答えは⑤です！ どう求めますか？🙏

20℃で、水Xgに25gの硫酸銅 (Ⅱ)五水和物を溶かして飽和溶液をつくっ た。Xに当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ Ox6) 14 選べ。ただし,硫酸鋼(1Ⅱ)は, 20℃で水100gに対して20gまで溶ける。 また。 (207 g 硫酸鋼(I)の式量は160, 硫酸銅 (Ⅱ)五水和物の式量を250とする。 0 35 2 44 3 53 の 62 6 71

答えは13です！ やり方が分かりません

zle 8 13 塩化カリウムの溶解度は20℃で35, 80℃で56である。 80℃の塩化カリウムの飽和溶液00gを20℃まで冷やすと塩化カリウムは何g析出するか。

②なんですけど、100g:5g=x:1.6g 　　　　　　　　　　　　x=32 だからだからグラフのその辺を見て20℃という考え方でいいのですか？ 教えてください！

溶解度 試験管A,Bに水を5.0gずつとり, Aには硝酸カリウム, Bには食塩をそれぞれ 11.6gずつ入れてよく振り混ぜた後,図1のようにあたためた。硝酸カリウムと食塩 がすべて溶けていることを確認した後,試験管をビーカーから出して冷やすと, A では溶けていた硝酸カリウムの一部が結晶となって出てきたが, Bでは食塩の結晶 は出てこなかった。次の問いに答えなさい。 0 次の文中の 硝酸カリウムを水に溶かした場合,硝酸カリウムのように, 溶けている物質を 図1 B (鹿児島改) b にあてはまる語を書け。 を溶かす液体をb 溶質 b)溶せ業 といい,水のように, a という。 図2 a 160 100 硝酸カリウム g 140 120 ② 図2は100gの水に溶ける物質の質量と水の温度の関係を示したものであ る。試験管Aで硝酸カリウムの結晶が出始めた温度は,およそ何℃か。 ( 32T& Tonmら。) この実験のように水溶液の温度を下げて結晶をとり出す場合, 硝酸カリウ 100 80 食塩 ムは食塩に比べて結晶をとり出しやすい。その理由を書け。 20 漫度による溶角年度の変化が 大王い から。 20 40 60 80 水の温度(℃) 0K 88の水に溶ける質量(g]

9番の問題について質問です。 イオン化傾向が水素イオンより小さいものが 当てはまる(？) と思うのですがAuって何故当てはまらないのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

※6金属をイオン化傾向の大きなものから順に並べベた列を何というか。 7. 次の各組の金属で, イオン化傾向が大きいのはどちらか。 6. のイオン化例 1) Zn (1) Cu, Zn しk Ca Nia Mg Zn.e イインイに伝 Zn (2) Zn, Pb 13) Cu, Ag (3) Cu. 8. Fe, Mg, Na のうち, 常温で水と反応する金属はどれか。 A9. Zn, Cu, Fe,、 Ag, Mg, Au のうち,塩酸や希硫流酸には溶けないが, 硝酸には溶けるものはどれか。 8. 9.C.A。 ベネン Fe Ni A 解答1.(1)酸化された(2) 還元された(3) 還元された(4) 酸化された 4.(1) 還元される (2) 酸化剤 (3) 還元剤 9. Cu, Ag 3.(1) 酸化 (2) 還元剤 6.金属のイオン化列 7.(1) Zn (2) Zn (3) Cu 8. Na

溶解度ってなんですか??😿 説明お願いします🙇‍♀️

(1)と(2)、なにがちがいますか？ 教えてください🙇‍♀️

g合り, 30mel.Na-8ymol C9.気体の溶解度 1.0×10Paで、酸素、窒表は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 合ける。空気における酸素と窒素の体積比を1: 4として、次の各問いに答えよ。 X0Cで, 1.0×10°Pa の酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 ET0T, 1.0×10° Pa のもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×10 Pa のもとで、IL の水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと,何mL になるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 0 かくはんする 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 加熱して圧力を下げる (原子量) N=14 0=16

理科です！緑のばつが着いているところが分かりません。答えは上からホウ酸、10℃、18g、溶解度があまり変わらないから。でした。なんでこの答えになるのか分かりません。説明お願いします🙇‍♀️

1.4つの物質をそれぞれ80℃の水100gに30gず つ溶かしたところ、1つの物質だけ溶け残りが出た。 ( 溶けのこりが出たのは、どの物質か。 (2))硫酸銅の水溶液を冷やしていくと、 およそ何℃にな ったとき、結晶が表れ始めるか。 (8) ミョウバンの水溶液を16℃まで冷やすと、 およそ 80 りゅうきんどう 「硫酸銅 100 g 60 塩化ナトリウム Eョウパン 何gの結晶が出てくるか。 る 40 4つの水溶液を5℃まで冷やしたとき、 結晶がほ ホウ酸 とんど出てこない水溶液が1つあった。それはどの 物質の水溶液か。 20 (4)で結晶がほとんど出てこないのはなぜか。 60℃の水100gにできるだけ多く硫酸銅を溶か した。このように、ある一定量の水に限界まで物質 0 80 To 20 40 60 温度(C) 0 を溶かした水溶液を何というか。 曲 re aro/ み S00の水に溶ける物質の質量[g]

水に溶けるということは、分子はどうなることですか

写真1枚目の丸をつけている（2）教えて欲しいです！グラフを書く問題なんですけど、なんで写真2枚目のような答えになるのか分かりません😢お願いします😭

2[実験2] 2本の炭素棒AとBを用意し, 質量を測定したところ, どちらも同じ質量であった。 図2のように, ビーカーに入れた塩 電源装置 炭素棒A 炭素棒B 化銅水溶液200 gの中にこれらの炭素棒を入れ, 電源原装置につな いで,0.25 Aの電流を2分間流した。その結果,炭素棒Aには固 発泡ポリス チレンの板 体の銅が付着し,炭素棒Bからは気体が発生した。 そこで, 炭素 棒Aの質量を測定し, はじめに測定した質量との差から, 銅の質 量を求めた。測定後,再び炭素棒AとBを図2の状態に戻して電 流を流し,同様に, 2分ごとに付着した銅の質量を求めた。 [実験3] 実験2と同様の操作を, 炭素棒AとBに流す電 流の大きさを0.50A, 1.00Aにして行い, 同様に, 2分ご とに付着した銅の質量を求めた。 図3は, 実験2, 3の結 果を表したグラフである。 (1) 次の文の①, ②の { } の中から, それぞれ適当なも のを1つずつ選び, その記号を書け。 塩化銅は電解質で, 水に溶けると塩化物イオンと銅ィ オンに電離する。塩化物イオンは塩素原子が電子を1個 0(ア 失って 塩化銅 水溶液 図2 0.20 1.00A 0.15 0.50A 0.05 0.25A 0° 2 4 6 8 10 電流を流した時間 [分間) イ 受け取って)できた② {ウ 陽 エ 陰イオン)であるため, 電気分解で塩素 図3 イオン の気体が生じるときは, 陽極側から生じる。 (2、塩化銅水溶液に5分間電流を流したときの, 電流の大きさと, 炭素棒Aに付着した銅の質量 との関係を表すグラフを実線でかけ。 銅の質量同

⑶の問題の解き方を教えてほしいです！ ちなみに答えはエになります！

2. 水溶液と溶質の質量について調べた。 (1)~(4)の問いに答えなさい。 図1 硝酸カリウム 実験 60℃の水100gを入れた3つのピーカーA, B, Cを用意し,温度を60℃Cに保ち 180 ながら,Aには硝酸カリウム,Bにはミョウバン,Cには塩化ナトリウムをそれぞ れ溶かし,飽和水溶液をつくった。その後,水溶液の温度を20℃まで下げたとこ ろ,結晶ができているのが観察された。図1は, 100 gの水に溶ける物質の質量と水 の温度の関係を示したグラフである。 160 100 140 120 100 80 60 ミョウバン (1)実験口のように, 固体を高い温度の水に溶かしたあと,温度を下げて結晶をとり出す方法 を何というか,書きなさい。 (2) 実験で,結晶が一番多くできるのは, ビーカーA, B, Cのうちどれか, 1つ選び,記 号を書きなさい。また, 図1を参考にしてそのように考えた理由を, 「溶解度」という言葉を 使って説明しなさい。 40 20 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 水の温度(℃) 図2 ガラス棒 ビーカー 実験 2 硝酸カリウム60gをビーカーに入れ, 80℃の水50gを加えると, 硝酸カリウム はすべて溶けた。この水溶液をしばらく放置すると,ある温度で結晶ができはじめ た。その後,水溶液の温度が20℃で一定になってから, 図2のような装置を用いて, この結晶と水溶液を分けた。 -ろうと ろうと台 ろ紙 (3)実験2で,硝酸カリウムの結晶ができ始めたときの温度として最も適切なものを, 図 1を 参考にして,次のア~エから1つ選び, 記号を書きなさい。 ビーカー ア 38℃ イ 44℃ ウ 58℃ (4) 図2のような装置を用いて固体と液体を分ける方法を何というか,書きなさい。 エ 65℃ 2. 〈計25点) 5点 8x の水に溶ける物質の質量。