酸性塩の場合の亜硫酸水素カリウムの作り方？を化学式で教えて欲しいです。 一応自分なりに立てたのですがOの数が合いません。

ム Na 表3 塩の種類 例 NAHSO NaHCO。 KHSO。 分類 硫酸水素ナトリウム* 炭酸水素ナトリウム 亜硫酸水素カリウム 酸のHが 酸性塩 残っている NACI 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 酢酸アンモニウム 塩化アンモニウム 塩化水酸化マグネシウム MgCI (OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 酸のHも 塩基の OH も 残っていない CH:COONA CH,COONH』 正塩 NH.CI 塩基性塩 塩基の OH が CUNO。(OH) CUCI (OH) 残っている

この問６教えてほしいです🥺 答えはNa3PO4、Na2PO4、NaH2PO4です。数字は右下の小文字です！途中式みたいなのを知りたいです、、2枚目の塩の種類は覚えるのですか？？

塩化アンモニワム 塩化水酸化マグネシウム MgCI(OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 20 塩基の OH が 残っている CUNO。(OH) CuCI(OH) 塩基性塩 * H-SO。と NaOH は, 2段階に反応するため, NaHSO。 は分離しにくい。 問6 リン酸 H3PO4 と水酸化ナトリウムの反応によって,生じる可能性のある 塩の化学式をすべて書け。 参老 梅の生成する反応 15

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

やり方が全くわかりません💦 解説お願いします🙇‍♂️

156 塩の性質 次の(1)~(4)に相当する塩を下の〈物質群〉からそれぞれすべて選び, 化学式 7 H=1.0 C=12 N=14 0=16 で答えよ。 (1) 水溶液が中性である正塩 (3) 水溶液が酸性である酸性塩 (物質群)炭酸水素ナトリウム 塩化アンモニウム 炭酸カリウム (2) 水溶液が酸性である正塩 (4) 水溶液が塩基性である酸性塩 硝酸ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 硫酸銅(II) 酢酸ナトリウム (10 昭和大 改)

（エ）の、KHSO4が、H＋の電離により酸性を示すという意味がわかりません😢

(NH4)2SO4 イ) 正塩 H2SO4 NH3 強酸 酸性 om 0800 x 弱塩基 oor0900 強酸 強塩基 H2SO4 Na2SO4 (ウ) 正塩 中性 NaOH KHSO4 (エ) 酸性塩 HeSO4 KOH 強酸 強塩基 H+ の電離により,酸性を示す。 酸性 Noueo. UC0

（3）イ、エ どのようにして答えを導き出せばいいのか教えてください🙇‍♀️

るが、これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関仁 は(0)の(2 )イオンと( ③ )の( ④ )イオンとが結合してでき ル合物の総称である。塩は((5) )塩、(⑥ )塩塩(⑦ )塩の3つに分類さ これらの名前は塩の組成からつけられたもので, その水溶液の性質とは関仁 塩化アンモニウムは(⑤)塩であるが,その水溶液は(8) い。たとえば、 を示し,炭酸水素ナトリウムは( 6 )塩であるが,その水溶液は( ⑨ )性を示 の下線部(a)について, ⑤塩,6塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 ア) CHsCOONa (3) (2)の(ア), (印塩の水溶液の液性を答えよ。 (4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 (イ) KHSO』 (ウ) MgCI(OH) (エ) NA2SO4 (オ) NaHz

しかく3 （1）と（2）、（3）では何が違うんですか？？

3 次の物質量を求めよ。 (1) 2.0molのHCI とちょうど中和する NaOHの物質量 (2) 0.20molのHeSO4とちょうど中和するKOHの物質量 (3) 0.50molのNHsとちょうど中和するCH3C0OHの物質量 (3) HCI + NH。 J) NHA (4) HeSO4+2NH。 (消 (NH)S) 3 ロ 4 次の塩は, 正塩, 酸性塩,塩基性塩のどれか。 CH3COONa (1) 2,0mol (1) NaCI 0.40mol (3) NaHCO3 の NHACI (3) 0.50mol (5) MgCI(OH) (6) CaHPO4 4

（2）の答えと解説をお願いします！

谷えよ。 (ア) CH3COON. (イ) NH4CI (ウ) NaCl (エ) NaHS04 (オ) NaHCOs (カ) Na2COs (キ) (NH)HS04 (1) (ア)~(キ)を酸性塩·正塩·塩基性塩に分類せよ。 (ア)~(キ)を水浴容液にしたとき, 酸性·中性 塩基性のいずれを示すか。