[至急お願いしたいです！】 大問8の(6),(7)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは (6)が3、(7)が4です。

8.市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、次のような実験を行った。 必要であれば次の数値を使いなさい。原子量 H=1.0 C=12 0=16 シュウ酸ニ水和物 (COOH)2· 2H:0 を6.30gとり、(ア) 1L用の器具でシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5g の水酸化ナトリウム NaOH を純水に溶かして 250mL の水溶液をつくった。 1の(イ)シュウ酸標準溶液を25.OmL とり、() コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え、 1 の(エ) 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、 10. 20㎡L を要した。 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をとり、コニカルビーカーに入れた。1の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、15.50mL を要した。 (1)下線部(ア), (イ), (エ)の操作に適したガラス器具を、①~⑤から一つ選びなさい。 操作1 操作2 操作3 (ア) (イ)| 22 (エ) 23 21 の (2)下線部(ウ) のコニカルビーカーは、 内部が水で濡れていても、そのコニカルビーカーを乾操する必要は、 ない。この理由として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 の水で濡れていても、シュウ酸標準溶液のモル濃度に影響がないから。 の水で濡れていても、共洗いをするから。 の水で濡れていても、はかりとったシュウ酸の物質量が変化しないから。 の水で濡れていても、 水酸化ナトリウム水溶液を多めに滴定すればよいから。 の水で濡れていても、 ペーパーでふき取る程度でよいから。 (3)操作1のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めよ。 (4)操作2で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 24 25 26 27 ×10-2 mol/L 30 |×10| 31 28 29 mol/L (5)操作2において、中和点での水溶液の色の変化として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 32 の赤色→黄色 ②黄色→赤色 ③無色→青紫色 ④青紫色→無色 5無色→赤色 ⑥赤色→無色 (6)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度として、最も適当な数値を①~⑥から一つ選びなさ い。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 O1.90×10-! 33 mol/L 23.80×10-!③7.60×10- の1.90×10-2 37.60×10-2 (7)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸の質量パーセント濃度として、 最も適当な数値を①~⑥から一 つ選びなさい。ただし、 食酢の密度は1.0g/cm°とし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 23.80×10-2 34 % O1.14 22.28 33.42 の4.56 65.70 66.84 9.1価の塩基Aの0.10mol/L水溶液 10mL に、 酸Bの0.20mol/L 水溶液を滴下し、 pH メーター(pH計)を用いて pH の変化を測定した。 Bの水溶液の滴下量と、測定 された pH の関係を図に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを、 12 10 8 pH 6 の~ののうちから1つ選びなさい。 OA は弱塩基である。 35 1 2 のB は強酸である。 の中和点までに加えられたBの物質量は、1.0×10-"mol である。 0 012345 6 7 8 9 10 B の水溶液の滴下量 (mL) OBは2価の酸である。

(1)の考え方のところです。 PH10付近なら弱い、PH2付近なら強い 何故こうなるかがわかりません(酸性か塩基性かは分かります)。 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 賞封の転〉 問題159 中 図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次のaからdのどの酸または塩基 pH の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 a.塩酸 b.酢酸水溶液 c.アンモニア水 中7 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。 a.フェノールフタレイン 本 0 b.メチルオレンジ 滴下量 考え方 解答 (1) はじめの水溶液の pH は弱い塩基性(pH 10付近)なの で,弱塩基の水溶液である。その後,強い酸性(PH2付近) に変化しているので, 滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので, 弱い酸性を示す。 (3) PHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へ pH が変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 C-a (2) 酸性 (3) b

(2)です。 解説があるのですが、わかりません。 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

140. 水溶液のPH●次の各問いに答えよ。 ただし, logio2=0.30, 水のイオン積K,を 1.0×10-14(mol/L)2 とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の PHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で 56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。こ の水溶液の pHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。「効 ル の種古性産た1レオる。 0

なぜHNO3やCA(OH)2は ➾ だけなのに、 CH3COOHやH2SO4などは ⇋ なのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

日次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、 2段階の電離を まとめて示せ。 (1) HNOS (2) CH:COOH (3) H-SO』 (4) Ca(OH)2(5) NHs 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するもの

(4)で答えにふたつ式がありますが、どちらも答えということですか？なぜ答えの式はふたつになるのですか？

95 [塩の分類·塩の加水分解] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 塩は、(0 )の( ② )イオンと( ③ )の( ④ )イオンとが結合してできた 化合物の総称である。塩は(⑤ )塩,( 6 )塩,(⑦ )塩の3つに分類され るが、これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関係な い。たとえば, 塩化アンモニウムは( ⑤ )塩であるが、その水溶液は(8 )性 を示し,炭酸水素ナトリウムは( ⑥ )塩であるが、その水溶液は( ⑨ )性を示す。 (1) 文中の1~③に適切な語向を入れよ。 (2) 下線部(a)について, ⑤塩, ⑥塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 (ア) CHsCOONa (イ) KHSO4 (ウ) MgCI(OH) (エ) NazSO4 (オ) NaH2PO4 (3)(2)の(ア),(イ), (エ)の塩の水溶液夜の液性を答えよ。 化学 (4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 光の

明日テストなので至急お願いします！教えてください！ 1番の問題で、この表書くときのc、c−cl.0.＋cdなど、これはどーやったら出てくるのですか？ 詳しく簡単に教えてください！ 最後の、h＋、0.clのまとめたところもよくわかりません！至急お願いします（ ; ; ）

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 1) c[mol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき, 酢酸水溶液の をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の pH を小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき,水のイナ ン積をKW として, アンモニア水の pHを c, α, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水のpH を小数第2位立まで求めよ。アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K。を1.0×10-14(mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 ず

高校化学緩衝液についてです。 【問題】 ある弱酸HAの0.20mol/L水溶液20mlに0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を（(1)20ml、（2）20.2ml、（3）40ml）加えた。これらの水溶液のphを求めよ。 ただし（2）では水溶液の合計の体積は40mlと近... Read More

化学の緩衝液の問題です。 解説をお願いします。

I50, 緩衝液s 次の組合せの試薬を同じ物質量すずつ溶かした水溶液のうち, 緩衝液であるものをすべて 選べ。 (ア) CHCOOHと CHCOON2 (ウ) H.SO』 と NaHSO』 (エ) NH3 と NH4C1 (イ) NaOH と NaHCO3 (オ) CO2(水溶液)と NaHCO。 (カ) HCI と NaCI

高2の化学基礎で平衡についての問題です！1番の問題はなぜ、マイナスlogの10H +＝−log10caになるのですか？至急です。詳しく教えてください！お願いします！

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水満との をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKw として, アンモニア水の pHを c, α, Kw を用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K,を1.0×10-14 (mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 る 国番のす S の空 せま W

高2の化学基礎で平衡についての問題です！1番の問題はなぜ、マイナスlogの10H +＝−log10caになるのですか？至急です。詳しく教えてください！お願いします！

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水満との をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKw として, アンモニア水の pHを c, α, Kw を用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K,を1.0×10-14 (mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 る 国番のす S の空 せま W