Question

のあ

やり方を教えてください🙇‍♀️

口類題115 制限時間 10分
硫化水素は水にわずかに溶ける。このとき, 硫化水素の電離および
平衡定数は次のように表される。
HaS - 2H+ + S?-
K=
[H。S]
25°C における平衡定数, CuS の溶解度積, ZnS の溶解度積をそれ
ぞれ
K=1.0×10-22 (mol'/L°),
Kous=6.0×10-36 (mol?/L°),
Kzns=2.0×10-24 (mol°/L?)
とする。
硫化水素を溶かしても水溶液の体積は変わらず, 水溶液中の硫化水
素の濃度はつねに [H,S]=0.10 (mol/L) に保たれているものとして,
次の問に答えよ。ただし,数値は四捨五入して小数第1位まで記せ。
問1.25 °C において, Cu?+ およびZn°+ の濃度がそれぞれ 1.0×10-4
mol/L の希塩酸に, pH を1.0に保ちながら, 硫化水素を通じてい
った。硫化水素を通じた後,生じている沈殿があればその化学式を
書け。また,硫化水素を通じた後の水溶液中に溶けている Cu?+ と
Zn?+ の濃度を求めよ。