化学基礎のここって暗記するしかないですか？なにかいい覚え方あったら教えて頂きたいです。

① 3 塩の水溶液 次の塩の水溶液は,酸性,塩基性, 中性のいずれを示すか。 酸性 塩基性 (1) NH4Cl Sat 12 (2) CH3COONa +H2 ① 20 (3) Na2SO4 ④ NaHSO4 -2H2 2H2O (9) KNO3 41140 HOU- STIFT>85TIN + 2H2O (5) KC1 2H2O (6) CuSO(中の者性 (7) _Na2CO3 (8) NaHCO3 MANIOUR 舌を吸> 中性 o 酸性 AUTOKOPED 中性 塩基性 塩基性 中性 Det D 4 酸性酸化物・塩基性酸化物 反応するときの化学反応式を ES! か塩基性酸化物かを書きなさい。 なお,一枚 で反応が進むものは, まとめて1つの式で表し 25 2 € t C

【数Ⅱ 二項定理】4 次の□に入る数を、二項定理を用いて求めよ。 101C0+101C 2+101C4+………………+101C98+101C100 =2^□ まじで意味がわからず苦戦しています、助けて下さいよろしくお願いします🙇💦

この4つの問題の目盛りの読み方が分からないです😭解説お願いします！！

測定物 レンジ 500k 5k 2k 200M 2M 20 k 19 1M 100k 50k 10k 1k 500 DC 2.5V 測定値 IV-A 500 200 100 (AC12V 50 -O 20k 50 .01 2 LEV 100 測定物 レンジ AC300V 測定値 .05 201 4 JM-1-25 100 20 A 6 30 20 30 150 30 6 Sk 150 S 526 hantentantul 200 40 8 8 KOK 10 200 40 8 2k 1k 20 10 mm 10 250 50 10 50 10 2 5 10 RL 60kg AL 200 il 250 300 60 12 DC AC AC 10V BATTERY AC12V HF 測定物 レンジ IMS 500k 5k 1M 100k 50k 10k 1k 500 200M 2M 20k J 500 200 100 10 AC12V INF 2 50 10k 100 20 4 SUM-1-2-3 100 測定値 測定物 レンジ AC12V 測定値 150 01.05 1 30 6 30 20 150 30 6 40 8 8 POK 200 200 40 8 10 50 10 250 50 10 RL=60kg -RL=200 250 O DC AC AC 10V BATTERY Lehliu 210 300 a V-A AC12V

14番の問題の解き方を教えてください　よろしくお願いします

✓ (1)(x+12) [x]の項の係数] (x² のを求めよ。 (2) (2x³-3) 1 □ 14 次の□に入る数を, 二項定理を用いて求めよ。 5 101 Co +101C2+101C + ...... + 10198 +101C100=20 ✓ 15 二項定理を用いて,次のことを証明せよ。 ただしnは3 (1)(1+1/2)">2 (2) x>0 のとき (1+x)">1+nx+n(n-1)

239.1 解答の別解の方で解いたのですが、 解答でいう「①と③が一致するとき」という文言を 「①、②はxにおいて次数の等しい項の係数は等しいので」 と書いたのですが問題ないですか？？

点 重要 例題239 2つの放物線とその共通接線の間の面積 2つの放物線C1:y=x2, C2:y=x2 - 8x +8 を考える。 (1) CとC2の両方に接する直線l の方程式を求めよ。 (2) 2つの放物線 C1, C2 と直線lで囲まれた図形の面積Sを求めよ。 xx-α) 二下関係は -4x+3 3x-33 指針 (1) 「Cに接する直線がC2 にも接する」と考える。まず, C 上の点(p,p2) における接線の方程式を求め,この直線が C2 に接する条件を,接線⇔重解を利用して求める。 (2) 面積を求めるときの定積分の計算には,前ページ同様 [(x—a)²dx= (x_a)³ -+C (C は積分定数) を使うとらく。 3 (1) 755 における接線の方程式は,y'=2xから 上の点(p,p2) y-p²=2p(x-p) b5 y=2px-p². ① この直線がC2 にも接するための条件は、 2次方程式 2px-p2=x2-8x+8 ゆえに xh (2) x=-1+4=3 Ci, C2 との接点のx座標は,それぞれ 7:01:49 2009 すなわち x-2(p+4)x+p2+8=0 が重解をもつことであり、②の判別式をDとするとD=0 WURD ここで D={-(p+4)}²-1• (p²+8)=8(p+1) p=-1 よって 8(p+1)=0 ① から、直線ℓ の方程式は y=-2x-1 (2)=1のとき2次方程式②の解は ...... =S_,(x+1)'dx+∫(x-3)"dx -3)³ 8 8 [(x + ¹)²] + [(x - 3²1 - 3 + 3 = 16 3 3 3 x=-1.3 C1とC2の交点のx座標は,x2=x2-8x+8から したがって求める面積は S=S_{x-(-2x-1)}dx+∫{x28x+8-(-2x-1)}dx x=1 \C₁ 1x=- 基本 236~238 2 別解 (1) C2上の点 (g, g2-8g+8) における 接線の方程式は y-(g²-8g+8)=(2g-8)(x-g) すなわち y=2(g-4)x-q2+8 ….. ③ ①と③が一致するとき 2p=2(q-4), -p²=-q²+8 これを解いて -1 000 p=-1, g=3 よって、直線l の方程式は y=-2x-1 -2(p+4) 2･1 AVCi 1 l から。 3 3 71 4 面 積

こちら解答がわからないので、ぜひお願いいたします🙇

01 + (C2 /1+r) = Y1+ 4 (Y2 /1+r) である. r = 0, Y1=100, Y2 = 50 であるとする｡ (6) 第1期の消費と第2期の消費の相対価格を求めよ. (7) 生涯を通じた所得の現在割引価値の総和を求めよ. (8) 家計の生涯効用関数がV=C1C2 であるとする. 最適な C1 を求めよ. (9) 家計の生涯効用関数がU=C1C2 であるとする. 第1期における最適な貯蓄を求めよ. 2

⑵の初めの質量でどうして水酸化ナトリウムの2グラムを足さないんですか？

リード D /mL = 1 cm³ 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 → 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mL をとり, 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 第5章 化学反応とエネルギー (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT = 12.4K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T2 Ti To 指針 解答 C3H8 (気)+502 (気) 0 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを 56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 時間 NaOHを加えたとき 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J = 5.084kJ Jom La 211- 質量 比熱 温度上昇度 100 塩酸100mL中のHC1 の物質量は, 0.50 mol/Lx- L=0.050 mol 1000 加えた NaOH の物質量は, 2.0g 40g/mol =0.050 mol HClとNaOHは過不足なく中和している。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.084kJ -=101.68kJ/mol≒102kJ/mol 143 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 NaOH HCI + 100mL → H2O+Nacl 0.050 mol HClag + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102 kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解エンタルピーQ [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 なので -101.68 kJ/mol=Q [kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol 答om 応用例題 19 結合エネルギーと反応エンタルピー 120 解説動画 OH, C-H,C=O, 0=0 の結合エネルギーは, それぞれ 463kJ/mol, 413 kJ/mol,799 kJ/mol, 498 kJ/mol である。 また, 水が水蒸気として生じると きのプロパン C3Hgの燃焼エンタルピーは-2043kJ/molである。 プロパン中の C-C の結合エネルギーは何kJ/mol か。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) 3CO2(気) +4H2O (気) △H=-2043kJ (413kJ/mol×8mol + Q [kJ/mol] ×2mol +498kJ/mol×5mol) C-H 0=0 第2編 [プロパンの

問題⑵⑶の数学的帰納法について4つ質問させて下さい！質問量が多くてすみません… ①写真1枚目の赤の下線を引いた部分について、私の解答（写真2枚目）では全て、整数でなく自然数と書きました。私は赤線部分は自然数の範囲に収まるのかなと思っていたので、なぜわざわざ整数と書いている... Read More

2021年度 〔4〕 α=2, b=1および リー an+1=2a+36, b +1=α+2b (n=1, 2, 3, ...) で定められた数列{an}, {bn}がある。 C = a b とおく。 (1) c2 を求めよ。 149 (2) cm は偶数であることを示せ。 (3) nが偶数のとき, cm は28で割り切れることを示せ。 ポイント 連立の漸化式で定められる2つの数列の一般項の積についての数学的帰納法 による証明の問題。 (1) 漸化式でn=1 とおいて求める。 (2) 数学的帰納法により証明する。 (3)n=2mとおいて, m について数学的帰納法で証明する。 解法 (1) a2=2a+3b1=4+3=7 b2=α +261=2+2=4 より C2=azbz=7×4=28 (2) a1=2,b=1,4+1=2a+3bb1=an+2b (n=1, 2, 3, ... より帰納的に a b が整数であると言えるので, cm=amb" も整数である。 cm が偶数であることを数学的帰納法により証明する。 (I)n=1のとき,c=a,b=2×1=2より C1 は偶数である。 (II)n=kのとき cが偶数であると仮定すると, a b は偶数であるから=211は 整数) とおける。 n=k+1のとき ( Level A TRAIGHT Ck+1=ax+1bk+1=(2a+3b) (+26) =2a²+7ab+6b²=2a²+14Z+6b2² =2(a²+71+3b²2 ) ここで, a2+71 + 3b²2 は整数であるから Ck+1 も偶数である。 (I), (II)より すべての自然数nに対してcm は偶数である。 (証明紋) (3) n=2m(mは自然数とおき, C2mm が28で割り切れることを数学的帰納法によ り証明する。 (I) m=1のとき, c2 = 28 より 28で割り切れる。 (II) m=kのときc2が28で割り切れると仮定すると, 28 (1は整数)とおけ る。 m=k+1のとき C24+2=a2+2b24+2 = (2a2+1+3b2+1) (a2+1+2b2+1) = {2 (2a2+362) +3 (a₂+2b₂)}{2a+3b₂+2 (a₂+2b2x)} = (7a2 + 12b2) (4a24+7b₂24) = 28a2²+97a2b2+84b2² = 28a2²+97-28/+84b2x² = 28 (a24² +971 +3b₂²) D ここで, a² +971 +3bz² は整数であるから 22は28で割り切れる。 (I), (II)より. すべての自然数mに対して C2me は28で割り切れる。 ゆえに,nが偶数のとき, cm は28で割り切れる。 (証明終)

二項定理 やり方はわかるのですがこれをするとどうしてこうすると係数を求められるかが分かりません（特に下の問題） 回答よろしくお願いしますm(_ _)m

12 次の式の展開式において, [ ]内に指定された項の係数を求めよ。 (3x²+1)5 [x] (2) (2x- y²) [x¹y8] (8) 5 Cr (3x) ³+ (r = 50r 35 || tar-20x22", dvs a らしょう。 270 8 Cr (2x) * (-y). Cr (2) (-1) + ズの項はときで、係数は 8C+ x 2² x (-1)-1(20 13 次の式の展開式において, [ ]内に指定された項の係数を求めよ。 (1) (a+b+c)² [ab²c³] {(a+b) + c } n == * = X11²2. c²²²6C₂(a+b)²³ (c)" (a+b)³² a ² + 1 = Amizab²a/²= 26₂06² よって求める係数は 663ײ₂ C₂ = 60. f Ⓒ (2) (x+y-22)8 [x4yz³] {{₁ky)-223" a 12/11 - 12 →例題 2² Berit. C₂ (219) ³ (-20)² (x+y) ³a Fafe] =1-12 xy a ziliz City よって求める体数は 8C3 (-2)²X5C₁-2240

[H+]=[H3O+]と言える理由について。 水が電離したぶんは0と近似しているから、[H+]≒[H3O]としているのでしょうか。 そもそもアンモニウムイオンも加水分解しにくいのに、これはどういうことでしょうか…？ 考え方間違っていたら教えてください。

4.25℃において, 0.35mol/Lのアンモニア水500mLと0.35 mol/Lの塩酸 500 mL 19:00 を混合して, 1.0Lの水溶液を調製した。 水溶液AのpHを求め、その値を小数第一 C's 位までしるせ。ただし,アンモニアの電離定数は K = 1.75 × 10 - mol/L, 水のイオン 積は K = 1.00 × 10-14 (mol/L) とする。 wi