Question

あゲスト

121の問題で、横のヒントみたいな方なんですけど何で溶解する塩化銀の物質量xは1.0×10-14乗に比べて非常に小さいのですか？
教えて下さい

Cu0LT2NS+ 2H20
弱塩基の塩+強塩基
→強塩基の場+弱塩基
、121 〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は,次のような溶解平衡にある。下の問い
に答えよ。
塩素
>121
A&CI(固)
Ag*+ CI
( 溶解する A8CI を
さImol] として、 それぞれ
の濃度を求める。は、
1,0×10-4に比べて共堂
に小さいので、
x+1.0×10-4
(1) 溶解度積 Ksol を, 水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン
場藤
のモル濃度[CI]を用いて表せ。
ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は 1.7×10-10 (mol/L)?
K.al= ( [4g][C-]
であるとき,濃度 1.0×10-mol/L の塩酸1L に塩化銀は何 mol 溶け
酸トリウム
るか答えよ。
=1.0×10-4
Na2CO3
)mol
として計算する。
(3) 塩化銀の水溶液なので,
Ag* と CI の濃度は等し
い。飽和水溶液のとき,
Ksol = [Ag*] [C-] である。
(3) (2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ
し,1.7 =1.3 とする。
)mol/L
CHOCOO H+OH

Answer 1

‪ジュピター❄️

塩化銀だからですね
塩化銀はそもそも溶けにくい物質で難溶性を示します。そのため溶けたとしても物質量を無視できるくらい微量しか溶けないから塩酸の物質量で近似できるよねってことです