」という記載を見つけた。 18 文献にあった記載に基づくと、試料中のイオンのモル濃度の関係を表す次 式のアーエに当てはまる数値はどのようになるか。 最も適当な 組合せを、 下の①~5のうちから一つ選べ。ただし、イオンXのモル濃度を [X]と表す。また、海水のpHは8付近にあるので、水素イオン、水酸化物 イオンの濃度は無視できるものとする。4 y 2 [Na*]x ア+[Mg²"] ×イ 0 ② (③ 4 [⑤ ア ① 240×10~² ④ 600×10~2 1 1 1 2 2 1 1 2 2 1 1 [CI]x 5.4.10 | + [SO.]× ② 4.80×10~2 ⑤7.20×10 ウ 1 第5回 2 (1 2 1 エ 3.0 x 10' 1 1 1 b 実験結果および考察から 試料 100gに含まれるナトリウムイオンの物質 量を求めると, molになるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 5 mol 2 ③5.40×10~2 対+2g=6.0×10