3番と4番がこのような答えになる根拠を教えてください、お願いします。

14 次の文章を読み, 問に答えよ。 中和滴定の終点を確認する方法去には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定などの電気的な方法, また, 指示薬の呈色変化 を用いる方法がある。ここでは, 中和滴定に用いる指示薬について考える。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物が用いられる。いま, ある弱酸の指示薬を HIn で表すと, 弱酸 HIn は水溶液中で電離し, 化学平衡の状態を生じる。その電離平衡定数をKinとする。 (1)弱酸の指示薬 HIn は次のように電離する。HIn こ H* + In- このときの電離平衡定数K,,を, mol/Lを単位とするそれぞれのモル濃度[H*], [In], [HIn]で表した式を答えなさい。 (2)指示薬のイオン In-および分子 HIn はそれぞれ特有の色をもち,指示薬を加えた溶液の水素イオン濃度を帰ると, 溶液の色 が変化する。指示薬のイオン In-と分子 HIn の濃度において, 一方が他方の約10 倍はなると,溶液は多く存在する方の化 学種の色を示す。このことより, 指示薬の変色域の幅を pHで表すと, およそいくっになるか。整数値で答えよ。 (3)指示薬としてメチルオレンジを考える。HInや In"はどのような色を示すと考えられるか。 (4)弱酸の指示薬 HIn を用いて滴定した。指示薬の全濃度を Cinとすると, Cinは, [HIn]や[In°]を用いて, どのように表すこ とができるか。 (5)0.030 mol/Lのある弱酸の指示薬 HIn(Kj,=2.0×1010 mol/L) 0.10mL を用いて滴定したところ,溶液全量が100.mL となったところで呈色した。このときの pHを小数第一位まで求めなさい。なお,呈色は溶液中の[In']が 5.0×10-6 mol/L となったときに生じるものとする。 生

数学得意な方お願いします。

V1高- p83 486 tanQ-小であるとき1+2sin0 cos.0 Co s29- stn (stnososo) (osQ-siu0) (os@ rshea0) stu@+ cos0 cosQ -sino 代れて で S stu Q 2 tau Q= sよy 2 cos Q = 3-siu 0 Coso 3 cosQ= 2siuo 5問題自休はすぐ解けたのです問耐器の意味 (5り部分から分かりません。

問3から問６まで全て解説して頂きたいです。

2 3(配点 23点) 3 問3 空欄 あ い に適する式を記せ。 硫酸を加えて酸性にしたシュウ酸水溶液にニクロム酸カリウム水溶液を加える と、気体が発生する。 この反応をイオン反応式で記せ。 問 5 次の文を読み,問1~問6に答えよ。 酸化還元反応では, 物質の間で電子の授受が起こる。このとき,電子を受け取る物質 過酸化水素 H.Ozは, 酸化剤としても還元剤としてもはたらく。硫酸を加えて酸 性にしたヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると, 溶液は褐色になる。こ の反応を化学反応式で記せ。(イオン反応式は不可) を酸化剤、電子を失う物質を還元剤という。代表的な酸化剤には,過マンガン酸カリウ ムKMnOやニクロム酸カリウム K:Cr:O;/があり,代表的な還元剤には、シュウ酸 H.C.O,やヨウ化カリウム KIがある。これらが酸化剤または還元剤としてはたらくし 河川や湖沼の水質を表す指標のひとつに COD(化学的酸素要求量)がある。 COD は,試料水1Lあたりに含まれる有機物などの被酸化性物質を酸化分解する きの変化は,次の(i)~ (v)式で表される。 のに要する酸化剤(過マンガン酸カリウムまたは二クロム酸カリウム)の量を酸素の 量(mg]に換算して表したものである。 MnO, + あ - → Mn?+ + い Cra0,?- + 14H* + 6e- 2Cr°* + 7H0 COD について, 次の(1), (2)に答えよ。 H.C,O。 2CO。 + 2H+ + 2e~ *……(価) (1) 酸性の溶液中で酸素が酸化剤としてはたらくときの変化は, 次の(v)式で表さ れる。 21 → + 2e- …iv) O2 + 4H* + 4e~ → 2H,0 1.0 mol のニクロム酸イオンが受け取る電子と等しい量の電子を受け取る酸素 の物質量は何mot か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問 1 次の(1),(2)の化合物中の下線を引いた原子の酸化数を記せ。 (2) K.Cr.O (2) ある試料水100mL 中の有機物を酸化分解するのに, 2.50×10-3mol/L の二 問2 次の(ア)~ (カ)の反応のうち, 酸化還元反応でないものを二つ選び, その記号を記 クロム酸カリウム水溶液が3.0mL 必要であった。 この試料水の COD は何 せ。 し (ア) CH, + 202 → C02 + 2H.0 mg/L か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。ただし, 原子量はO=16とし, 試料水には有機物以外の被酸化性物質は含まれないものとする。 イ) 2FeCls + SnClz → 2FEC12 + SnCl, 例 Cu + 2H.SO。 CUSO, + 2H.0 + SO2 エ)) NasSOs + H.SO。 → Na,SO。 + H:0 + SO2 ) Cla + 2KBr Brz + 2KC1 Naz C.O, + CaCl。 → CaCO,+ 2NaC1 - 44- - 43 -

関係代名詞の内容の3と4です。 どちらも受け身?ですよね？ なのに3は受け身のBe動詞があるのに、4にはないのでしょうか？

3.「激石に書かれた本」 a book ( which )was written by Soseki 4.「今日届いたハガキ」 a postcard ( which ) arrived today トー

中2数学です これでも正解なのだと思うのですが、答えのようになるのはなぜなのでしょうか。 アルファベット順ではないのでしょうか

bR 下の図のよ CDの延長上に、 点0を通る直線が, DA, BCの延長と交わる 6 下の図のように,口ABCDの対角線の交 線分 BE と辺 のとき、AAB それぞれE, F とします。 このと 点をOF となることを証明しなさい。 ことを証明した D E. 0. 2 B AOME CCOF OAEOとLCF6Rおいて 夜定より 0はACの点すので GA=CO · LEOAとLFOCは頂角であり 対頂角はしいため、LEOA=LFC LOAECLOCFは錯角であり 節角は等しいためLOAEニLOCF 0) OQ によりの7とその石像の商 6PE がそれぞれ気いがAASOSACFO それぞ B ら LB 対

(2)なのですが，なぜ同時に投げているのに(1，3)と(3，１)のように別々に数えていいのですか？

0Ssos |7| 右の図の△ABCは, 1辺の長さが 1cm の正三角形である。さい ころを投げて, 出た目の数の長さ(単位…cm)だけ, 点Pは△ABC の辺上を,点Aを出発点として反時計回りに移動する。 これについて,次の問いに答えなさい。 (1) さいころを1回投げたとき,点Pが頂点Aにある確率を求め なさい。 B さいころを1回投げたとき,進める長さは 1cm から 6cm まで。 移動して頂点Aにあるとき,その移動した長さは3cm または 6cm 2 1 よって,さいころの目が3か6のときなので, 求める確率は, 6 (2) さいころ2個を同時に1回投げて, 出た目の数の和の長さだけ移動するものとする。 このとき,点Pが頂点Bにある確率を求めなさい。 さいころを2回投げたとき, 進める長さは2cmから 12cm まで。 移動して頂点Bにあるとき, その移動した長さは4cm, 7cm または10cm よって,出た目の数の和が4, 7, 10のときで,さいころの目の出方は, 和が4のとき, (1 3), (2, 2) , (3_1)の3通り 和が7のとき, (L.6), (2, 5), (3, 4), (4, 3), (5, 2), (6,1)の6通り 和が 10 のとき, (4, 6), (5, 5), (6, 4)の3通り 3+6+3 1 よって,求める確率は, 36 三 ー 3

なぜ、ィとエになるのでしようか？ 誰か教えてください🙏🙏💦

プロペラ sos! 亜鈴板 銅板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 そう セロハン ダニエル電池用水槽

この問題の答え方についてです。 共通な解は、というところをx= として答えても良いですか？

例題 56 2つの2次方程式 x+3x+m=0, x"-x+3m=0 が共通な解を もつとき,定数mの値を求めよ。また, その共通な解を求めよ。 解答 共通な解をαとすると Q+3a+m=0 Q-a+3m=0 2 のから m=-α'-3a 3 これを2に代入して 2c+10a=0 α-a+3(-αー3a)=0 よって SOS すなわち α(α+5)=0 したがって α=0, -5 ゆえに,3 から,α=0 のとき m=0 Q=-5 のとき m=-10 答 m=0 のとき 共通な解は 0, m=-10 のとき 共通な解は15 xO Bl m そ Eめ上 限 G

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

これの答えを両方教えてください。テストなんですけど、答え分からなくて、振り返りしたいのでお願いします。

田眼間 結末学 Ⅱ学 S対高 東ISOS 図の斜線部分の図形を×軸の周りに一回転させてできる回転体の体積Vを求めるために、 立式をし体積Vを求めよ。【答えのみ】[5点×2=10点] xb (1)y=2x,x=1,x=2, 軸 (2) y=3x?, x=2, x軸 |y H H0 y ソ=2x 4 b (S+8 (9 3+ 6- 2- 5 4+ 3 3 -2-0 34 T24 SON ゆ やト 654 -2