この問題の解説の赤線部分が分かりません。式の意味を教えてください🙇‍♀️

98 1,9 % XX32.0mol/Lの硫酸100mLをつくるときに必要な質量パーセント濃度98%の濃硫酸 (密度1.8g/mL)の質量 98 0.4 39.2 を求めなさい。 また、その濃硫酸の体積を求めなさい。 X 0.2 =2 21 18 x=0.4 0,4301 39.2g 40 要項の答え (ア)溶質 (イ)mol/L 40 22 g. mL 10

どうしてこうなるか教えてもらいたいです

5 縦、横の長さがそれぞれ10m、20mの長方形の土地がある。 この土地の中に右の図のような道をつくったところ、道を除い た面積は144m²になった。 10ml 20m-- 道の幅は、どこも同じとするとき、この道の幅を求めなさい。 道の幅をxmとすると、 道を除いた長方形の土地の縦、横の長さは、下の図のように、 答方程式 (10-x) (20-x) =144 この方程式を解くと、 x=2、 x=28 0<x<10なので、x=28は問題に適していない。 x=2は問題に適している。 表される。 それぞれ (10-)m、(20-)mと --20m -(20-x)m- Lrm 10m (10-x)m xm 2m

中学数学です！ この問題の答えで、なぜ「7.6.3が有効数字だから、10mL未満を四捨五入した」ということが分かるのか解説お願いします🙇🏻‍♀️

3 あるかさを測定し,測定値 7630mLを得た。この測定値の有効数字が7,63であるとき,次の問いに答 えよ。 (1) 真の値αの範囲を, 不等号を使って表せ。 7,6,3が有効数字だから, 10mL 未満を四捨五入したので,aは7625mL以上 7635mL 未満の範囲の 値である。 よって, 7625≦a<7635 答 7625≦a <7635

(2),(3)について解説をお願いします。

思考 200.硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO 水溶液を32 分10秒間電気分解すると,陽極から0℃,1.013×10Paで 336mLの気体が発生した。 (1)各極での変化を電子 e‐を用いた反応式で表せ。 流れた電気量は何Cか。 また,流れた電流は何Aか。 このとき陰極に析出する物質は何gか。 Tom 第 田

やり方、答えを教えてください🙇

6.(4点) 大気圧 100000 水素を水上置換で捕集したところ, 27℃, 1.00×105Pa で, 捕集した気体の体積は830mL であった。このとき得られた水素は何mol か。 ただし, 27℃における水の蒸気圧を3.6×103Pa とする。 有効数字2桁で答えよ。 【解答欄29】 PVznRT 3,300 C2VIN

どうやって立式するんですか。

記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか 。 (5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は

(1)の解説をお願いします🙇🏻‍♀️ 酸化剤が受け取る電子の物質量=還元剤が放出する電子の物質量だから0.2×2=x×5だと思ったんですが何が違うのか解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

知識 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4+8H++5e¯- → Mn2++4H2O 2I¯ → I2+2e- .20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。生じたヨウ素は何molか。f 8/2

計算が合いません。どうやって計算するんですか。

24.47 (2) 求める NaOH水溶液をy [mL〕 とする。 Ca (OH)2 の式量は74, HCI は 1価の酸, Ca (OH)2は2価の塩基, NaOH は1価の塩基より、 1×0.80× 200 1000 =2X 2.96 74 y +1×0.80× 1000 HCI の物質量 Ca (OH)2の物質量 NaOH の物質量 y=100 (mL)

イタリア王国成立⋯サルデーニャ王を国王とした。 とテキストに書いてあったのですが、国王になったのはヴィットーリオ・エマヌエル二世じゃないんですか?

■イタリア統一運動 政治地域 ・ウィーン体制期にマッツィーニが(①青年イタリア)を結成し、統一運動を展開。 ・その後、主導権を握ったサルデーニャ王国皆箱の (② カヴール)が中心となり統一を かくとく 1859年 ロンバルディア獲得。 1860年 1861年 へいごう 中部イタリア併合。 せいふく ①出身の(③ガリバルディ)がシチリアと南イタリアを征服・併合。 (④ イタリア王国)成立・・・サルデーニャ王を国王とした。 工業化の進む北部と南部農村地帯との経済格差が残った。 ■ビスマルクとドイツの統一 プロイセン首相の⑤ ビスマルク)が軍備を拡張し、統一を推進した。 1866年 ⑤は 仲る

係数比でmolは決まるから このマーカーのような数値になることはないですよね、？ 係数比が使える時と使えない時？がよくわかりません… 質量➗物質量をしたら0.001mol なんですけど水酸化バリウムは0.002molとなったので 化学反応質量比で考えたら上手く数字が合わな... Read More

20 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液に希硫酸H2SO4 を加えると,次の反応が起こり、硫 酸バリウム BaSO4 (式量233) の白色沈殿が生じる。 なお,この白色沈殿は水溶液中で 電離しない。 × 1000 0.002mol 0.001mol Ba (OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 20 0.100mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLをビーカーにとり, 一定の電圧を加 えながら, 0.100mol/Lの希硫酸を少しずつ加えて電流の大きさを測定したところ, 図 1のようなグラフが得られた。 20 0.1×1000 0.2 002mol 電流の大きさ A [A] A点 ひ 加えた希硫酸の体積 [mL] ) 図1 加えた希硫酸の体積と流れる電流の大きさの関係 問30.100mol/Lの希硫酸を x 〔mL〕 加えたとき, 硫酸バリウムが 0.233g生じた。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)生じた硫酸バリウムの物質量は何molか。 0.001mol (2)加えた希硫酸の体積xは何mL か。