(2)の問題で、計算すると0.25mol分の1－273 になったのですが、答えでは400－273となっていて、0.25molはどこにいったのですか？？😣

poiny 「例題2 気体の状態方程式 次の各問いに答えよ。 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K*mol) 原子量: N=14 1) 37°℃, 6.2 × 10'Paで, 0.10mol の気体の体積は何Lになるか。 窒素Ne7.0gを容積10Lの容器に入れ, ある温度に保つと,圧力は8.3× 10°P1 を示した。このときの温度[℃]を求めよ。 有体の状態が変化せず, 物質量 [mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 (1) 求める体積を1V[L]とする。圧力Pは6.2×10'Pa, 状態方程式での単位は, 気体 物質量nは0.10mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K*mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 37+273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると, 62×10'Pa× V=0.10mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) × 310K 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L. 温度: K 物質量:mol 『=4.2L | 求める温度(C]は, 絶対温度では(t+273)Kである。窒素N2の物質量は, N2=D28より, 7.0g 28g/mol また,圧力は8,3×10'Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 0.25mol ニ 8.3×10'Pa × 10L=0.25mol × 8.3× 10°Pa·L/(K·mol)×(t+273)K 8.3×10Pa × 10L 0.25mol × 8,3-× 10° Pa·L/(K·mol) - 273 =D 400- 273 = 1.3× 10°°C (1) 4.2L (2) 1.3× 10°°℃

6わかる人いますか？ 教えていただきたいです！

4-[ の L-8 JE=0 であり,A°=0 であるための a, b, c. a (6) A= のとき A°-(a+d)A+7] C dの条件を求めると 口 ( )A=(ad-bc)E が成り立つ。更に,行列A-tE が逆行列をもたないような実数t のとり得る値はt= ]である。 である。また,A°=A が成り立つとき,

⑹です なぜ電子は同じなんでしょうか?

19,21 基本例題4 原子とイオンの構造 (1)塩素原子 CIについて, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子CI について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子, 中性子, 電子のうち,(1)と (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 (6) カリウム原子 追Kがイオンになったとき、(5)のイオンと同じ数になっているの は、陽子,中性子, 電子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針(1)~(3) 陽場子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい,元素記号の左下に記す。 陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最大数 は, K殻2個,L殻8個, M殻18個…である。 (5), (6) 価電子の数が少ないとそれが取れて陽イオンに, 価電子の数が多いと最外電 子殻に電子が入って陰イオンになる。 2図 (1) 35:質量数, 17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17=)20 電子: 17 12)同位体、中性子 (4) K(2)L(8)M(7)(5) CI- (6) 中性子:20,電子: 18

大学の講義を見させてもらった際の問題で困っています。 固有値問題を線形微分方程式で表した問題だと思うのですが、なぜ中段(写真中央)の式から下段(写真下部)のような結果がでるのかわかりません。 中段1つ目の式でしたら -1=-a-(-a+1) のように下段の表の値を天下り... Read More

AQRMの固有値問題は正則関数, V2 € Bと実数入で次を満たすものを探すこ とと同じ; J(20, + A)+ (g(z+ O2) + e)¢2 = Aub1, l(8(z+ 0) +e)+(z0, - A)2 = >db2. f=土とすれば,上式の和,差をそれぞれ計算して, d (z+&)-4+(gz +e-)f+ + Af_ = 0, d (z-8)-- (gz +e+)£_+Af, = 0, dz 1+(z) +Z 2g) = e4(z), p2±(z) := e-"f4(z), a:= -(A+g?-e)とすれば,二つの変数変換 y= :愛,ア= に対してそれぞれ ーの+(y) = -a1+(y) - Ap-(y), d (y-1) dy の-(y) = -(4g° - 4g°y+a-2e)¢1-(y) - A,+(y). d (ア-1)2+() = -(4g° -4g°y+ a)¢2,+(y) - A¢2, (). dy d dy が得られる。(a- 2e) = -A+g?+e), y=1-yに注意) これらのy=0,1での特異点は確定特異点である。 Table: 二つの方程式系の指数 ゆ1,-(y) の1,+(y) ゆ2,-(1 - y) 2,+(1 - y) 0, -a+1 0,-a+ 2e 0,-a 0,-a+ 2e +1 y=0 0,-a+1 0,-a 0, -a+ 2e 0, -a+ 2e + 1 y=1

数学の式の計算を利用して証明する問題で問2と問3が全く持って意味が分かりません 例えば 問2→・2nー1の2は何処から出てきたのか。 　　　・2nー1と2n＋1はなんなのか。 などなど（他にもあるんですけど） 分かりやすく（？）教えてくださるとありがたいです

9 し、 S I! 連続する2つの奇数では, 大きい - 12 問2 3? 方の数の2乗から小さい方の数の 32 52 9 2乗をひいた差は,どんな数の倍 7%。 5° 数になるかを予想しなさい。 また, 73 73 47 32 そのことを証明しなさい。4の危数 L」 8の信数 問3 問2で,問題の条件を変えて「連続する2つの偶数」とした場合には, 計算の結 果がどうなるかを予想し,そのことを証明しなさい。

㈠の解答の線引いてある1モルってどこの1モルですか?

発展問題 321. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K 1.0×10°Pa で体積一定の密閉容器に入れて600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) → 2S03(気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また, このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

みなさんに質問したいのですが 周期表って覚えやすい覚え方はありますか？ あったらぜひ教えてほしいです！

13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 He H 2 Li Be 5B C N 80 F oNe 10 3 Na 1aMg 1Al Si 1P 16S| CI 18Ar 4 1sK 20Ca Sc 2Ti V 2Cr 2sMn 2Fe Co 2aNi 2Cu 30Zn aGa Ge 33AS Se 3Br 3eKr 5 Rb Sr Y Zr Nb aMo sTc aRu sRh Pd Ag Cd »In sSn Sb & Te sIXe 38 43 51 52 54 ランタ 6 Cs sBa フイド 7aHf a Ta aW Re Os Ir 7a Pt 79Au 8oHg TI 2Pb 8 Bi 84aPo 85At Rn 57~71 7 Fr aRa アクチ ノイド 10RF 10DD 10Sg 107Bh 10oaHs 1olMt oDs mRg 112Cn 11aNh 14 FI 15MC 16Lv 117 Ts 118Og 89~103 ランタノイド La ssCe sPr soNd siPm s&Sm sEu Gd 6s Tb Dy Ho sEr Tm oYb Lu 58 59 70 アクチノイド Ac oTh Pa U sNp Pu sAm Cm Bk 8Cf 9Es 100Fm 1oMd o2 No 103L. 89/

自力で挑戦してみました！ 答え合わせお願いします。 間違っていたら直してください。 1.is 2.are 3.waiting 4.do 5.are 6.going 7.not 8.was 9.wasn't 10.remember

1. あなたの電話が鳴っていますよ。 1. Your phone ( )ringing. 2. あなたは誰を待っているのですか? 2. Who( ) you waiting for? 3.(私は)兄を待っているのです。 ) for my brother. 4. 普段、週末は何をしますか? 4. What( ) you usually do on the weekend? 5. 今夜は何をする予定ですか? 5. What( ) you doing tonight? 6. 今日の午後、 歯医者に行く予定です。 ) to the dentist this afternoon. 7. 体調があまり良くありません。 ) feeling very well. 8. 出かけた時は雨が降っていました。 8. It( )raining when I went out. 9. 今朝起きた時、 雨は降っていませんでした。 9. It( )raining whenl got up this morning. 10. あなたの電話番号はまだ覚えていますよ。 10. I still( ) your phone number.

答えを教えてください！！！ 至急お願いします！！

スクランブル 英文法語法 学習日 (4)助動詞 第十章 年 月 日 別冊解答pp.15~17 )にふさわしいものを1つ選べ。 "STEP 選択肢のなかから( 基礎 1周題 1 I'd( ) to say thanks to you. 2 take ③ like 4 had (名古屋学院大) D used 2 You might as ( O good ) tell the truth. 3 if の welle V(大阪経済大) anol ② better の or to find art boring before I went to a modern art museum. ② using 3I( O used 3 to use っの have used (武蔵工業大) ol by 4 John( ) hungry because he has just eaten lunch. 2 must be O may be 3 can't be の should be (桜美林大) teq 5 Oh dear. It's already five o'clock and I'm late. I ( D could ) leave now. 2 had better 3 ought ④ should to (慶鷹義塾大) 6 The baby is sleeping. So, you ( O had better not ) be so noisy. ② had better not to ③ had not better の had not better to (中部大) 7 You( introduce me to the professor because we have already met. (1 never 2 are supposed to 6 will ③ should ④ do not have to (大正大) m uo! 8( you rather go first? ② Dare D Are 3 Had 4 Would d (関西学院大) 9 Idon't feel well. I might ( O be caught ③ have been caught )a cold. 2 been caught の have caught (近畿大) 10 Ican't find my umbrella. Someone ( od ) it by mistake. O must take ② will take ③ ought to take Dobn ④ must have taken (東京国際大) 10 第4章 助動詞

(コ)の丸の部分はそれぞれ0.9と23だとダメですか？

6.6g 44g/mol 二酸化炭素0.15mol に含まれる粒子数は, アボガドロ定数が 6.0×103/molなので, 6.0×10%/mol×0.15mol=9.0×102 =0.15mol 8 コ)