この問題は、「これとこれが反応する時は弱酸、弱塩基の遊離だ」と覚えていたほうが良いのですか？それとも、ただ単に、化学反応式を作れるようになっておけば良いのですか？わかることによって、解ける問題なども出てくるのでしょうか。教えていただきたいです。

思考 151. 弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア)~ (エ)の操作を行ったとき,反応す その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。

陽イオン、陰イオンの電子の個数が大きい方に合わせるという考え方でいいですか？ 分かりにくくてすみません🙇‍♀️

比 例1 Ca2+ : C1 例2 Ca2+: OH- る。 = 1:2必要 = 1:2 字 CaCl2 CaOH 2 A そう CaCl2 Ca (OH)2

🟨組成式と名称間違えていたら教えてほしいです🙇‍♀️

Cl- SO42- 硫酸イオン 2 Cu2+ Cucl2 CuSO4 銅(II)イオン 塩化銅 硫酸銅 Fe2+ 2* Fe Cl2 Fesot 鉄(II)イオン 塩化鉄 硫酸鉄 Fe3+ 3 Fec13 Fe2 (S04) 3 鉄(III)イオン 塩化鉄 硫酸鉄 02- 2 Cuo 酸化銅 FeO 酸化鉄 Fe203 酸化鉄

⑵はなんで階差数列じゃないのか教えてください

基本 例題 50 XPY (=60°)の PX, PY および円 以下、同様にして 円Oの半径 2)円Oの面積 基本 例題 49 図形と漸化式 (1) 領域の個数 00000 2本の直線がある。 次の場合、 平面上に,どの3本の直線も1点を共有しない, n 平面が直線によって分けられる領域の個数をnで表せ。 (1)どの2本の直線も平行でないとき。 (2)n(n≧2) 本の直線の中に, 2本だけ平行なものがあるとき。 指針 (1)場合について,図をかいて考えてみよう。 a2=4(図のD1~D) であるが,ここで直線 l を引くと, l3 は l, l2 と2点で交わり この2つの交点では3個の 線分または半直線に分けられ、領域は3個 (図のDs, De, D) 増加する。 [類 滋賀大]] n =3 1ℓg Ds D₁ D3 De D, D₂ D 143=7 よって a3=az+3 同様に,n番目と(n+1)番目の関係に注目して考える。 解答 n本の直線によって α 個の領域に分けられているとき,(n+1)本目の直線を引く と領域は何個増えるかを考え, 漸化式を作る。 (2)(n-1) 本の直線が (1) の条件を満たすとき, n本目の直線はどれか1本と平行に なるから (n-2) 個の点で交わり (n-1) 個の領域が加わる。 (1) n本の直線で平面が an個の領域に分けられていると する。 (n+1) 本目の直線を引くと,その直線は他のn本の直 線で (n+1) 個の線分または半直線に分けられ,領域は (n+1) 個だけ増加する。ゆえに an+1=an+n+1 また a=2 よって an+1-an=n+1 数列 {an} の階差数列の一般項はn+1であるから, n≧2のとき an=2+2(k+1)=n'tn+2 n-1 k=1 2 これはn=1のときも成り立つ。 ゆえに,求める領域の個数は n2+n+2 (n+1) 番目の直線はn 本の直線のどれとも平行 でないから,交点はn個。 n-1 n-1 ◄Σ (k+1)= Σk+Σ Ck+21 k=1 (1)円O このとき (2)等比数 【CHART (1) 右の図 て Or 答 Or 0 ZOnOn+ よって rnt ゆえに また よって から (2) Sn= 2' (2)平行な直線のうちの1本をℓとすると,lを除く k=1 =(n-1)n+n-1 an-1(1)の結果を利用。 (n-1) 本は (1) の条件を満たすから,この(n-1) 本の 直線で分けられる領域の個数は (1) から 更に、直線 l を引くと, lはこれと平行な1本の直線以 外の直線と (n-2) 個の点で交わり, (n-1) 個の領域が 増える。 よって,求める領域の個数は an-1+(n-1)=(n-1)2+(n-1)+2_ +(n-1)=- n²+n 2 an-1 は (1) の annの 代わりに n-1 とおく。 Ale Sit 50 直線メラ に垂線 皿け同一の点で 更に、

㈡でSがふたつでてくるのですがどちらを見ればいいのですか？

硫シ水 れ。これを温めながら過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えて いくと, 反応が完了する前後で、 試験管の水溶液の色が(エ)から (オ)に変化する。 思考 170. 酸化還元反応次の反応のうちから、酸化還元反応をすべて選べ。 ① NaCl+AgNO3 ② Cu+2H2SO4 (3) MnO2+4HCI (4 CaO+2HCI (5) HCI + NaOH AgCl + NaNO3 CuSO4 +2H2O +SO2 → MnCl2+2H2O + Cl2 CaCl2+H2O NaCl+H2O

168についてです。⑷や⑸の時のようにおなじ原子が二箇所にあった場合どちらを見れば良いのですか？

2H (1) ・178・179-1 O2 の変化 [ 知識 168. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) Cuo+H2 (3)SO2+2H2S MnO2+4HCI (5) [知識] 還元反 ← Cu+H2O (2) Fe+H2SO4 2H2O +3S → MnCl2+2H2O +Cl2 OHS → FeSO4+H2 (4) 2KI+H2O2+H2SO4 → K2SO4+I2+2H2O SOSH

どうしてそのような計算式になっているのかわかりません。今だに調べても、相対質量の意味を理解することができません。大まかな問題が求めたいことの内容を教えていただきたいです。

基本例題 7 同位体と原子量 問題73 天然の塩素は,35CI および 37CIの2種類の同位体からなり,その原子量は35.5である。 また, 35CI および 37CIの相対質量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 ① 35CIの天然存在比は何%か。 ((2) 天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか。 ■考え方まで水を Ⅲ) (2) セラ (0) (1) 35CIの天然存在比をx%とすれば, (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 また,各同位体の相対質量は、質量数にほ ぼ等しい。 37CIの天然存在比は(100-x) %であり,次式 が成立する。 xC 100-x attem(s) 35.0x +37.0x (2) 塩素分子 Cl2 を構成する同位体の組み 合わせを考える。 35C137CI と 37 | 35CIは同 じ分子である。 グラス。 100 x=75 100 =35.5 75% (2) 塩素分子 Cl2には, 35C135C1, 35C137Cl, 37C137CI の3種類が考えられる。 3種類 (ST

極性分子と無極性分子の分類の仕方がわかりません。 形が対象的など解説に書いてあるのですが、それはもう覚えるものなのですか?

(1)N2 問6 次の分子を, 極性分子と無極性分子に分類せよ。 (3)H2S (2) HF (4) CS2 (5) CCl4

⑴でsin𝓡をもっと簡単に求める方法ってありますか？

使うもの bile:波長 Sint 分かっているのはこれ sini Yu.b simitar (ほぼ同じ) fast" l₂ 下でもとめる sini D sirk Ji屈折率 h' × (光源) Ad durin he 61 [底辺 × tanr= I h (左辺) x h 3ink →sini=A sire≒tar日だから. η(斜辺) + h X が等しい l を使う2. xeki J-Ax エブ siniz bi sink=x. h' KOKUYO LOOSE LEAF -B3EBT 6 in ruledx38 lings hi *hh' sin r. hi hixhh! hi-h hich h! 今回の問題の屈折率 ñ h h だから、 hh n

66(1)の問題でFがなぜ塩素なのかが分かりません。わかる方がいたら教えて欲しいです！

第1 (2) イオンからなる たときや,加熱融解して液体としたときには,電 を説明せよ。 66 原子と化合物 次の電子配置をもつ7種類の原子A〜Gについて答えよ。 A 0 B C 8 D (1) 原子A~Gの名称と元素記号を答えよ。 E F G 18 (2) ① AとB ② AとF ③ BとF ④ CとE ⑤ DとF の化合物のうち、最も 簡単なものの名称と化学式を記せ。また,そのうち分子からなる物質はどれか。 (3) Gは他の原子と結合しにくく,化合物になりにくい。 このような元素の集団の名称 →例題 65 (1) 金属結晶には自由電子があり、この電子が結晶内を移動でき るから。 (2) 固体の状態ではイオンが結晶内を移動できないが, 水溶液に したときや, 融解して液体にしたときには、 ばらばらに移動 できるようになるから。 電気を通すためには,電荷をもつ粒子 (電子やイオンなど) が, 結晶や溶 液, 液体の中を移動できなければならない。 金属結晶では自由電子が, 電解質の水溶液や融解した液体ではイオンが, それぞれの中を移動でき るので,電気を通す。 第3章 粒子の結 RER (0) 合計金(b) 66 (1) A: 水素, H D : ナトリウム, Na G: アルゴン, Ar (2) ① メタン, CH ③ 四塩化炭素, CCl B: 炭素, C OH C酸素, 0 E : アルミニウム, A1 F: 塩素, CL 塩化水素, HCI ④ 酸化アルミニウム, Al2O3 ⑤ 塩化ナトリウム, NaCl 分子からなる物質 : ① ② ③ (3) 貴ガス (希ガス) (1) 電子の数= 原子番号より, 元素がわかる。 (2) 構成元素の種類から,結合の種類を考える。 A, B, C, F, Gは非金 属元素, D, Eは金属元素なので, ① H- と −C-CH (分) 分子式は、1つ