（3）を解いたんですけど、何で答えが合わないのかわからないです、、、。 140gだと20g析出するっていうところから考えて比例式を解いて、硫酸銅五水和物の物質量/硫酸銅の物質量をかけるっていう考え方です

思考 1 (日) 62. 硫酸銅(II)の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 をそれぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 J51.48 P Hia. (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 ( 21 大阪府立大改)

比の計算をする時どうして横の数字じゃなくて斜めの数字をとったんですか？？

例2 硫酸銅(ⅡI)CuSO4の水に対する溶解度は60℃ 4020g析出 20℃ 20 60°℃で40、20℃で20である。60℃の飽和水溶液 140 100 120 100 280gを20℃に冷却すると、硫酸銅(ⅡI)五水和物 CuSO4・5H2Oは何g析出するか。 (式量・分子量は、CuSO4=160、H.O=18.CuSO4・5H2O=250) 60°℃ 80%折出 20°C 180-250× √ 280/200 水和物 (280-x) 200 雨 注水和物の ⇒析出量を (1/ 90x 250

1枚目の問題が分かりません。答えは約53ｇです

出させたとさ浴媒が水和水として作用し (11) 60℃における硫酸銅(II) の飽和溶液210gを20℃まで冷却すると、硫酸銅(ⅡI)五水和 物が 何g 析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし硫酸銅(ⅡI) の溶解度は20℃で20, 60℃で 40 とし､ 式量はCuSO4=160 H2O=18 er

至急！！！ 高校2年の化学です！ 明日テストなのですが解き方が分かりません、、 問題 80度の36%硝酸カリウム水溶液を冷却した場合、結晶が祈出し始める温度は何度か。 解答よろしくお願います！

のグラム数で表す。 も大きくなり、 溶媒や溶質の種類によって異なる。 フを溶解度曲線という。 解答は、 有効数字2桁で示せ。 水 100g はまる語句を記せ。 チル基 (C-H5) 180 170 160 150 140 130 基といい, 120 基という。 解 110 100 度 90 80 70 60 50 結合が生じて けやすい。 記せ。 溶媒 100gに 硝酸カリウム つくった後 ℃に冷却すると、40 30 20 10 0 0 102030405060708090100 温度 硫酸銅(ⅡI) 所出し始める温度は何℃か。 塩化ナトリウム (C) = (g/m (kg/1 の牛

(2)の工程の一部がわかりません！ 恐らく、電気分解後に残ってる銀イオンを元のものから引いて反応物を出していますよね？分解後の硝酸銀水溶液のモル濃度までは出せているのですが、分解後の硝酸銀水溶液が体積100mlになる理由がわかりません。陽極から水は反応して分解しているよう... Read More

145. 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液 100.0 mL を入れた電解槽 と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500Aの電流で 1.00時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mLは,電気分解後のA槽の水溶液 16.67 mLと過不足なく反応した。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 (3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大〕例題25

(１)の確認された元素がなんで炭素だけなのか分かりません💧💧

例題研究 例題1 元素の確認 次の実験について、下の各問いに答えよ。 試験管にある白色の固体物質を入れ、 右図のようにして加熱し、発生した気体 を石灰水に通じると白濁した。 また、試験管の口付近にたまった液体を白色の 硫酸銅(ⅡI) 無水塩につけると青色に変化した。 さらに,試験管内に残った物質を 水に溶かし、その水溶液を白金線につけバーナーの外炎で熱すると, 黄色い炎 が観察された。 (1) 下線部 ① で発生した気体の名称を答えよ。 また, このことから確認された 元素名を答えよ｡ 試料 (2) 下線部②で生成した液体の名称を答えよ。 また,このことから確認された元素名を答えよ。 (3) 下線部③の反応名を答えよ。 また, このことから確認された元素名を答えよ。 ・ゴム管 |ガラス管- 石灰水- 解説 (1) 石灰水に通じると白濁する気体は, 二酸化炭素である。 二酸化炭素は石灰水に通じると, 炭酸カルシウム CaCO3 の白色沈殿を生じる。 このことから, 試料中には二酸化炭素CO2 の成分元素である炭素Cが確認できる。 (2) 硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4は水に触れると青色の硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O に変化する。このことか ら、試料中には水H2O の成分元素である水素Hが確認できる。 (3) ある種の元素を含む物質を炎の中に入れると、その元素に特有な色が現れる。 この反応を炎色反応という。 黄 色の炎色反応を示していることから, ナトリウム Na が確認できる。 答 (1) 二酸化炭素 炭素 (2) 水, 水素 (3) 炎色反応, ナトリウム

この問題について質問です。 画像では、溶ける硫酸銅五水和物の質量をx(ｇ)とすると、そのうち硫酸銅の部分が160/250x(ｇ)、水の部分が90/250(ｇ)となっているのですが、なぜこのような式で求まるのでしょうか？

例定 硫酸銅(II)五水和物CuSO4･5H2O は、 60℃の水100gに何g溶けるか。 例 整数値で答えよ。ただし, 硫酸銅(IⅡI)CuSO4は60℃の水100gに40g (H=1.0,0=16, S = 32, Cu=64) 溶けるとする。 例題1 水和水をもつ物質の溶解量 解 指針 CuSO4・5H2Oの質量をx[g] として, CuSO4 の質量をxを用いて表す。 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx [g] 160 250 とすると,そのうちCuSOが CuSO4 160 90 x [g] H2Oが -*[g]. 250 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, 160 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] = -x [g] 250 100g+x[g] = 40g 100g+40g x x ≒ 81g 90 250 5H2O 答 81g

硫酸銅(Ⅱ)の2は何なんですか？銅だけにつくのですか？

至急です！これ全部あってますか?

1 水素イオン 2 ナトリウムイオン 3 カリウムイオン 4 銅イオン H+ Nat K C₁ 2n²1 ing cl 亜鉛イオン 6 マグネシウムイオン 7 塩化物イオン 8 水酸化物イオン 9 硫酸イオン 10 硝酸イオン NO3- 11 アンモニウムイオン Ha 12 炭酸イオン 2+ OH- ISO4²- CO3² 13 ナトリウム原子の電離をイオン式で書きなさい。 Na→Na+ te. 1④4 塩素原子の電離をイオン式で書きなさい。 Cl + → CL 15 塩化ナトリウムの電離をイオン式で書きなさい。 NaCl→Na++cl 16 塩化銅の電離をイオン式で書きなさい。 27 CuCl2 → Cu² ・201 17 硫酸の電離をイオン式で書きなさい。 + H2SO4→2H+ + SO4 18 硫酸銅の電離をイオン式で書きなさい。 CuSO4→Cu2+ + Sou 19 水酸化カルシウムの電離をイオン式で書きなさい。 Ca(OH)2 → Ca²++20H 2- 2-

(1)でAの陽極と陰極の変化量が異なるのはなぜですか？それぞれの電子の物質量は異なるのですか？

2 問題 次の文章を読み、下の問1~問3に答えよ。 ただし, ファラデー定数 はF=9.65×10C/mol, 原子量はH=1.0, 0=16.0, S=32.0, Cu=63.5, pt=195.1 とする。 (25点) 濃度未知の硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLずつ2個のビーカー A,Bに 入れ、一方には一対の白金電極を、他方には一対の銅電極を浸して,右 図のように直列回路を組んで電気分解を行ったところ、次の(1), (2)の結 果を得た。なお,銅電極は微量の他の金属を不純物として含んでいる。 こう考える! Aの陽極の質量減少電極の溶解 YCA6B1–Z1C2–01 《電気分解》 (1) 1.0 A の一定電流をある時間流した後, A の電極を取り出し、乾燥させてから質量をはか ったところ、陽極の質量は 0.832g減少し,陰極の質量は 0.794g増加していた。また,こ こまでの電気分解では,A,Bともに陰極からの気体発生は見られなかった。 こう考える! B内の溶液が無色になったCu²+ (青色) がすべて Cu として析出した -||F 九州 A B CuSO4水溶液 (2) その後,再び電極をビーカーに戻し、同じ電流をさらに流して電気分解を続けると, B内 の溶液は無色になった。 その後, B の電極を取り出して同じように質量変化を調べると、陰 極の質量は,初めよりも 1.27g増加していることがわかった。