Question

るう

（４）についてです。１４ー３って１１ではないですか？なぜー１２になっているのでしょうか。

Kw=[H+][OH¯]=1.0×10-14 (mol/L)² #OT,
Kw 1.0×10 14 (mol/L) 2
[H+]=
=1.0×10-13 mol/L
[OH-]
0.10 mol/L
(4) アンモニアは1価の弱塩基であり, 0.10mol/L 水溶液中で,その
電離度が0.020 なので, 水酸化物イオン濃度は、
[OH-]=ca=0.10 mol/LX0.020=2.0 × 10-3 mol/L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L) 2 T,
[H+]=-
Kw 1.0×10-14 (mol/L) 2
[OH-]
2.0×10¯³mol/L
=5.0×10-12 mol/L

思考
るので,
あるので、塩
[2]H2O
(ク),(ケ) (2)
それぞれを化学
(ア)
HCI 1価の
(ウ)
H3PO
(オ)
135. 水素イオン濃度次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸,強塩基
は完全に電離しているものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)とする。
(1) 0.50mol/Lの塩酸 10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液
(2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.010)
(3)0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液
(4)0.10mol/Lのアンモニア水 (アンモニアの電離度は0.020)
思考
36. 水素イオン濃度とpH次の図を利用して, 各文中の(
語句を入れよ。
に適当な数値, また
10-210-310-4 10-510-610-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-1310-14

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

1.0/2.0＝0.5を5❌0.1にしたから、0.1が-1だから、14-3-1＝12🙇

🍇こつぶ🐡

訂正
14-3+1＝12🙇

るう

ほんとですね！
ありがとうございます。