答えは(d)です。 そもそも学校で教えて貰ってないのにテスト範囲って泣きそう🥺 考え方を教えてほしいです🙇‍♀️

113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4・nH2O について,水和水の数nと金属Mを推定したい。 MSO4nH2O を4.82g とり温度を20℃から 400℃まで上昇させながら質量の変化を記録したとこ ろ,段階的に水和水が失われたことを示す図の結果を 得た。加熱前の化学式 MSO4 H2Oとして最も適当 なものを,下の(a)~(f) のうちから一つ選べ。 ただし, 図中のとは7以下の整数であり, 300℃以上で 硫酸塩は完全に無水物 (無水塩) MSO4 に変化したものとする。 (a) MgSO4・5H2O (b) MgSO47H2O (d) MnSO4・5H2O (e) NiSO44H2O 質量 |MSOnH,O 4.82 3.38 質 3.02 ・東京農工大 改 MS04mH20 100 020 200 温度 MS04 300 400 (°C) 原子量 H=1.00=16,S=32, Mg=24, Mn=55, Ni=59 (c) MnSO4・4H2O (f) NiSO4・7H2O 5 原子量 分子量 式量と物質量 81

数学Aです 112の問題です 波線部分のように2C1と1/2をかけるのはなぜですか？

112Aが2枚,Bが1枚の硬貨を同時に投げるとき,次の場合の確率を求めよ。 (2) AがBより多く表を出す。 (1) A, B の表の枚数が同じになる。 113 赤玉1個,黄玉2個、青玉3個が入った袋から玉を1個取り出してもとに

（4）番のθを求めたいです。答えはθ＝180°になっているんですが私は何度計算しても180まで辿り着けませんでした。なのでθ＝180になるまでの計算過程を教えていただけませんでしょうか

1 次の2つのベクトルa, の内積およびそのなす角 0 を求めよ。 (1) a=(1, 2, -1), 6=(2, 1, 1) 2.3=121131 COSO -3×1=2+2-1= 内積=2+2-1 なす角 15 COSO = 3 A=1/2² 21 131 = 56 15 = 3 (2) a=(-1, -1, 0), b=(1, 2, -2) 2.B = 121 IBI coso 内積=-1-2+0=-3 8 526 -=-=1/1/21 A COSO = 121131 (3) a=(3, 5, 2), b=(-3, 1, 2) 2-8 = 121131 coso 内積=-9+5+450 なす角 COSQ= =0 121131 √38 J14 (4) a=(2, 1, 3), 7=(-4, -2, -6) 2.B=121131 cos 内積=-8-2-18-28 2.B #21 # COSO = 121131 -28 JB3 2√14 -28 6321 内 3 1=600 内績一 1=120 内積〇 ⑨=90

このじっけんほうほうがわかりません。 よければ教えてください🥲

光合成 p. 113のようにファン･ベルモントは、 「植物が成長するための原料は何か」で「水」だと考えた。 かんきょうに優 ① ファン・ベルモントが出した結論は、この実験だけを考えれば正しいように r 」が原料 確かめる実験方法: ① ③) 光合成 ファン・ヘルモント(1577~) インゲンホンス (1730~) 日光の中 「傷んだ空気」を良く、 +1++++++².1.

(2)の問題です。青ペンで書いてあるのが答えです。 解説お願いします🙇‍♀️

113. エレベーター 質量 50kgの人を乗せたエレベーターが, 鉛直上向きに運動している。 グラフは,エレベーターの速さひ [m/s] と時間 [s] の関係を示している。 重力加速度の大きさを 9.8 m/s2 とする。 (1) 鉛直上向きを正とすると, エレベーターの加速度は何m/s2 か。 106 加速度40 5:0 (2) 20.8 5 40 =0.8 200 49.19412 (2)人が受ける垂直抗力の大きさは何Nか。 F = ma F: sox0.8 v[m/s〕↑ 4.0 0.8m/52 50x0.8=1-9.8 5.3×18N 質50kg 重力 5.0 垂直抗力 時

演習5の解き方がわからないです

2×3 +32×1/1= 43 - 3500 〃 wlo 1133 32 ける = 12 or 7.6 fon bit 4 演習5 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。 この混合気体の平均分子量は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの分子量は酸素の分子量の何倍か。

演習5の解き方がわからないです

2×3 +32×1/1= 43 - 3500 〃 wlo 1133 32 ける = 12 or 7.6 fon bit 4 演習5 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。 この混合気体の平均分子量は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの分子量は酸素の分子量の何倍か。

(1)〜(3)までの途中式を教えてください！よろしくお願いします。

280 (1) 余弦定理により cos C= よって 右辺=6. よって 0812ab =・ a²+6²-c².co 2ab 2a² 2a a²+ b²-c² a sin A = a よって -=a したがって 左辺=右辺 (2) △ABCの外接円の半径をRとする。 正弦定理により cosC= 2R 右辺= a + (3) 余弦定理により 左辺=(b+c)･ 02-108 b C 2R 2R = したがって a 2R 左辺=ab cos B= A nie 2 b sin B =- 2, sinc= したがって左辺=右辺 ・+c・ 2ab == C 12R60 2R OSI 00=8 a(b + c) 2R =- c2+α²-62 2ca ma2+62_c208C2+α²-b2 cos B= Jane 1136 c2+α²-62 2ca > = a(b. a ² + b ² = c² 2ab a(b + c) 2R 330081=8 [S] 262-c2) 2 左辺=右辺 °00=8 - =62-02 2ca a² +6²-c²-c²-a² +6²2 1111 2 c²+ a²-6²) 2ca =b²_c²8\)=³S 14

(3)についての質問です。 どうしてaをこのように場合分けするのか教えて頂きたいです！お願いします！🙏

実戦問題 90 対数関数の最大・最小 aを正の定数とする。関数f(x)= (logs4x) (logs/14) + alog.x (1≦x≦32) について I (1) t = log2x とおく。 f(x) をもの式で表すと, f(x)=ア+イウ++ また,t の値のとり得る範囲は オsts [カである。 (2) a=2のとき, f(x)はx=キのとき最大値 (3) x2 におけるf(x) の最大値をM とする。 0<a<ス のとき M = al + るとき,定数aの値を求めると α = 解答 Key 1 (1) f(x) Key 2 = = (loga 4x) (logs (4) + alogix* (log24+log2x) (log24-log2x)+α・ である。 4t (2+t)(2-t)+a.. = -t° +2at +4 log2 log2x log2 32 すなわち (2) g(t) = -t + 2at + 4 とおく。 a=2のとき 1/1 1≦x≦2のとき, 各辺の底を2とする対数をとると 0 ≤ t ≤5 g(t) = -t+4t+ 4 = -(t-2)² +8 よって, g(t) は t = 2 のとき 最大値8 t = 5 のとき 最小値-1 スのとき M = タチ α- ツテであるから,M=13 と ここで (01-7 t = 2 のとき, log2x=2より t = 5 のとき, log2x=5 より したがって, f(x)はx=4 のとき log2xd log24 a= 4 (1) 085 0= (01- x=4 x=32 最大値8 x = 32 のとき 最小値-1 x=[ケコのとき最小値サシをとる。 (3) g(t) = -t²+2at + 4 = −(t− a)² + a² +4 (i) 0<a<5のとき TAM 右のグラフより t=α のとき M = a² +4 また, M = 13 となるとき a² +4 = 13 h a² = 9 0 <a < 5 であるから a = 3 (EXB)(C (ii) a≧5のとき 右のグラフより t = 5 のとき M=10a-21 また, M = 13 となるとき 17 10a-2113 より 5 これはα≧5を満たさない。 (i),(ii) より, M = 13 となるとき,定数aの値は a=3 e -1 2 g(t) (Ba²+4) 4 8 4 29112 Ag(t) <10a-21 02 15 Oa5 となる。 g(t) 5a 真数は正であるから 4 4.x > 0, >0, x¹>0 であるが, 1≦x≦32 より、 これらの不等式はすべて成り 立つ。 | a>1 のとき M<N⇔loga M < loga N AST-48 (S) y=logax⇔ x = a 区間 0<t<5に頂点が含まれ るかどうかで場合分けする。 XUAL 57

無機化学の問題です。 黄色マーカーで引いたところが、何をやっているかがイマイチ分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m

問題 (088) 144 硫黄は化学的に活性で,多くの元素と化合して硫化物をつくる。 空気中で 硫黄の化合物である硫酸は,以下の方法で工業的に製造される。 まず、硫 点火すると、青色の炎を上げて燃焼して,二酸化硫黄を生じる。 黄を燃焼させ、二酸化硫黄をつくる。 次に酸化バナジウム(V)を触媒として用 いて二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて, 三酸化硫黄とする。生成した 三酸化硫黄を に吸収させて発煙硫酸を得る。 これをbで薄めて濃硫 酸にする。 この硫酸の工業的製法をc という。 XO 同素体 外観 分子の 構成 硫黄 (16族 ) 問1 文中のabにあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オ の中からそれぞれ1つずつ選べ。 ア王水 イ希硫酸 オ 濃硫酸 問2 文中のc にあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オの中か ら1つ選べ。 ソルベー法 エ 電解精錬 アオストワルト法 イ 接触法 オハーバー・ボッシュ法 問3 硫酸の工業的製法により硫黄が完全に硫酸に変えられるとすると、硫 黄 16.0kgから理論上、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸は何kg得られ るか。 原子量はH=1.00=16, S =32とし、 もっとも近い値を次の ア~オの中から1つ選べ。 ア 49.0 イ 50.0 ウ 96.0 斜方硫黄 かいじょう 黄色, 塊状結晶 ウ 混酸 環状分子 S B しゃほう い おう たんしゃ (解説) 問1,2Sの同素体には,斜方硫黄, 単斜硫黄, ゴム状硫黄 などがある。斜方硫黄を加熱し液体とし、冷水で急冷すると ゴム状硫黄(無定形硫黄) が得られる。 M 1回目 エ 196 オ 200 環状分子 S B ▽ 2回目 ① 水酸化ナトリウム水溶液 鎖状分子S x (千葉工業大) 単斜硫黄 ゴム状硫黄(無定形硫黄) しんじょう 淡黄色, 針状結晶 褐色 (純度が高いと黄色) , ゴム状固体 Sを空気中で燃やすと, SO2 を発生する。 S + O2 → 酸化バナジウム(V) V205を触媒とし, SO2を空気中のO2と反応させると SO3が得られる。 答 はつえん 生じたSO3を濃硫酸に吸収させて得られる発煙硫酸を 希硫酸で薄めて a → SO2 2SO2 + O2 2SO3 濃硫酸をつくる。 SO3 + H2O → H2SO4 せっしょくほう この硫酸の製造法を接触法 という。 Point S O2 問1 接触法 11393 SO2 kgをgに 16.0×10²〔g〕 32[g/mol] 16.0kgに含まれる Sの物質量 O2 [V205] 問3 S原子に注目すれば, Sが最終的にH2SO4に変化したことから, S1mol a : オ からH2SO4が1mol得られることがわかる。 濃度98.0%の濃硫酸がx [kg]生 じたとする。 H2SO4の分子量 = 1.0×2+32 + 16×4 - = 98 なので,次式が成立す る。 SO3 mol(S) よって、x= =50.0[kg] したがってが正解である。 濃硫酸 1 [mol (H2SO4)〕 1 [mol(S)〕 b: イ 発煙硫酸 問2 希硫酸 kgに = x x 103 x で 濃硫酸 ÷98 x [kg] の98.0%濃硫酸 mol (H2SO4) に含まれるH2SO4 の 質量〔g〕 問3 イ 98.0 100 (H2SO4) ?なにやってる? 第8章 無機物質 第8章 無機物質 145