(1)で塩酸10mlだから 0.50mol/L×10/1000=0.005mol 100倍に薄めるから0.00005mol/L にならないんですか？ これだとLを持ってこれない？？

137.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸,強塩基 は完全に電離しているものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (1) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

なぜ3-log101.7になるのですか？？😭

(1)で求めた式に, c=0.10, α=1.7×10-2 を代入する。 pH=-logio(0.10×1.7×102) =3-logi01.7=3-0.23=2.77 アンモニアのような弱塩基は, 水溶液中でわずかに電離して次の ような平衡に達している。

なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... Read More

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

この問６教えてほしいです🥺 答えはNa3PO4、Na2PO4、NaH2PO4です。数字は右下の小文字です！途中式みたいなのを知りたいです、、2枚目の塩の種類は覚えるのですか？？

塩化アンモニワム 塩化水酸化マグネシウム MgCI(OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 20 塩基の OH が 残っている CUNO。(OH) CuCI(OH) 塩基性塩 * H-SO。と NaOH は, 2段階に反応するため, NaHSO。 は分離しにくい。 問6 リン酸 H3PO4 と水酸化ナトリウムの反応によって,生じる可能性のある 塩の化学式をすべて書け。 参老 梅の生成する反応 15

⑷ですが、希硫酸の価数が2なのにもかかわらずc×50/1000になっているのはなぜですか？2はかけないのですか？ほんとに困ってますだれか教えてください😭😭😭😭😭

(08 山形大改) 「96. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 新化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この。溶液を30.0mL とり、水酸化ナトリウダとともに加熱し,発生する 気体をすべて50.0mL の。希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶彼中に 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ25.0mL を要した。また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム休溶液を十分に加えると,700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部Dの操作で使用する器具の名称を記せ。また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 X 下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また, この指示薬を 使う理由を述ベよ。 下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 茶 (15 岡山県立大改)

⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

水素イオンの物質量求めるのに、なぜ僕の一枚目の写真の解き方はできないんですか？？

02mlにxS cx1 = 0、0 1.0 x l02 4-

121の問題で、横のヒントみたいな方なんですけど何で溶解する塩化銀の物質量xは1.0×10-14乗に比べて非常に小さいのですか？ 教えて下さい

Cu0LT2NS+ 2H20 弱塩基の塩+強塩基 →強塩基の場+弱塩基 、121 〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は,次のような溶解平衡にある。下の問い に答えよ。 塩素 >121 A&CI(固) Ag*+ CI ( 溶解する A8CI を さImol] として、 それぞれ の濃度を求める。は、 1,0×10-4に比べて共堂 に小さいので、 x+1.0×10-4 (1) 溶解度積 Ksol を, 水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン 場藤 のモル濃度[CI]を用いて表せ。 ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は 1.7×10-10 (mol/L)? K.al= ( [4g][C-] であるとき,濃度 1.0×10-mol/L の塩酸1L に塩化銀は何 mol 溶け 酸トリウム るか答えよ。 =1.0×10-4 Na2CO3 )mol として計算する。 (3) 塩化銀の水溶液なので, Ag* と CI の濃度は等し い。飽和水溶液のとき, Ksol = [Ag*] [C-] である。 (3) (2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ し,1.7 =1.3 とする。 )mol/L CHOCOO H+OH

この問題についてお聞きしたいのですが、2枚目が解説なのですが、赤い部分がよく分かりません！至急なので、よろしくお願いします！！

\149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 中の強の 「 () (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00SM m のケ 中

(2)のlog計算が分かりません。3-log10 1.7になるのはどうしてですか？

「解答 (1) -log10ca(2) 2.77(3) -1og10- 解説(1) 酢酸のような弱酸は, 水溶液中でわずかに電離して次の 314. 弱酸·弱塩基の pH Kw Ca ケトせ ような平衡に達している。 CH,COOH =CH3COO-+H+ clmol/L]の酢酸水溶液の酢酸の電離度がαなので, 水素イオン濃度は [H*]=ca[mol/L]となる。したがって, pH は次のようになる。 pH=-logio[H+]=ーlogioca (2)(1)で求めた式に, c=0.10, α=1.7×10-2を代入する。 pH=-logio(0.10×1.7×10-2) =3ーlogio1.7=3-0.23=2.77 (3) アンモニアのような弱塩基は,水溶液中でわずかに電離して次の ような平衡に達している。 NHg+H0 →NH』++OH c「molT)