画像1枚めのやり方でやりたいのですがうまくいかないです‥

酸化剤還元利としてはたらいている物質は何か. 2E2 + 2H20 → 4HF + O2 還元された 酸化された I 相手を酸化 を還元 II 酸化剤 還元剤

⑵で、二枚目の波線のところは何でこう言えるのですか？

F A E 3 右の図の平行四辺形ABCDは, AB=6 cm, BC=8 cm である。ZBの二等分線とADとの 交点をE,CDの延長線との交点をFとする。 また,CDを1:2に分ける点をGとし, BE とAGとの交点をHとする。次の問いに答えな さい。 6 cm 8 cm (02 法政大第ー) はる (1) DFの長さを求めなさい。 POが合ARC クするとき。 (2) △DEFの面積をaとするとき, 四角形BCGHの面積をaを用いて表しなさい。

2番の問題は答えが2.5になるのですが、どうして0.4ではないのでしょうか？ 逆にするというのはわかっているのですが500÷200をするということですよね。 どうしてそのような式になるのですか？？ BはCの何倍と言われたらB÷Cではないのでしょうか？

40 そ00 400Pa .1 200-500 : 014

この問題の答えは、35√3㎠と16:7なのですが、 解き方がわかりません。

G ((3) AB=7cm, BC=10cm, ZABC A F D =60°の平行四辺形 ABCD があ る。右の図のように, 辺 BC上に H BE=6cm となる点 E, 辺 AD上 に AF=8cm となる点Fをとり, B E C 点Bと点Fを通る直線と辺 CD を延長した直線との交点を G と する。また,点Aと点Eを結び, 線分 AE と線分 BF との交点をH とする。 ア) 平行四辺形 ABCD の面積を求めよ。 HF:FG を求めよ。 ARS エ

下線の"2"がなにをさしているのかがわかりません。 教えてほしいです。

0.17.19 a ス7ロース 落ぬに、文のインベルタービを加えて座れ、 スタ2-スを Mooe aiI CE。 足日だが 9.3» 16-k 円下していたことから。 不完生である能他がある. 2 S00gn 語kに 隣かした もこの残徴にして、 aが このとき。 ただて か+月 した ス712-スのリまを#れ 、ス70- Lの分子星 372,kn Eルb2 ALF17ie 1irs k. kg ll とc ムン18. かorksfl 1に fz,#しる 水の子は fr71前。延回£有下度 At, CkI Ai 4t .Y5 17.! 3Y2 メ L000 こa.l8s Ck] ニ メ 500 こh kl. か水 後のAL HFEは, 0.l85 9.3x10%=. a.278 IKコ そ か*角(した、ス70ースの合を 名て%7となと 0.278 = 1.05a f10.0500 1004 - h0s0 -2 ). la *ao50xv2 /000 /00 So0 ; 5Oi 286

解き方教えてください🙇 答えは54です。

右の図のうに, 1辺が cmの立方体ABCD-EFGHが ある。点Pは辺AE上の点であり. AP 3cmである。 この とき,立体P-CHF の体積を求めなさい。

問2についてなのですが、水素イオンについては考えなくて良いのでしょうか？ 水素イオンはどこにいったのですか？

1-は加えた塩酸の 50 L=0.0050 mnol 0.10 mol/L×- 1000 (1)式 x=0.060 mol したがって、全イオンの物質量は, 0.010 mol+0.0050 mol+0.0050 mol y=0.040 mol したがって、とニッケルの合金の全体の 量に対するニッケルの質量の割合は、 =0.020 mol Na* と CI- の2種類 加えた HCI がすべて NaOH と反応して, NaCl が生じる。全イオンの物質量は, 付属 0.10 mol/L× 100 「1000 L×2 =0.020 mol 加えて希釈する】) 【四酸化三鉄を触媒として加える】 【温度と圧力を一定にしながらHe を加える】 a b a, b O a,d C の d の b, c a, b, d a, b c NaoH + Hicl 問2 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 100mL に 0.10 mol/L の塩酸を加えていった。塩 酸を加えていったときの溶液中の全イオンの物質量と加えた塩酸の体積の関係を表すグラフ として最も適当なものを,次の0~のうちから一つ選べ。 7 0.04 0.04 の 0.04 0.02- 0.02- 0.02 0 0 100、C」 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 100 004 塩酸の体積(mL) 0.04 0.02 0.02 100 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 第17章 実践演習(第2回) 155 イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol] イオンの物質量(mol] イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol]

英作、合ってるか教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

pake, JE 同 uSs/A WO00 リー君が校舎を案内しているときの会話です。会話の流れから判断して、( ① )には適当な疑両文を書き。 く鳥取) s chair and dra 0OW 英文の数は問いません。 Ino 1 bgs :II show you around my school. This is the school library. There are ten computers 976 0OY uoY dasdP VUSE) e sopnetmn biS Masao: We have no computers in our school library. But there are 40 computers in the Lee here. We can use the Internet easily. ( ① ) ney one uoY Computer rom. :I see. Are you interested in computers? Masao:( 2 ) How do you use this room ? Lee 2, (2) 3, (3)、 (5)~17番431 :I usually read books or use the Internet in this room after school. What do you wirsimi) Lee usually do after school ? Masao:( 3 ) a とき。 すれば、ど 0 Are there comnputers ih your school? [チx) マ I am not すahterestcd th computers. 礎対高味介 0に最も通するをから) tesually play gomes wirh hmy friend 想知ケキ大 Trom ロ太感に1

どのように考えたら解答にある計算式ができるのか教えてください、！

2021年度:化学基礎/本試験(第2日程) 69 問9 鉱物試料中の二酸化ケイ素 SiO2 を,フッ化水素酸(フッ化水素 HF の水溶 液)を用いてすべて除去することで, 試料の質量の減少量からケイ素 Si の含有 量を求めることができる。このときの反応は次式で表され, SiO2 は気体の四 フッ化ケイ素 SIF4 と気体の水として除去される。 いくオプ島を断さ品 お 品 大 SiO2 +4HF 一 SiF』 + 2 HeO A 品 適切な前処理をして乾燥した,ある鉱物試料 2.00 g から,すべての SiO2 を 除去したところ, 残りの乾燥した試料の質量は0.80gとなった。この前処理 水をした鉱物試料中のケイ素の含有率 (質量パーセント)は何%か。最も適当な数 値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。ただし,前処理をした試料中のケイ素 はすべて SiO2 として存在し, さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応 午しないものとする。 11 太 0 2.8 2 5.6 3 6.0 の 28 6 56 6 60 大然時

やり方が分かりません、、 答えは25分の4倍です！ 図で教えていただけると嬉しいです！

7 右の図で、, 四角形 ABCDは平行四辺形, E. Fはそれぞれ ZABCの二等分線と直線 CD, 辺 AD との交点, G, Hはそれそぞれ ZBCDの二等分 A 線と線分 BF, 辺 ADとの交点である。 AB=BG=3cm, BC=5cmのとき, 次の問いに 答えなさい。 (1) △EFD の面積は △EBCの面積の何倍か。 E HF/ D G B °C