カサニマロさんという方がYouTubeにあげている、有機化合物の分離の動画の最後のまとめが切れていて、続きが気になっているのですが、 弱塩基の塩＋強酸はなにになりますか？

化学基礎 酸と塩基の単元です！ 答えは３番です。なぜ水溶液Cは炭酸ナトリウム水溶液なのですか？ 🙇‍♀️ 強塩基はBa(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOHこれら４つで、それ以外は弱塩基だと教わったので、 炭酸ナトリウムは弱塩基で、希塩酸は強酸で、塩の水溶液は酸性... Read More

次の問い (問3·4) に答えよ。 問3 水溶液 A~Cは、 アンモニア水, 水酸化ナトリウム水溶液, 炭酸ナトリ ウム水浴液のいずれかである。水溶液A~Cについて, 次の実験を行った。 実験結果から考えられる水溶液A~Cの組合せとして最も適当なものを, 下の0~Oのうちから一つ選べ。ただし, 水溶液の濃度はいずれも 0.10 mol/L とする。 8 実験 水溶液A~Cを10㎡Lずつビーカーにとり, それぞれに 0.10 mol/L の希塩酸を10 mL 加えたところ, 水溶液Aは中性, 水溶液Bは酸性, 水 溶液Cは塩基性を示した。 水溶液 A 水溶液B 水溶液C 0 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液炭酸ナトリウム水溶液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液水酸化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液 O水酸化ナトリウム水溶液炭酸ナトリウム水溶容液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液 6 炭酸ナトリウム水溶液水酸化ナトリウム水溶液 アンモニア水

化学基礎です。 (2)のやり方を教えてください。答えは(ウ)です。

10 塩(ア)~(エ)の塩について, 次の各問いに答えよ。 (ア) NANO3 (イ)CH3COON. (エ) NaCI (1)どのような酸と塩基の中和によって生じたもの メウ) NH.CI か。もとの酸,塩基をそれぞれ化学式で記せ。 42) 塩の水溶液が酸性を示すものはどれか。

強酸と強塩基からなる正塩は水に溶かすと中性 強酸と強塩基からなる酸性塩は水に溶かすと酸性 強酸と強塩基からなる塩基性塩は水に溶かすと塩基性を示すという解釈は間違っていますか？

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

丸く囲った水はどっからきたのですか？ 入れなくてもいいですか？

nI 水裕 のアンモニア NH3 が遊離する。 (3かのシの ca(oH)2 顔ルpル koH K確化 かりうム (67> ONH,CI A NaOH 弱塩基の塩 NH。 (H,OH NaCI 弱塩基が遊離 強塩基 強塩基の塩 AL 十 甘 の日 tn++OHレ結びつきにくいが、弱塩基の陽イオ >と

molを使った計算や化学反応式を使った計算です。計算の仕方がわかりません。暗記しやすい覚えやすいやり方探してます。×がついているのが特に分かりません。

2年離組」 2N 化学基礎 練習プリント 1. 次の各問いに答えよ。(H=1,0、C=12、O=16、Na=23、Al =27 (1)次の間いに答えよ )アルミニウム 5.4g の物質量は何 mol か。かけ第 (イ)アルミニウム 5.4gには、何個の A1 原子が含まれているか。 (2)水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何 mo1 か。また、その中に存在する Na*と OH ;次の(1)~(5)の化学変化を表す化学反応式を書け。 以一酸化炭素cO が燃煙すると, 二酸化炭素 COュが生じる。 エチレン CaH。を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 CO:と水HOを生じる。 メナトリウムNaを水H:Oに入れると, 水酸化ナトリウムNaOHと水素Haを生じる。 当 合わせて何個か。 (3) 二酸化炭素について次の各間いに答えよ。 (ア)二酸化炭素分子3.0×10"個の占める体積は標準状態で何しか。 (X)二酸化炭素 11gの占める体積は、標準状態で何しか。 (ウ)二酸化炭素2.2g 中に含まれる分子の数は何個か。け群 (A) 標準状態で、ある気体1.4Lの質量を測定したら、1.0gであった。この気体の分千重を不 *.プロパン CaHeの気体を完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じた。この反応 は、次の化学反応式で表される。 CHe+502→3C02+4H.O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 1)標準状態で5.60L のプロパンを完全に燃焼させると,二酸化炭素は何L生じるか。 また, メ水は何g生じるか。 (2)二酸化炭素が 264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。また, 酸素は何g使われ たか。 (3) プロパン 3.0OL と酸素 20L を混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何Lになる か。ただし,生じた水はすべて液夜体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。 ただし、 空気の 体積組成を窒素80.0%, 酸素 20.0%とする。 2. 次の化学反応式に係数をつけよ。 0H+00-2+0°HO (I) (2) Al+HCI-→AICI3+H2 (3) NH.CI+Ca(OH)2 CaCla+H:O+NHs

10のマイナス何乗って答える時と答えない時の違いはなんですか？

の価数と強酸· 敗(皿 × c[mol/L] × α 濃度 2. [H*]= 酸の価数 a 電離度 (1) HNO3は一価の強酸なので, 0 1×0.25mol/L×1.0=0.25mol1/L (2) H:SO』 は二価の強酸なので, 2×1.0×10-°mol/L×1.0=2.0×10-°mol/L (3) CH.COOH は一価の弱酸なので, 1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/E [OH]= 3. 6 × c'[mol/L] × α' 塩基の価数 濃度 電離度 (1) KOHは一価の強塩基なので, 1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L (2) Ba(OH): は二価の強塩基なので, 2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L (3) NH3は一価の弱塩基なので, 1×0 10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L

酸と塩基 塩の反応 下線部の意味が分かりません。なぜ異なるのですか？

*123.塩の反応 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, ( a )酸が遊離し( b )酸の塩が生じる。こ は、(a )酸に由来する陰イオンが( b )酸から生じる( c )と結合するためで また,弱塩基の塩に強塩基を加えると, ( d )塩基が遊離し( e )塩基の塩が生 これは,(d)塩基に由来する陽イオンが( e )塩基から生じる( f )と結合する めである。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えると( g )が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナド ウム水溶液を加えると( h )が生じる反応は, その例である。 次の文の()に適当な語句,イオン名,物質名を入れよ。

平衡についてです これの塩基の方で電離定数を求めるときに水の濃度を使わないのはなぜですか。 (水の濃度が定数だから)以外でお願いします

一価の弱塩基(濃度c[mol/L], 電離度α) 電解質|一価の弱酸(濃度c[mol/L], 電離度a) 電離平衡 B + H:0 = BH* + OH 0 HA 三 H+ 0 (電離前) (安化量) (電離後) C 0 0 C +ca +ca +ca +ca ーCa ーCa c(1-a) [BH*][OH1=ー K,= CQ c(1-a) Ca Ca CQ 電発定数 K。= =一定 [HA] 電雑度a Ko caX ca__ caより,α=, c(1-a) K,= caX ca K。= c(1-a) K。 =ca? より,a=, C K= C [OH]=ca=\cKsより、 K。 * Sannでスキャン [H*]=TOH"] Kw TCK。