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Chemistry Senior High

この解法についてですが酸素のように原子価が2のものの時のみに考えられるという事になりますよね？

分テcgio の構造異体 に 分子式CH。+ 0原子 (不移和度はDu = 2X4二2-10 0) 2 2 分子式CH。の異性体 (き例1) のどこかに0原子を入れる すなわち、 C-C結合 合もしく はC-日料合間に0原子を入れる ①⑪C-o-c ⑫C-0-H (1) C-0-Cの構造異性体 炭素数4のC骨格は次の2つ (直鎖・枝分かれ) です。 ① @- 1 ONC1ニGe (GE ①のC-C間に0原子を入れていきましょう。 ) O原子を入れる場所は(ij ) (ii) (症) の3ヶ所が考えら CO 2 れますが、左右対称なので( i ) と(王) は同じ化合物です。 () (》) ( OO.G4653C934G GeC 0 でロO (①)=(⑱ 8
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Chemistry Senior High

(2)の軌道数の考え方がわからないです。教えてください。

An の4 (伸子起と原子核 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 低い順からK殻 間 が孤傘される。それぞれのには, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1っ 以上あり 1つの汗道は電子を 2 個まで収倫することができる。 右上図に示すょうに. 記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に 語りないように軌道に収容される。対になっていない電子はし② 電子と呼ばれ, その 数は[婦に等しい。 周期表の同じ周期の 1 族元素の原子と比べると, 2 族元素の原子では, 原千核の正の 電 が。(増大 ・減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から 1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く 昌。 2族元素の原子の第ニーイオン化エネルギーは 。(大きく・小きく) なり, 原
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Chemistry Senior High

【大至急】 授業でこのプリントをもらったのですが何をいっているのかわかりません。 解説お願いします。

電子の軌道 栓頃合 電子の武道 (orbea) には次のように s畔道、p 執洛、 9 ある。 。 執道は 1 種類で球形、 p 軌道は3 種で鈴アレイの など、さらに細かく 分類できる。 ーー 下の國はそれぞれの電子執道のエネルギー準位をあらわしている。 図の下側ほど、エネルギーが低い。したがって電子は一番下の1 * (つま りK殻) から順欧入る。下の図にCa までの電子配置を書き込んでみよう。 そして、末移元素とはどのような電子配填上の特徴があるか考えよう。 畔道、( 肉道が ょうな形である ダダダダイダ 電子配土 3つの規時 4Z 4g 49 42 42 第1に みるの 電子はできるだけ 演妥当3239 4 6 2 安定な較道(オービタル) から入る。 き 第2に タタタダ 1つの導にはスピンを送にする 1 対の電子までしか入れない。 (ウリ の排人原理)
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