3番と五番が分からないので教えて下さると助かります お願いします🙇‍♀️

4中和滴定による食酢の濃度決定 【実験I]と[実験II]によって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 た 【実験 I] 0 シュウ酸二水和物 H.C:O42H2Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) だし,数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 論1 0 シュウ酸二水和物 H.C2O4*2H:O の結晶3.15gを水に溶かし,( a ) 5 を用いて正確に 500mLにした。 の水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 のののシュウ酸水溶液 10mLを(b)で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d)を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要した。 (1)(a)~(d)に入る最も適当な実験器具を, 次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 5 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 8 | 15 ち 対 ち (やOC (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 SCRO Ou 【実験 I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに 15.0mLを要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 合の さ 26) (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か、 理由とともに説明せよ。 またそのとき,指示薬の色はどのように変化するか。 20 15 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L]と質量パーセント濃度を求めよ。 O イオ合 5

どうやって考えて、選んでいくのかが分からないので教えて下さると助かります🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️ お願いします！

bH 0 ころの真ん中ぐら 3 中和滴定と物質量 V 0.1mol/L のアンモニア水(電離度 0.01)1L を0.1 mol/L の塩酸で中和滴定した。加 えた塩酸の体積(L](グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量[mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。最も適当なグラフを(ア)~(カ)から選べ。 (1) NH (2) H+ (3) CI- (4) NH4 (5) OH 30 ので、中 (オ) (ア) (イ) (ウ) (エ) (カ) 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 とは 0 2 0 1 2 0 1 0 2 0 1 2 0 1 2 1 2 162 第2編 物質の変化

問題の意味からよく分かんないです。 わかる方教えてください…！

間510 倍に希釈された濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を希硫酸で酸性とし,温めながら 0.030 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 24.0 mL 加えたときに 過マンガン酸カリウム水溶液の ( ア )色が消えなくなった。以下の問い (設問1~3) に答えよ。 設問1 酸化剤として働いている物質のイオン反応式を解答欄に記入せよ。 <解答欄> 設問2 空欄(ア ) に適当な語句を解答欄に記入せよ。 <解答欄> 色 設問3 濃度不明の過酸化水素水のモル濃度(mol/L) を解答欄に記入せよ。答えは四捨五入 して小数第一位まで求めよ。 く解答欄> mol/L ① DAV 井茶 S に 、

問5の答えがどうしてウになるのか　 教えていただけませんか？ お願いします！！🙇‍♀️

Naott 間5 濃度不明の休酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を決定するために, シュウ酸 ニ水和物(COOH)22H2O の 0.100mol/L 水溶液を使用して中和滴定を3回行い。 結果の平均値から濃度を求めた。水酸化ナトリウム水溶液10.0mLをはかり取 りフェノールフタレインを指示薬築として滴定したところ, シュウ酸水溶液を入れ ているビュレットの目盛りの値は表のとおりであった。 水酸化ナトリウム水溶液 の濃度はいくらか。 最も適当な値を次のア~カのうちから一つ選べ。 1回目 2回目 3回目 滴定前の目盛り [mL] 1.50 6.43 11.48 赤色が消えた時の目盛 [mL] 6.43 11.48 16.50 ア 0.050 mol/L イ 0.056 mol/L ウ 0.100 mol/L エ 0.113 mol/L オ 0.200 mol/L カ 0.225 mol/L

お願いします！ 鉄鉱石の鉄の含有率の問題です。

鉄鉱石試料A中の鉄の含有率を調べるために, 次の実験を行った。 く実験> 濃用番 ま 品 不 間中 試料A1.20gに含まれる鉄の酸化物を塩酸を用いて完全に溶解した後,すべての鉄イオンをFe2+ に還元した。次に純水を加え, 溶液の体積を 200mLとした。 これを10.0mLとり、希硫酸で酸性に した後,0.0200 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 7.15mL を加えたところ で終点に達した。

式とその説明もお願いします！ 1と2どちらもお願いします！

e 次の問いに有効数字2桁で答えよ。【H=1.0, C=12,0=16) 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする)を 10.0mL とり, 0.120mol/Lの水酸化ナトラ ウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5 mL必要であった。食酢の密度は 1.02 g/cm3 (g/mL)で。 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1)A液の酢酸の濃度は何 mol/L. か。 x ×|x Llo |x0.12 > ニ 2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%

5番の答えがどうしてウになるのか、 解き方を教えてください！ お願いします！！！🙇‍♀️

問5 濃度不明の永酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を決定するために,シュウ酸 二水和物(COOH)。2H,Oの 0. 100 mol/L水溶液を使用して中和滴定を3回行い。 結果の平均値から濃度を求めた。水酸化ナトリウム水溶液10.0mL をはかり取 りフェノールフタレインを指示薬として滴定したところ, シュウ酸水溶液を入れ ているビュレットの目盛りの値は表のとおりであった。水酸化ナトリウム水溶液 の濃度はいくらか。 最も適当な値を次のア~カのうちから一つ選べ。 1回目 2回目 3回目 滴定前の目盛り [mL] 1.50 6.43 11.48 赤色が消えた時の目盛 [mL] 6.43 11.48 16.50 ア 0.050 mol/L イ 0.056 mol/L ウ 0.100 mol/L エ 0.113 mol/L オ 0.200 mol/L カ 0.225 mol/L

化学基礎の問題です。(2)(3)が解けなくて困ってます。助けてください。

2 メ 45 し. 練習8 (1) 0.10mol の硫酸と過不足なく中和する 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 224 (2) 0.10mol/L の塩酸 25mL と過不足なく中和するアンモニアは, 標準状態で何 mLか。 (2) 0 20mol/L の酢酸 25mL を過不足なく中和するには, 水酸化カルシウムが何g必要か。 (4)同じ量の水酸化ナトリウムと過不足なく反応する0.10mol/L塩酸の体積x[mL),0.10mol/L 酢酸の体積y[mL], 0.10mol/L 硫酸の体積2 [mL) の大小関係を不等号を用いて表せ。

逆滴定をする気体は次のうちどれかという問題で、 酸素、エタン、二酸化炭素、アンモニアから選ぶのですが、どう区別したらいいのですか？ 今日テストがあり、アンモニアを答えたのですが…