答えは54.6で、⑤です。 お願いしますm(_ _)m

78 2020 年度 化学 日本大-N方式 IV 物質の変化と平衡に関する,次の に答えなさい。 14 18 25 ℃において, 4.0gの水酸化ナトリウムの固体を水100mLに溶解すると 35℃になっ 14 た。また, 25 ℃において, 4.0gの水酸化ナトリウムの固体を 2.0mol/L の塩酸100 mLに溶 解すると 48℃になった。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱に最も近いものを, 次の 0~6の中から1つ選びなさい。ただし, 水および水溶液の密度はいずれも1.0g/cm° と し,水および水溶液の比熱はいずれも 4.2J/(g· K) とする。 また, それぞれの反応熱は水溶 液の温度上昇にのみ用いられたものとする。 0 4.5kJ/mol 2 5.7 kJ/mol 10 kJ/mol の 45KJ/mol 6 57KJ/mol 100 kJ/mol

化学平衡の問題です。 問３～５がわからないので解き方を教えていただきたいです

2 四酸化二窒素N:04 と二酸化窒素 NO2 に関する次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ただし,原子量は N=14.0, O=16.0 とし, 気体定数は R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) とする。 容積を調節できる密閉容器に純粋な N:0』 を46.0g 入れて 57.0℃に保ったところ, N:04 の S0%が解離して NO. と なり,式(A)で示される平衡状態に達した。 このとき, 容器内の全圧は1.00×10°Pa であった。 なお,容器内には気体以外の物質は存在しないものとする。 N:O4(気) 2NO」(気) 問1 上述の平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選 べ。 0.200 2) 0.250 3③ 0.500 1.00 2,00 2.50 4.60 5.00 11.5 10 23.0 AD 46.0 問2 57℃における式(A)の圧平衡定数は何 Paか。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 7.50×10-6 2 1.00×10S 3 1.33×10-S 7.50×10-! 5) 1.00 6 133 7 7.50 8 13.3 7.50×10 1.00×105 ID 1.33×10 問3 温度を変化させずに密閉容器の容積を変化させたところ, 平衡に達した時の気体の物質量は, 合計 0.800mol となった。この平衡状態における N:04 の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ 選べ。 1.00×10-2 2 2.00×10-2 4.00×10-2 5.00×10-2 5 8.00×10-2 6 0.200 (7 0.400 8 0.500 0.800 10 1.60 3.20 問4 間3の平復衡状態における容器内の全圧[Pa]はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 2.5×10 2 2.9×10 3 5.0×10 5.9×10 7.5×10 6 1.0×10° 2.5×10° 8 2.9×10 5.0×105 d0 5.9×105 7.5×105 問5 問3の平衡状態において, 容器内の混合気体の平均分子量はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のう ちから一つ選べ 14.0 2 22.5 30.0 37.5 5 46.0 6 52.5 57.5 (8 60.0 80.5 10 92.0 の 161.0 の

やり方を教えてください🙇‍♀️

口類題115 制限時間 10分 硫化水素は水にわずかに溶ける。このとき, 硫化水素の電離および 平衡定数は次のように表される。 HaS - 2H+ + S?- K= [H。S] 25°C における平衡定数, CuS の溶解度積, ZnS の溶解度積をそれ ぞれ K=1.0×10-22 (mol'/L°), Kous=6.0×10-36 (mol?/L°), Kzns=2.0×10-24 (mol°/L?) とする。 硫化水素を溶かしても水溶液の体積は変わらず, 水溶液中の硫化水 素の濃度はつねに [H,S]=0.10 (mol/L) に保たれているものとして, 次の問に答えよ。ただし,数値は四捨五入して小数第1位まで記せ。 問1.25 °C において, Cu?+ およびZn°+ の濃度がそれぞれ 1.0×10-4 mol/L の希塩酸に, pH を1.0に保ちながら, 硫化水素を通じてい った。硫化水素を通じた後,生じている沈殿があればその化学式を 書け。また,硫化水素を通じた後の水溶液中に溶けている Cu?+ と Zn?+ の濃度を求めよ。

問１～問５の答え教えてもらいたいです！

容積を調節できる密閉容器に純粋な N:O を(46.0g 入れて (57.0°Vに保ったところ, N:O、 50%赤解離してNO」 と なり、式(A)で示される平衡状態に達した。 このとき、 容器内の全圧は 1.00×10Pa であった。 なお, 容器内には気体以外の物質は存在しないものとする。 O20+44 q ¥40 92 N:O(気) 2NO: (気) 0.5mel 05PV R e 0 問1 上述の平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選 0.200 0.250 0.500 のL00 2.00 2.50 4,60 5,00 11.5 23.0 D 46.0 問2 57℃における式(A)の圧平衡定数は何 Pa か。最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 7.50×10-6 1.00×10-S 3) 1.33×10- 7.50×10-! 1.00 6) 1.33 7.50 13.3 10r7 7.50×10 00 1.00×10° ①133×10° 1010 100 問3 温度を変化させずに密閉容器の容積を変化させたところ, 平衡に達した時の気体の物質量は, 合計 0.800mol となった。この平衡状態における N:04 の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一 選べ。 ーつ 1.00×10-2 2.00×10-2 3 4.00×10-2 5,00×10-2 ズ t2X 8.00×10-2 6) 0.200 0.400 0.500 0.800 10 1.60 D 3.20 N. O4 問4 間3の平衡状態における容器内の全圧[Pa]はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 2,5×10° 2,9×10 ③ S.0×10 5.9×10 7.5×10 1.0×10° 2.5×10 2.9×10° 5.0×10° 10 5.9×10° D 7.5×10° 問5 間3の平衡状態において, 容器内の混合気体の平均分子量はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のう ちから一つ選べ。 14.0 22.5 3) 30.0 37.5 46,0 52.5 57.5 60,0 80,5 00 92.0 D 161.0

1枚目のｂの問題についてです。 3枚目の解答にあるように、なぜ水の飽和水蒸気圧を足さなければいけないのかわかりません。 教えていただきたいです！

4 問4 R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 谷積が8.3L の容器にメタンを封入し, 温度を27 ℃ にすると,容器 内の気体の圧力は3.0×10'Paであった。27℃に保ちながら容器内にさ らに0.30 mol の酸素を封入した。 操作1 作2 容器内の混合気体に点火し,メタンを完全に燃焼させた。その後,温 度を27℃に保った。このとき, 容器内には水滴が見られた。 a 操作1終了後の容器内の気体の圧力は何Paか。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa 3.9×10 0 1.2×10 O 1.2×10° ② 3.0×10 6 9.3×10° b 操作2終了後の容器内の気体の圧力は何 Pa か。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。ただし, 27℃ での水の飽和蒸気圧は 4.0×10° Pa とする。 5 Pa 0 3.0×10 の 1.0×10° 2 4.6×10 6.4×10° 6 1.2×10° BA 0

気体の操作実験 実験操作 (2) (3) (5) の解き方が分からないです(>_<;) 解説を宜しくお願いします🙇‍♂️ 答えは (2)80% (3)全圧=1.2×10^5Pa (5)V=138L=1.4×10^2L　です

4 気体の操作実験に関する次の問いに答えよ。答えは有効数字2ケタで記せ。 実験操作の 容積可変容器に酸素入れ、さらにメタノール CH:OH0.10 mol を加えて27℃ でしばらく放置した。メタノールの一部は液体として残り、混合気体の圧力は 1.0×105Pa、体積は 10Lとなった。 実験操作の 容器を8.00Lに圧縮して固定し、点火してメタノールを完全に燃焼させた。 容器を再び27℃に保ったところ容器内に水滴が生じていた。 実験操作 温度を27℃に保ちながら、水滴が消えるまでゆっくりとピストンを引き上げ、 ある容積になったらちょうど水滴が消えた。 ただし、27℃でのメタノールと水の飽和蒸気圧は 2.0×104 Pa、3.6×10 3 Pa とする。 圧縮点火 ピストン 水滴消失 引き上げ 10.0L 8.0L の メタノールの液滴 水滴 (1)のの容器内の酸素の分圧はいくらか。 (2)のの容器内で加えたメタノールの何%が気体として存在しているか。 (3)のの点火直前の8.00 eに圧縮したときの全圧は何Pa か。 (4)のの燃焼後の容器内に存在する物質の種類とその物質最を求めよ。 (5)のでちょうど水滴が消失したときの混合気体の体積はいくらか。

熱 問2 このグラフは熱平衡のグラフと同じような考え方で大丈夫でしょうか、？？？ 熱と温度変化が同じような形になるから温度がどんどん同じ値に近づいていくように放出熱も図3の温度変化の値にだんだん近づいていくっていうイメージで考えました。。 解説の補足も理解できましたが、... Read More

ついて考えよう。お茶は, 時刻0で温度 T。であったが、 飲みは初め室温にあり, 同じ熱容量をもつものとする。次の二つの方万法を比べてお 間に放出した熱の総量Qを表すグラフとして最も適当 方法B:図2のように, 全量を二つの湯飲みに均等にわけたあと, 一つの湯飲み 方法Aで一つ目の湯飲みが受け取った熱量QAと, 方法Bで空になった湯飲みが受 68 第2章 熱と気体 ★**50 16分-8点】 書 お茶の冷まし方について考えよう。 $1 熱と温度 69 に入れる記号として正しいものを一つす。 T。 T。 問1 次の文章中の空欄 1 選べ。 きゅうす T, なものを一つ選ベ。 図3 よう。 0 Q+ 2 Q4 3 移す。 Q1 にまとめる。 0 0 0 け取った熱量Qの関係は, Q. 1 Qであり, 方法Aで冷ましたお茶の温影 Q+ Q+ 6 T,と,方法Bで冷ましたお茶の温度Tの関係は, T。 T。となる。ただし, Q+ 2 これらの過程では, お茶と湯飲みはすぐに同じ温度になるとし,湯飲み以外への の流出は無視できるものとする。 ール 0 1 2の解答群 0 0 > ② = 0 < さこ 方法A 方法B 図1 図2

ｂの問題について、丸で囲っているところの符号がなぜこの符号になるのかわかりません。

触媒の入った容積V(L)の密閉容器に,水素とヨウ素を2.0mol ずつ封入し ヨウ化水素は常に気体であるとし, 温度はT(K), 容器の容積はV(L)で変化 10 問4 K=「HI]2 THa」 [L] この式の[Ha], [I.], [HI]は, それぞれ平衡状態における Hz, Iz および HI のモル濃度(mol/L)を表す。 この反応のT (K)における平衡定数はいくらか。最も適当な数値を,次の O~6のうちから一つ選べ。 a 10 0 10 2 16 3 20 の 27 6 64 b 谷積V(L)の別の容器にヨウ化水素を2.0mol 封入して,温度T (K)で平衡 状態に達したとき,ヨウ化水素の物質量は何 mol か。最も適当な数値を、 次の0~6のうちから一つ選べ。 11 mol 0 0.20 2 0.22 3 0.94 の 1.6 6 1.8

これの514番の問題なんですけどセルロースを酵素で分解するのを加水分解という理由がわかりません。加水分解というのは水を使った反応だと思っていたのですが違うのですか？

26.糖類 301 は反応名を記せ。 と (単糖) (二) *OSH “CONH ウ セルロース (CH,CO)0 アセチル化 エ 515. 糖類 次の記述に適する糖を(ア)~(ク)の中からすべて選び, 記号で答えよ。 (1)分子式がCgH10O5 で表される。 (2) 加水分解によって2種類の単糖を生じる。 (3) らせん構造をもつ。 4) ケトースに分類される単糖である。 (5) B-グルコースが脱水縮合した構造の高分子化合物である。 (ア) ガラクトース (イ)'マルトース (ゥ)アミロース()リボース (オ)セルロース (カ) ラクトース(キ)ッフルクトース (ク) アミロペケ て)の に 展例題42》 デンプンの加水分解 日日 『ンプンは,アミラーゼで加水分解されてマルト ースを生じ,マルトースはマルターゼでグルコー H、 CHOH 0- H OH H HO HO、 2一。 HO H こになる。グルコースは,水溶液中では, α-グル ース(I)が鎖状の(II)を経て(IⅢ)になり,これ が平衡状態にある。 1) 下線部の変化を化学反応式で表せ。 (I).(I)の構造式を(I)にならってそれぞれ記せ。 Cに CHOH 7にすると、生じるマルトースは何 (C

教えていただけるとありがたいです🙇‍♀️

20. 電離平衡② 129 「類題107 制限時間 3分 酢酸3.0gをとり,これに水を加えて全量500mL にした酢酸水落 並Xをつくった。この水格液X 100 mL に, 酢酸ナトリウム0010 mal を溶かし,級衝枚Yをつくった。 酢酸ナトリウムを加えたときに 水溶液の体積の変化はないものとして, この緩衝液YのpH を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K。 を1.8×10 mol/L, logio 1.8=0.26 とする。 (愛知医科大 )