中和反応についてです。 中和後の溶液は、必ずしも中性ではなく、塩が電離することによって、酸性か塩基性に変化することがあるということで大丈夫でしょうか？ また、もしその場合、その変化を、中和反応の問題を解く上で考慮することはあるのでしょうか？

2枚目の板書に書いてある2行目の反応式で 酢酸が加水分解で-aになる理由がわかりません。 加水分解でHを受け取るのだから＋αになるのでは！？と思いました

0.01mol/L酢酸ナトリウム水溶液中に存在するイオン(H*.OH·CH,COO· Na*)を 数の多い順に並べるとどうなるか。次の①~④のうちから一つ選べ。 Na*>CH。CO0->H*>OH 2 (1 2 Na*>CH,CO0->OH>H* (3 CH。COO->Na+>H*>OH 4 CH,COO->Na*>OH>H+

化学の加水分解についての質問です。 図のウの時に酢酸ナトリウムが加水分解して生じたOH-を考えてpHの値を計算していると思うんですが、図のイ、エの時の酢酸ナトリウムの加水分解して生じたOH-については計算にいれなくていいのでしょうか。私の解釈が間違っていたら教えて欲しいです。

329 余力のあるヒトは取り組んでみよう! 0.40mol/L の酢酸水溶液 50㎡L に同濃度 の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下し て混合液の pH を測定したところ, 図のような 4 滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数 K。を 2.0×f0-5mol/L, 水のイオン積 Kwを 1.0× 10-14(mol/L)?, "2=1.4,logio2%=D0.30, log i03=0.48 として, 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) ボウおよび点エの pHはいくらか。 7 25 S0 75 NaOHag の下 mL)

どの部分からセルロースが1molだと分かりますか？

お気に入り登録 発展例題46 発展例題46 アセテート 問題562-563 セルロース(CHoOg)n に無水酢酸を作用させると,トリアセチルセルロースが得られる。 これをおだやかに加水分解してジアセチルセルロースに変えたのち,繊維状にしたもの がアセテート繊維であり,半合成繊維に分類される。 (1) ジアセチルセルロースの化学式を記せ。 (2) アセテート繊維 41gをつくるためには,もとのセルロースが何g必要か。 ハ へ (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 解説を見る 考え方 解答 (1) セルロース (CgH1oOg)nは [CH,O2(OH)Jn とも表される。 無水酢酸によって一OH がアセ チル化される。 (1) セルロースの繰り返し単位内の一OHの2個がア セチル化されている。 (2) セルロース [CH,O2(OH)]n(分子量162n)1 mol から,アセテート[CgH,O2(OH)(OCOCH3)2]»(分子量 246n)も1 mol 得られる。アセテート41gは41/246n [mol]なので、必要なセルロースの質量は次のように [CH,O2(OH)(OCOCH3)a]m -OH - -OCOCHs セルロース1mol からアセ テートも1mol 得られる。 なる。 41 162n[g/mol]× [mol] =27g 246n

(3)の(ii)でmが250になるのですが、なぜm＝n/2という計算方法になるのかが分からないので教えてください。(mが500になる計算方法は分かっています。)

☆お気に入り登録 発展問題563 563. ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として,アセチレンに酢酸を付加させると,化合物Aを 生じる。化合物Aを付加重合させたのち, 。水酸化ナトリウム水溶液と反応させると,. ポリビニルアルコールを生じる。 作用させると,アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し,合成繊維 Bができる。 (1) 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。 (2) 下線部Dの反応は次のいずれに該当するか。(a)~ (e)の中から選び, 記号で記せ。 ポリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を けん化 (b) 脱水 (c) 還元 (d) 縮合 (e) 酸化 (3) 下線部ので得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10 であった。 (i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。整数 で答えよ。 (i) このポリビニルアルコールを用いて下線部2の反応を行った。この反応は下に 示すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり, 得 られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10'であった。ポリビニルアルコールのヒ ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。有効数字2桁で答えよ。 -CH2-CH OH J ポリビニルアルコール To- ホルムアルデ ヒド水溶液 …CH2-CH-…-CH2-CH-CH2-CH-… 0-CH2-0 OH 合成繊維B (17 大阪市立大 改) (原子量) H=1.0 C=12 0=16 解説を見る

高1化学基礎　酸と塩基の中和について質問させていただきます。 この問題は解答を見た感じ、硫化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を考えていないようなのですが、 なぜその反応を無視しているのですか？ もしくは私の見間違いでしょうか…？ 答えていただけると幸いです

九州工業大·改 |155 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ,吸収されたアンモニアの量を求めるために の操作1~3を行った。 以下の問間いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収による溶液の 体積変化はないものとする。 log1o5=0.70 [操作1] 18mol/L の濃硫酸をX ] ラスコに移し,純水を加えて0.45 mol/L の硫酸 200 mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/L の硫酸 200 mL にアンモニアを吸収させ た。アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで 20mL 正確にはかり取り, コニ カルビーカーに入れ, PH指示薬を加えた。あらかじめ調製しておいた0.20mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ, これを用いてコニカルビーカー中の溶 液を滴定した。その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を 12.0mL 滴下したところで中 和点に達した。 (1)) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量■X ] 化学 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただ 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 下線部(i)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンの濃度 [mol/L] はいくらか。 有効数字2 桁で答えよ。 (5) )硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.01×10° Paで何Lか。有効数字2 桁で答えよ。ただし, アンモニアは理想気体と考えてよい。 mL はかり,純水に加えて溶かした後,メスフ n 0 mL を,有効数字2桁で答えよ。 示

水酸化物イオンの濃度を求めるところから分からないので教えてほしいです！

プ皿区 Hr UN3しUOH の電離定数を K,=2.0× 10-5mol/L, 水のイオン積 Kッ= [H*][OH]= 1.0×1014(mol/L)?とする。 KOIO てよい 2H x333 緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し,アルカリ性を示す。 す、通%3Dケニン * + OH-資平O2+H 宜野 NH。 + H2O-NH。 この電離平衡における電離定数 K, の値を20×10-5mol/L として, 0.10mol/L のア #oniomlie ンモニア水 100mL に塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液の pH を求めよ。 ただし,塩化アンモニウムは水溶液で完全に電離し,溶液の体積は塩化アンモニウムを 加えたことにより変化しないものとする。また,この温度での水のイオン積[H*][OH-] 白。 末研金 (関西学院大 改) = 1.0×10-14(mol/L)?, logio2= 0.30, logio3 =0.48 とする。 合e Hq の新音木 (9) &本デ研 O中新者木の 3 J飯 He Ach

（1）が分かりません！教えてください。

10.0mL をコニカルビーカーに取り, フェノールフ (1) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L], 電離度をαとすると, K。はcとaを用い 96 [中和滴定曲線] 2.00×10-2mol/L の酢酸水溶液 5.00×10-2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下す 96 基の反 とに注 pH ると、ちょうど 4.00 mL 加えたところで, 水溶液はっ すい赤色を呈した。 酢酸の電離定数 K。を 2.0× 10 mol/L, logio2 =0.30 として,次の問いに答えよ。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 0 満定前の水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度は1に比べて 十分に小さいものとする。 (2) この水溶液の中和点での液性は,酸性,中性,塩基性のうち,どれであ るか。その理由も記せ。 (3) 滴定曲線の中で, 区間(a)の pH の変化が小さい理由を説明せよ。 97 [酸の電離平衡塩の加水分解] 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ:1 し,数値は小数第2位まで求めよ。また, 酢酸の電離定数 K。= 2.0 × 10-5mol/L, 水のイオン積K, = 1.0 × 10-14(mol/L)?, log.o2 = 0.30, logi03 =D 0.48 とする。 酢酸の水溶液中では, ①式のような電離平衡が成立している。 CH。COOH= CH,COO + H+ 0 一方,酢酸ナトリウムは水溶液中で②式のように完全に電離し、 さらに 酢酸イオンの一部は, ③式のように加水分解し,塩基性を示す。 o CHCOONA-→ …②) CHCOO-+ H200 CH;COOH + OH- ③ CHCOO-+ Na+ てどのように表されるか。ただし, aは1に比べて十分に小さいの

高一化学基礎です。 弱酸と弱塩基の反応では、中和反応は一応するけど、弱酸の陰イオンと弱塩基の陽イオンからできる塩は加水分解して、結局弱酸と弱塩基になるのですか？

教えてください。

【7】 次の文を読んで、以下の (1), (2) に答えなさい。 化合物Aを加水分解すると、α-アミノ酸Bと酸性物質Cと中性物質Dが生成した。化合物Aは分子 式 C&H」5NO3で表される化合物であり、アミド結合を1つ、エステル結合を 1 つ有する化合物である。 α-アミノ酸Bは天然のタンパク質を構成するアミノ酸である。中性物質D (分子量 60 ) を酸化する と、化合物Eを経て、化合物Cが生成した。 (1)化合物A~Eの構造式を答えなさい。なお、α-アミノ酸Bについては双性イオン(両性イオン) の構造式で答えること。 (2) α-アミノ酸Bの 50 分子を脱水縮合して得られた直鎖状ポリペプチドの分子量はいくらか。 整数値で答えなさい。