わかりません。教えていただきたいです。（ ; ; ）

SMOT *31.6>C (3) 次のページの図で,点○は原点であり, 放物線 ① は関数y=! 11/13 x ² のグラフである。 放物 線 ② は関数 y=ax²のグラフで, a>0である。 1912 2点A,Bは, 放物線② 上の点で,点Aのx座標は3であり, 線分ABはx軸に平行であ る。 また, 点Aを通り, y軸に平行な直線をひき, 放物線①との交点をCとし､ 直線BCをひく。 これについて,次のア,イの問いに答えよ。

📍一次不定方程式（割り算の等式の活用） 緑線、どのように求めれば良いのですか？

割 して,等式を満たす整数を簡単に求められるように, 係数を小さくして この方法では, 割り算の等式を利用 x,yを く。 0 。 177x+52y=1を満たす整数x,yの組を1つ求める。 177=52・3+21より, 方程式は次のようになる。 (523+21)x+52y=1 21x+52(3x+y)=1 整理すると 52=21･2+10 より 21x+(21・2+10)(3x+y)=1 整理すると 7x+2y=m, 3x+y=n とおくと 61 21m+10n=1 ... 52まとめる m=1, n=-2 は ① を満たす。 このとき これを解いて 21(7x+2y)+10(3x+y)=1←21■+100=1 ...... ① EL 9 7x+2y=1,3x+y=-2 x=5, y=-17 21日+520=1 小 第3章 数学と人間の活動 ■=1,=-2 が等式を満たす。 区

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+ オキソニウムイオン H3O+ 2. (a) イ,ウ (b) 7, I 3. (a) ア,イ(b) ウ 4. (1) 酸性酸化物 1. 酸は水溶液中でどのよ 2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。 (ウ) HC1 (イ) H2SO4 (ア) CH&COOH 3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。 6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。 7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCl NHC1 ( 2 ) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ (3) Fe(OH)3 +3H+ Fe3+ +3H2O (4) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O 8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す) (1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 ) 10. 正塩 (2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。 11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CH3CO (1) HCl. NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, (ｴ) H2S (2)塩基性酸化物 5. HC1 は一価の酸より、 1×0.10mol/L x 50 [1000 =5.0×10mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20mol 9. (1) (a) 赤色 (b)橙黄色 (2) (a) 無色 (b) 赤色 NaOH (4) HCI, NH₂ 解答 HC (1) 0.25 (2) 1.0% (3) 0.1C 3. 水酸化 例題0 解答 N (1) 2.5 (2) 0.0 (3) 0.- 4. pH C (5) につ 例題 解答 (1) [T (2) 0.

(4)についてです 解説には3つの3角錐を引くとかいてありますが、GKN？の辺りくぼんでませんか？私の立体の見方が間違ってるんでしょうか

空間図形と相似 1回形と x 〔9〕 右の図のように,AB=AD = 6cm, BF = 9 cmの直方 体ABCD-EFGH がある。 点I, J,K,L,M,N は,それぞれ線分BD, 辺BC, 線分BG, 辺CD, 辺CG, 線分DG上の点で,線分 IJ, MNは辺ABに平行,線分 ILは辺BCに平行,線分 JK, LNは辺BFに平行である。 THE BI:ID=1:2のとき,次の (1)~(4) の問いに答えな さい。 (1) 線分IJの長さを求めなさい。 (2) 四角形JKMCの面積を求めなさい。 (3) 三角すい GKMN の体積を求めなさい。 (4) 立体IJK-LCMN の体積を求めなさい。 ※ - 89- B 9cm F 6cm K A 6cm M D H

（1）と（2）両方分かりません。 （ア）〜（シ）までそれぞれ分けての解説してほしいです。

107. 化学反応式と質量の関係次の表中の数値をもとに,( )内に適切な数値を記せ。 + AS (1) 物質量 [mol] 質量 [g] (2) 物質量 [mol] 質量 [g] Mg + 2HCI 0.10 (エ) (ア) 1.2 C2H6O + 302 0.50 (キ) (コ) (サ) 「 H2O MgCl2 + (イ) (ウ) (オ) (カ) 2CO2 (ク) 44 + 3H2O (ケ) (シ) Ett

(3)を詳しく教えて下さい。 9.65×10^4とはどこから出てきますか？？ またなぜそれで割るんですか？ あと22.4ではなく22.4×10^3なのはどこから出てきてそうなるんですか？？ 質問多くてすみません🙇 化学基礎です。 よろしくお願いします☀️

基本例題20 燃料電池 リン酸形の燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt-H2 H3PO4aq | O2 Pt (+) (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 el を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を 1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93 × 10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 0℃, 1.013×105 Pa で何 mL か｡ 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質はO2, 負極/ 活物質はH2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子eが消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら、 H2 と e の物質 量の関係を求める。 elmolの電気量は, 9.65 × 10°Cである。 ■解答 (1) 正極:O2+4H + +4e- 負極 : H2 → 2H+ +2e= (2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 ...(3) → →問題 193 2H2O 2H2O2 2H2O (3) 1.93 × 10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, =2.00×10-2 mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol な ので, 200×10mol の電子を取り出したときに消費される水素は 1.00×10mol である。 したがって, 水素の体積は、 22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL 1.93 × 103C 9.65×10C/mol

No.9についてです。なぜ過去のことを表していないのに過去分詞lockedになるのですか？

8. Did she have her umbrella (steal 9. Keep the door (locking/locked). 10 She lay (reading / read) a maga

この問題が全く分からないので教えてください🥲 ちなみに答えは上から1、2、4です。 よろしくお願いします。

For fire, police and medical emergencies, (18) You can report the emergency to the operator (19) "I want to report an emergency." Or you can tell the operator exactly what kind of emergency it is. Please stay calm and speak slowly. Don't panic. Tell the operator about the the exact location and your name. nature of emergency, the phone number (20) * X 1 (2 (3) (4) x 8 4 2 (4) call 911 calling 911 911 call 911 called and saying by saying said to saying calling from where you are calling which you call you are calling from

⑵です。 赤四角のように9/4を出してはダメですか？ 解説お願いします

★★ 56 次の数列{an}の初項から第n項までの和Snを求めよ。 (1) 3, 3+8, 3+8+13, 3+8+13+18, (2) 3, 3+9, 3+9+27, 3+9+27+81,

（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態