至急です！！！ この問題の解き方を教えてください、！！

個 (3) 塩化カルシウム CaCl23.0molに含まれるカル シウムイオン Ca2+ は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 Ca2+: 個, CI: 個

解説お願いします。 (2)の問題で、なぜピンクマーカーのように式変形をする必要があるのですか？ 変形をせずに微分したりx=1を代入するのはだめなのですか？ 教えていただけると嬉しいです。 よろしくお願いします。

次の等式を満たす関数 f(x) と定数 αの値を求めよ。 ((1) * ft)dt = 3x²+x+2 2)f(t)dt = 3x²-ax+1 例題 250 との違い… 等式に定積分を含むのは同じであるが,積分区間に変数xを含む。 → *f(t)dt は, xの関数である。 - f* f (t)dt = [F(t)]* =F(x)-F(a) <-> a Ja xの関数 見方を変える 思考プロセス xで微分するとaff(t) dt = //{F(x)-F(a)}=f(x) = dx. Ss(tdt=0 x=α を代入すると L² f (t) dt = 0 Action» "f(t)dt を含む等式は,xで微分せよ a (1)=(土) ib(1) を使 解 (1) 与式の両辺を xで微分すると, caff(t)dt=f(x)より IbA f(x) = 6x+1 ① 与式にx=a を代入すると,ff(dt=0 より "f(t)dt = 0 を用い AS i 0=3a2+a-2 (3a-2) (a+1)= 0 より 2 るために, 積分区間の下 端のαをxに代入する。 a = -1 3 x (2)与式はf(t)dt-3x+ax-1 ①の両辺をxで微分すると, caff(t)dt=f(x)より f(x)=-6x+a ① に x=1 を代入すると,f(t)dt=0 より 0 = -3+α-1 よって a=4 ② に代入すると f(x)=-6x+4 ・① AS+8 Staff(dt S² ƒ (t) dt = − f² ƒ (t) dt 積分区間の上端と下端が 一致するようなxの値を 代入するより

2枚目の写真のことは自分でわかっているつもりですが、(2)以降の酸化数の求め方がわかりません。水素原子も酸素原子もない場合はどうやって解くのか教えてください。

23:55 次の反応の下線を付した原子の反応前後における酸化数の変化を答えよ。 また、その原子 含む物質のはたらきを,酸化剤または還元剤で答えよ。 (1) H2O2 + SO2 (2)2KBr + Cl2 (3) 2FeCl + SnCl2 (4) 2AI + 6HCI →H2SO4 2KCl + Br2 → 2FeCl + SnCl4 → 2AICI3 + 3H2 (5)2KMnO4 +5 (COOH)2 +3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO

酸化数 0、+1などどう求めるのか教えてください🙇‍♀️,, ベストアンサーします

し ては「する」, 自身に対 還元剤:相手の物質を還元すると同時に自身は酸化される物質 しては「される」を用いる。 aClの 煙 Cl₂ ◆酸化剤と還元剤の反応 ナトリウム Na と塩素 Cl2 を反応させると 塩化ナトリウム NaCI が生成する (図6)。 酸化数が増加 (0→+1) Naは酸化された… 還元剤 2 Na + Cl₂ → 2NaCl (13) 0 0 +1 -1 酸化数が減少 (0-1) CI は還元された・・・酸化剤 この反応では, Na 原子と CI 原子の間で電子のやりとりが行われ、 Na が還元剤, Cl2 が酸化剤としてはたらいている。 この反応は, 電子 融解した Na のやりとりに注目すると、 次のように表される。 |還元剤 2Na → 2Na+ + 2e¯ 日 6 Na と Cl2 の反応 酸化剤 Cl2 + 2e¯ - 2CI¯ (14) 〈15〉

酸化数 化学式の下に青く小さく書かれている0や+1、－1はどうやって求めるんですか？酸化数分かりません、 素早い回答お願いします

い物質である。 酸化 これ 酸化剤:相手の物質を酸化すると同時 分し対る にさらされる物質 還元剤: 相手の物質を還元すると同時に自身は賛される物質 ◆酸化剤と還元剤の反応 ナトリウム Na と塩素 Cl2 を反応させると 塩化ナトリウム NaCl が生成する (図6)。 15 酸化数が増加 (0→+1)⇒ Na は酸化された・・・ 還元剤 2Na + Cl2 2NaCl (13) 20 0 0 +1 -1 酸化数が減少 (0→-1) ⇒CIは還元された・・・酸化剤 この反応では, Na 原子とCI 原子の間で電子のやりとりが行われ, Na が還元剤, Cl2 が酸化剤としてはたらいている。 この反応は,電子 のやりとりに注目すると, 次のように表される。 還元剤 2Na ← 2Na+ + 2e (14)

かっこ２の解き方を教えて欲しいです

III a を 0でない定数とする。 O を原点とする座標平面上の放物線 C: y=a(x-2)2 + 6 -6030 は, O を通る異なる2本の接線 l1, l2 をもつとする。 ただし, l の傾きは l2の 傾きより小さいとする。 また, l1, l2 と C との接点をそれぞれ P1, P2 とする。 (1) a = 1/12 とする。 P1, P2の座標は,それぞれ 072-40 4a2 アイ ウエ オ カ 40 であり, ll2 の傾きは, それぞれ キク ケ である。 (2) αのとりうる値の範囲は,値の小さいものから順に -3 である。 コサ a < スロ <a -202+40

解説がこのように書いてあったんですがMnCI2の方のMnの酸化数ってどうしてわかるんですか？(a)の話です

187.酸化還元反応次の化学反応が酸化還元反応であれば,酸化剤と還元剤を答えよ。酸 化還元反応でないものは×と答えよ。 OHS+ OMS (a) MnO2 + 4HC1 → MnCl + 2H2O + Cl (b) HCl + NaOH (c) Iz + SO2 +2H2O (d) 2 FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl + SnCl4 → NaCl + H2O → 2HI + H2SO4

塩酸は水に塩化水素が溶けてできているは知っています。水と塩化水素はどちらも化合物なのに塩酸は混合物なのはどうしてですか？

化合物において、 酸素原子 O の酸化数は-2となるため H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、 CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。 O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く ・酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 3 化合物 Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2- +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 例外: H2O2 Op.171 +1-1 参考 NaH -1 過酸化物では0の 酸化数は -1 金属の水素化物では Hの酸化数は-1 第3章 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が0なので. ⑤5 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, その イオンの電荷に等しい Sの酸化数が +4 と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので. Nの酸化数が-3 と決まる HNO3 +1+5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が +6 と決まる 第3章 酸化還元反応 163

かっこ3から解き方を教えて欲しいです 解説がなくて困ってます

6+2 (1) 1 の方程式を tを用いて表すとy= II O を原点とする座標平面において, 放物線 C: y = 32 上の点P(t, 3t2) を考 える。ただしt> 0 とする。 点P におけるCの接線を l1, P を通り l と直交 する直線を l2 とし,l2とCの交点のうちPと異なる点を Qとする。 tx ~ 132 である。 また&2の切片をtを用いて表すと エ t2 * つである。 オレ (2) Q の y 座標をt を用いて表すと カキ t2+1 である。 08 サ (3) ZPOQ πT = となるとき, t = であり, △POQ の面積は 2 ス である。 セン 12 (4) C と l2 で囲まれた部分の面積をSとすると, tを用いて 2) 14 S.= タ (6 5( 1 t+ チッ t ( 30 テ ナ と表される。 Sはt= のとき最小値 をとる。 T ト ニヌ 27 41 255 2