ウなぜ違いますか？

ウ 中和点の前後で pH は大きく変化するが, 加水分解による効果を除くため,中 X 和点は pH が 7.0になったときと定義される。 の アのみ 2 イのみ 3 ウのみ

硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)を水に溶かした時、強酸と強塩基からなるのに酸性の理由を教えてください！

化学の電離平衡・水素イオン濃度の単元の問題です🙇 (1),(2)の解き方を教えて頂きたいです🙇 解答は(1)1.0×10^-2 mol/L (2)2.0×10^-4 mol/Lです。 よろしくお願いします🙏 (実教出版　新版化学　新訂版　p115)

問6 次の水溶容液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (1) 1.0×10mol/L の硝酸 HNO3 (2) 1.0×10-4mol/L の硫酸 H2SO4

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

問7が分からないので教えてください。

問7 右の図は、10㎡Lの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加えた ときの pH の変化を示している。水溶液X,Y の組み合わせ として最も適するものを記号で答えよ。 141 12| 10) 8日 pH 6 ア. Xは0.20mol/L 塩酸、 Yは0.10mol/L アンモニア水, 4F 2 イ. Xは0.10mol/L 酢酸水溶液、 Yは0.20mol/L アンモニア水 0 0510 15 20 25 30 35 40 加えたYの体積 (mL] ウ.Xは0.20mol/L 塩酸、 Yは0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは0.20mol/L 塩酸、 Yは 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶容液 オ.Xは0.10mol/L酢酸水溶液、 Yは0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液

水溶液のpH濃度はその水溶液に流れる電流の大きさにどのように関係してるのですか？

この問題の解答が2で答えはあっていたのですが、⑤がどうして違うのか分からないので教えてください💦お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

139. 水素イオン濃度と pH次の0~6のうちから,正しいものを1つ選べ。 0酸性の水溶液中には,水酸化物イオンは存在しない。1. 2 塩基性の水溶液中では, [H+]<[OH-] である。 3 pHが5の水溶液の[H+] は, pH が2の水溶液の [H+] の 1000倍である。 0 pH が6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。 6 pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を,同じ体積ずつ混合した水溶 液の pH は2である。

希釈によるpHの変化 ①酸や塩基を薄めたとき、水素イオン濃度が1/10倍になるなら、水酸化物イオン濃度も1/10倍になるのではないですか？水のイオン積は理解できるのですが、納得できません… ②強塩基の希釈において、水素イオン濃度で考えず、水酸化物イオン濃度で考えるのはな... Read More

（1）の答えが③で（2）の答えが25kgになるみたいなのですが、どうしたらその答えになるのか、どなたか解説お願いします💦

の雨のplH の値は 5.6程度である。しかしながら、近年この pH の値を下回る雨、すなわち を社雨による被害が世界各地で報告されている。このようなの酸性雨は、おもに化石燃料の燃 佐により生じた窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し、それ ぞれが雨滴に取り込まれて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れし *n 土壌·河川·湖沼の酸性化によって動植物が死滅しており、人体への影響も懸念されて いる。日本では、欧米ほどの大きな被害は出ていないが、()大理石でできた彫刻や銅像といっ た文化財、あるいは身近なところでは繊維製品への被害が報告されてきている。 (各4点 8点) (1) 下線部(a)について、ある地域の雨水は pH が3.0で、含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1: 1である。この雨水 1L 中に含まれる硝酸の質量は何gか。最も適当な数値を、 次の①~⑥のう ちから一つ選べ。ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離してい るものとする。 0 2.1×10-3 2 3.2×10-3 3 2.1×10-2 (2) 下線部(b)について、 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaC0,は、水素イオンH*と次のよう の 3.2×10-2 6 6.3×10-2 に反応する。 CaCOs+2H+ → Ca?+ +CO2+H:0 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km?にPH4.0の雨が降水量 5.0mm だけ降ったとする。このとき、この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kg か。有効数 字2桁で答えよ。なお、雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウムの溶出に使われる ものとし、雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また、降水量とは、 降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 ヒント 1cm=1mL である。

5mol/Lの塩酸溶液を20倍に希釈した溶液のpHの求め方教えてください。強酸を10倍ずつ希釈するとpHが1ずつ増えるのはわかります。20倍のときはどうするのでしょうか？