高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

3,(HO)DO 基本例題14 水素イオン濃度とpH 問題 130・131-132 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし, 強酸 強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L) とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 (2) 1.0×10-'mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 を10 OHS (HOTUO (8) とする。 水酸化 (3)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

(3)です。 なぜ、二酸化炭素を基準にしているのでしょうか。炭酸水素ナトリウムの比で計算したら、答えが違いました。教えてください🙇‍♀️

理科 | 7 て同様の操作を行い、その結果を下の表にまとめた。 ただし、炭酸水素ナトリウムの加熱によって生じた水 はすべて蒸発するものとする。 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.60 2.40 3.20 4.00 加熱後に残った白い物質の質量[g] 1.00 1.50 200 250 (1) 実験1について、 次のア~ウに答えなさい。 基本 を書きなさい。 イ、よく出る □に入る適切な試験紙の名称 塩化コバルト紙 下線部からわかることとして最も適切な (2点) ものを、次の1~4の中から一つ選び、その番号を書 床面から真上 通過するまで かった時間は 電流計は100 図 おもり X 20cm 図2 お も きなさい。 (2点) り 1. どちらも酸性であるが、炭酸水素ナトリウム水溶 液の方が酸性が強い。 X 20cmr 4. どちらもアルカリ性であるが,白い物質の水溶液 の方がアルカリ性が強い。 2. どちらも酸性であるが, 白い物質の水溶液の方が 酸性が強い。 3. どちらもアルカリ性であるが, 炭酸水素ナトリウ ム水溶液の方がアルカリ性が強い。 (1) 基本 で引き上げて 求めなさい。 (2)実験に の仕事率は ウ.よく出る 炭酸水素ナトリウムの分解を表した下の 化学反応式を完成させなさい。 (3) よく出る たときの仕 (3点) [①~ 2NaHCO3 →Na2CO3+H2O+CO2 のを、次の (2) 実験2について。 3.00 さい。 白加 次のア,イに答えな さい。 い熟 物後 2.00 ア. 炭酸水素ナトリ ウムの質量と加熱 後に残った白い物 質の質量の関係を 表すグラフをかき の残 量た [g] 100 実験 2- いときと はできる 事の大き 1. ① 1.00 2.00 3.00 4.00 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 3 ① なさい。 (3点) 4 実験 3 に 右の うに、 イ. 炭酸水素ナトリウム 5.20gで同様の操作を行い,質 量が一定になったとき, 加熱後に残った白い物質の質 量は何gか、求めなさい。 (3点)/ (3思考力 ある生徒が実験をしていたところ, 炭酸水 素サイリウムにある物質が混じってしまった。 この混合 物の質量をはかると, 5.97gであった。 これを実験2と 同様に加熱して質量をはかる操作をくり返したところ、 質量は3.93gで一定になった。 加熱前の混合物にふくま れていた炭酸水素ナトリウムの質量の割合は何%であっ たと考えられるか,小数第一位を四捨五入して整数で求 めなさい。ただし、ある物質は加熱により変化しないも (4点) のとする41% 66% ⑤力学的エネルギー 3.93-599-0658 さとQ におけ もり Y 運動エ ギーの E3. E4 大きさ ものを きなさ 1. E

どうやって解くのですか

16. 塩の水溶液のpHについて (有効数字2桁)。 log10 2=0.30. 10g10 3=0.48 (79) 1.0×10 2 mol/L 酢酸ナトリウム水溶液について (酢酸の電離定数 1.6×105mol/L) ① 水酸化物イオン濃度を求めよ。 ② pH を求めよ。

なぜ0.10なのですか

⑥は、なぜ答えのようになるのですか？

2 酸素・水素・二酸化炭素・アンモニア・ 窒素・塩素・二酸化硫黄について答えよ。 ち 口 ① においのある気体はどれか。 アンモニア、 塩素、 二酸化硫黄 ② 気体自身が燃えて水ができる気体は 水素 どれか。 (3) 空気中に最も多く含まれる気体はど 窒素 れか。 ④ 物質が燃えるときに必要な気体はど 酸素 れか。 (5) 水に溶けるとアルカリ性を示す気体 アンモニア はどれか。 ⑥ 水に溶けると酸性を示す気体はどれか。 二酸化炭素、塩素、 具 二酸化硫黄

（v）の混合水溶液のpHの求め方教えてほしいです。

56 0.10× 3.0x 24 1000 (iv) pHが6の水溶液を100倍にうすめた溶液。 0.10 Bak Na 0.03 1093,00 110x40 Cad sou NO3 (v) 0.10mol/L 塩酸 30mL 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え, さらに水を加えて全体を200mLに した混合水溶液のpHを求めよ。 ただし、酸塩基の電離度を1とする。 0.03 0.10 2 選び記号で答えよ。 0.0.0.0 0.10 0.01 3.0x10000016

149についてです 構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？ また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

[] 147. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩, (1)NaHCO3 [知識 (2) CH3COOK (3)MgCI (OH) 148. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) Cl207 (1)(ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~(ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 知識 149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム 思考 化学 (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 150. 塩の加水分解文中の( )に適当な語句を入れ, ①,②をイオン反応式で表せ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,完全に電離して酢酸イオンを生じる。 の一部は,水と反応して(アイオンを生じ、水溶液け( 酢

(2)ィになる理由を教えてほしいです

（４）についてです。１４ー３って１１ではないですか？なぜー１２になっているのでしょうか。

Kw=[H+][OH¯]=1.0×10-14 (mol/L)² #OT, Kw 1.0×10 14 (mol/L) 2 [H+]= =1.0×10-13 mol/L [OH-] 0.10 mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり, 0.10mol/L 水溶液中で,その 電離度が0.020 なので, 水酸化物イオン濃度は、 [OH-]=ca=0.10 mol/LX0.020=2.0 × 10-3 mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L) 2 T, [H+]=- Kw 1.0×10-14 (mol/L) 2 [OH-] 2.0×10¯³mol/L =5.0×10-12 mol/L

至急です‼️ 3番と4番の解説をお願いします🙇🏻‍♀️ 少し違いますが3枚目のような図でイオンの数を解説してくださるととても助かります😭

-------- 77 酸・アルカリとイオン| 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときの水溶液の 性質を調べるために,次の実験を行った。 1~4の問いに 答えなさい。 ただし,塩化水素, 水酸化ナトリウム及び生 じた塩は溶液中ですべて電離しているものとする。 [実験] うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を、表 1の体積の組み合わせでそれぞれ混ぜ合わせ水溶液A ~Cをつくった。 表 1 水溶液 A 水溶液 B 水溶液 C うすい塩酸 [cm] 6.0 15.0 21.07 うすい水酸化ナトリ 4.0 5.0 6.0 ウム水溶液 [cm] ② 図1のように, ガラス板の上に塩化ナトリウム水溶 液をしみこませたろ紙を置き, 金属製のクリップでは