下線部のところは比にできますか？ できるのなら式を教えてください！ お願いします🙏

72 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×10Paの空気が水1.0L に接しているとき,溶解する酸素の質量 [g] とその分圧下での体積〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0℃ で 1.01×10Pa (標準状態)の酸素は,水100mL に 7.0×10-3g溶ける ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。圧力が変わっても、溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 話 0℃, 1.01×10°Pa, 水 100mLの場合と比べると、02の圧力(分圧)が4+1=1/3) 水の量が -=10 (倍) になっているので,溶解したO2の質量は. 1000mL 100mL 7.0×10g×1/03 ×10=1.4×10-2g 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× 7.0×10-g×10 32 g/mol =49×10-L=49mL 答

化学のヘンリーの法則の問題です。 なぜ5分の1をかけるのかわかりません。 解説お願いします！

類題 10 酸素は, 20℃, 1.0×105Paにおいて水1.0Lに 1.4 × 10 - mol溶ける。 20℃で 1.0×10 Paの空気が水に接しているとき, 250mLの水に溶解し ている酸素の体積は標準状態で何mLか。 ただし、空気は窒素と酸素を 体積の比4:1で混合した気体とする。 山本 と 第4章 溶液 73

この基本例題11の(1)の問題で酸素は水100ml に7.0×10^3gとけると書いてあるのですが、酸素って書いてあるのだから酸素の分圧の1/5かける理由がわかりません うまく言えないですけどよろしくお願いします

38 第1編・物質 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×105 Paの空気が水1.0L に接しているとき, 溶解する酸素の質量 [g] | とし, 0℃で1.01×105Pa (標準状態)の酸素は,水100mLに 7.0×10g溶ける | とその分圧下での体積 〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 | ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。 圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 0℃, 1.01×10 Pa, 水 100mLの場合と比べると, O2 の圧力(分圧) が 水の量が 1000mL -=10 (倍) になっているので, 溶解した 02 の質量は, 100mL 72 7.0×10-g×10 32 g/mol 1 1 4+15 ・(倍), 7.0×10-g×13×10=1.4×10-2g 答 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので,標準状態で水1.0L に溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× -=49×10-L=49mL 答

(3)で、どうして窒素の存在を無視できるのか教えていただきたいです。 気体の蒸気圧との関係性はそれぞれの分圧とのものであり、そこに窒素が存在しようがしまいが、関わってこないということでしょうか。

準 55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20molず つ入れ,圧力を1.0×10 Pa. 温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10 Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで,凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 for I 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

化学です この２題が分かりません 化学に入りたてで基本がまだよくわかってません💦💦 教えていただけると嬉しいです

例題 密閉容器中の水蒸気圧 内容積 5.0Lの容器を真空にした後、 水 0.10 mol を ・入れてすばやく密閉し、容器全体をゆっくり加熱した。 水の飽和蒸気圧は、60℃で20×10°Pa, 90℃で7.1 × 10 Pa, 100℃で1.0×10Pa として,次の問いに 答えよ。 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (K・mol) (1) 60℃における容器内の圧力は何Paか。 (2) 90℃における容器内の圧力は何Paか。 (3) 100℃のまま、ゆっくり圧縮して容器の体積を2.0Lにすれば, 容器内の圧 力は何Pa になるか。 水 0.10mol コック 5.0L

赤い矢印の計算が何をしているのか分かりません 良ければ教えてください🙏

229. 気体の溶解度 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 「解説 (1) 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 気体1mol の体積は 22.4L ( 22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける 酸素の物質量は 49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2のモル質量は32 g/molなので,水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 32g/mol× (2) 窒素の分圧は,全圧×モル分率で求められ, 同温同圧では、物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, 4 窒素の分圧=1.0×105 Pax =1.0×105×1 1+4 49 mol = 7.0×10-2g 22.4×103 24 22.4×103 一方, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mL であり, その物質量は24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は, その気体の分圧に比例するので, 窒素の物質量は, 1.0 × 105 × (4/5) 1.0×105 24 4 2 22.4×103 5 X mol 計算してこの式になってる mol x 4 窒素 N2のモル質量は28g/mol なので, 24 4 28g/mol× 22.4×103 5 (3) (2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105 Pax- -=1.0×105x=Pa 1+4 0℃, 1.0×105Paにおいて 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 に比例するので, 酸素の物質量は, 1.0×105 × (1/5) 1.0×105 X -mol = 2.4×10-2g ・mol× -Pa = 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×10mL/molx. × mol=9.8mL 22.4×103 5 (4) 気体の溶解度は,圧力に比例して大きくなり,また, 温度が高くな ると小さくなる。したがって、低圧にして, 加熱するとよい。 49 22.4x10x1/mo

図で記したところはどうやってその数字が出てきたのかわかりません 教えてください！！

BJÆR 問 解 どこから? 類題 2 [[AVITIN 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また、 その酸素を気体として取り出したときの体積は、 溶けていたときの圧力のもと で何mL か。 溶解度は表3 を用いよ。 ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10L × 1.0×105 Pa 1L ※2.20×10-mol× -=4.4×10-mol 溶けていたときの圧力での体積は,ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10−2mol ≒4.9×102mL 2.0×105 Pa x 答 物質量:4.4×102mol 体積:4.9×102mL 20℃, 2.0×10Pa で 水 5.0Lに溶けるメタンCH』 の体積は、標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) で何mLか。 溶解度は表3の値を用いよ。 ➡p.55

圧平衡定数についてなのですが、モル濃度の代わりに分圧を使えるのは何故ですか？

この問題についてなのですが、解法の赤い部分が分かりません。どこから、10の-3乗が出てきたのか教えて欲しいです！至急なのでよろしくお願いします🙇‍♀️

>>>> 42 例題11 気体の溶解度 0℃ 1.0×105Paのとき,酸素は水1.0Lに44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 (1) 0℃ 2.0×105Paのとき, 水1.0Lに溶ける酸素は何gか。 0=16 原子量 (2) (1) のとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積は,そのときの温度,圧力の下では何 mL か。また,0℃, 1.0×105Pa に換算したとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積 は何mL になるか。 YOU Key Point 温度一定のとき, 気体の溶解度は分圧と溶媒量に比例する。 コロイド粒子直径が10, センサー ● ヘンリーの法則 溶解する気体の物質量, 質量は,圧力に比例する。 ●溶解する気体の体積は、 その圧力下では一定。元 OFTIZILLARI+Z 解法 0℃ 1.0×105Paのとき, 1.0Lの水に溶ける酸素 O2 44.8×10-3L 22.4L/mol 宝の物質量は、 =2.0×10mol (1) 気体の溶解度(物質量,質量) は気体の分圧に比例するから. Lin 07 (2.0×10-3×2.0×10° Pa 1.0×10 Pa/mol×32g/mol=0.128g≒0.13g

仮の圧力を使う問題の時はどうゆう問題の時ですか？ あとなぜ窒素が気体と言えるんですか？

(例)を参考にして記入すること｡ ○印をつけること。 例題 9 エタノールの分圧 OCC, 1.013 × 10Pa で 1.12L の窒素と, 4.6gのエタノール CHOH を, 容積の変えられる容器に入れ、 57℃に保った。 57℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は 4.05 ×10^ Pa である。 (1) 容積を 2.37Lにしたとき,気体として存在するエタノールの物質量は何mol か。 (2) 容積を 9.50Lにしたとき, エタノールの分圧は何Paか。 指針 窒素はつねに気体であると考えられるが,エタ ノールは気体のみの状態か, 気体と液体が共存してい る状態かすぐには判断できない。 そこで、 エタノール の分圧は、エタノールがすべて気体になると仮定して, 気体の状態方程式から求めた圧力 (仮の圧力) をもと に考える。 ・仮の圧力>飽和蒸気圧 の場合 ⇒ 液体と気体が共存。 エタノールの分圧は,飽和蒸気圧の値と なる｡ 仮の圧力≦飽和蒸気圧 の場合 ⇒ すべて気体で存在。 仮の圧力の値がそのまま, エタノールの 分圧となる。 解答 (1) エタノール 4.6g は = 0.10mol。 このすべてが気体になると仮定したときのエタノー ルの分圧をp 〔Pa〕 とすると, DV=nRT より, p 〔Pa〕×2.37L = 0.10mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K) 4.6g 46 g/mol X (57+273) K p=1.2×10°Pa>4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 よって,エタノールはすべて気体になっておらず. エタノールの液体が存在する。 このときのエタ ノールの分圧は, 飽和蒸気圧の値の 4.05 × 10 Pa なので, 4.05 × 104 Pax 2.37L =n[mol]×8.3×10° Pa・L/(mol・K) X (57+273) K n = 0.035mol 答 (2) エタノールがすべて気体になると仮定したときの 分圧をか’ [Pa〕 とすると p' (Pa) x9.50 = 0.10mol×8.3× 103Pa・L/(mol・K) p'≒2.9×10Pa <4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 X (57+273) K よって,エタノール 0.10molはすべて気体になっ ているので、エタノールの分圧は仮の圧力と同じ で, 2.9×10 Pa答 40 レー (2) 4 (ウ) (2)