モル分率の公式の表記の仕方が違うのですが、どういうことですか？

(3) 分圧 = 全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 大 モル分率= 混合気体の全圧 21. 今田山

公式に沿って解いたんですが、11.2x＝1867320って計算だるすぎませんか？でも、他に解法が思いつかなくて…途中で約分できるところとかないですかね

黒を 40940P 180 [混合気体の全圧と分圧] 体積 11.2Lの容器に窒素 N20.20mol, 水素H20.60mol からなる0℃の混合気体が入っている。 これらの気体はすべて理想気体であるとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。

理論化学です🙇‍♀️ NaClは　Na + と　Cl - となるので2個あると考えて2倍すると習いました。 そこで窒素や酸素はN 2、O 2を2個と捉えなくていいのでしょうか？？ 教えてください🙌

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5 × 10-4mol溶ける。 40℃で1.0 × 10 Paの空気が水に接しているとき, 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし, 空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 N2→Nが2コ」として 4 解 窒素の分圧は1.0 × 10° Pax 計算 = 8.0 × 104Pa 4 +1 しないのは何故 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので、ですか? 5.5 x 10 - 4mol × 8.0 × 104 Pa 10L 1.0 x 105 Pa × × 28g/mol ≒ 0.12g 1.0L 0.12g答

左が問題で、右が授業の板書です。先生の説明を聴き逃してしまい、なぜ「×60／100」するのかわからなくなってしまったので、宜しければ理由を教えていただきたいです。よろしくお願いいたします。

問2 血液 100mLあたり15gのヘモグロビンが含まれている。 また, 1g のヘモグロビンは A 十分に高い酸素分圧下で最大 1.34mLの酸素と結合することができる。このとき,血液1 00mLあたりから組織には何mLの酸素が供給されたか。 最も適当なものを,次の①~⑤ から1つ選び、番号で答えよ。 (1) 7.03mL ② 7.34mL 3 12.26mL ④ 12.77mL ⑤ 19.30mL

画像の問題45、46が全く分かりません。解き方と解説お願いします（；＿；）

45 混合気体の蒸気圧 容積が変えられるピストン状の真空の容器に水 0.0050 mol, 窒素 0.0050 mol を入れ,容積が 10.0Lの状態からピストンを少しずつ押して,容積を減少させていった。 (1) 容積が何Lになったときに容器内に水滴が観察されるか。 ただし, 容器内は27℃に保たれてお り,27℃の水の飽和蒸気圧は3.5 × 103 Pa とする。 (2) (1)の容積に達した後, さらに容器の容積を減少させていくと, 水蒸気の圧力, 窒素の分圧はどう なるか。それぞれ次から選べ。 ア. 減少する イ. 増加する ウ. 変化しない ( 14 名城大 ) (1) (2) 水蒸気 窒素 46 実在気体 一般に,実在気体は,低温、高圧になるほど理想気体とのずれが大きくなり,気体の 状態方程式が適用できなくなる。 ずれの原因となる, 理想気体には考慮されていない実在気体の特徴 を2つ簡潔に答えよ。 ( 15 京都工芸繊維大)

化学の気体の性質のところです。 この問題の答えは (1)9.777×10⁴Pa (2)5.9×10^-3 mol なんですけど、答えを導く途中式が分かりません。 どなたか1問でも良いので回答お願い致します🙇‍♀️

過酸化水素の分解によって発生した酸素を, 水上置換でメスシリンダー内に捕集する。 メスシリンダー内の気体の体積は27℃, 1.013 × 105Paで150mLである。 (1) 酸素の分圧を求めよ。 ただし, 27℃における水の飽和蒸気圧は3.6 × 103 Paとする。 と (2) 酸素の物質量 [mol] を求めよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3×103Pa・L/(mol･K) する｡ ※有効数字2桁 ※途中式も書く

化学の気体の性質のところです 答えは、 (1)8.9×10⁴ Pa (2)1.0 ×10⁴ Pa (3)3.9×10 ⁵ Pa です。 その答えを求める途中式が全く分からないのでどなたか教えてください… 1問でも分かる方お願い致します🙇‍♀️

容積が 4.0L, 5.0L, 1.0Lの容器A~Cを図のように連結し, A には 2.0×105Paの室 素, B には 6.0×105Paの酸素, Cには 1.0 x 105 Pa のアルゴンを入れた。 以下の問いに 答えよ。 ただし, コックを含む連結部分の体積は無視してよい。 ※有効数字2桁 ※途中式も書く (1) 温度一定のまま、 AB間のコックを開け、 十分に長い時間がたったとき、 混合気体 中の窒素の分圧[Pa] を求めよ。 0 (2) (1) の後、温度一定のまま, BC間のコックを開け, 十分に長い時間がたったとき, 混合気体中のアルゴンの分圧[Pa] を求めよ。 (3) (2) の状態における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 A B C C ② 4.0 L 5.0L 1.0L

7番の問題について。 どうやって求めるんですか？

6 圧力一定において, 300K で10Lの気体を600Kにすると,1 に相 CUSTO ■一定質量の気体について, 圧力Pを1/2倍, 絶対温度Tを2倍にすると, 気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 CECAKE プロセス ドリルの解答 ZARE (ア) 反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度 (エ) シャルル 2 (オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 ■(キ) 全圧 (7) 分圧 (ケ) ドルトン 4 (1) 273K (2) 23K (3) 400K (4) 0℃ (5120℃ O 27°C 525L 620L 74

答えは分かっており硫酸の問題の硫酸のモル分率は0.90水のモル分率は0.10、窒素の問題の答えは1.26%です。よろしくお願いします。

98%硫酸のH2SO4と水のモル分率を求めよ。

(2)の分圧を求める問題で、 私は写真2枚目のように操作②と③で気体の状態方程式を用いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした。　 解答では、(大気圧)-(液体物質の蒸気圧)=8.5×10^4となっていました。 私の方法では，何がいけなかったのでしょうか。(自分... Read More

揮発性の液体物質の分子量を求めるために、図のような内容積100mLの容器を用いて, 次の手順で実験した。【 】内の値を用いて下記の問いに答えよ。ただし,気体はすべて 理想気体とし、液体の体積は無視する。また、温度による容器の体積変化は無視でき,容 器内の圧力は大気圧に保たれるものとする。 【27℃ での液体物質の蒸気圧: 1.50 × 104 Pa, 大気圧: 1.00×105 Pa, 気体定数 : 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K), 27 ℃ での空気の密度 : 1.00×10-3 g/mL】 気体が出入り 操作 ① 容器の質量を27℃で測定すると 5.050g であっ た。 できる細管 操作② 容器に液体物質を約1g 入れ, 77℃で液体を完 全に蒸発させた。 容積100 mL 操作 ③ 27℃まで冷却してから質量を測定すると 5.500g であった。 (1) 操作 ① で容器内に入っていた空気の質量(mg) を求 めよ。 $15. [ ]mgo (2) 操作 ③ で 27℃まで冷却した後に容器内に存在している空気の分圧 (Pa) と質量 (mg) をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (分圧)[ ] Pa,(質量)〔 ]mg (3) 操作 ③ で容器内に残っている液体物質の質量 (mg) を有効数字3桁で求めよ。 [ ] mg (4) 液体物質の分子量を有効数字3桁で求めよ。 [ ]