何故丸やバツになるんですか??

9中和滴定曲線加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液のPH の関係を表す曲線。 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NaOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH:COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NHa) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和商定曲線 pH_0 フェノール フェノール フェノール フタレイン フタレイン フタレイン フェノール *中和点 ○ フタレイン 7 メチル オレンジ 中和点 メチル オレンジ 中和点 に 中和点 メチル オレンジ 0 メチル NaOHaqの滴下量 NaOHaqの滴下量→ NHaaqの滴下量 オレンジ (中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使える * aq は多量の水を表す。したがって, NaOH aq は水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。 HClaqの滴下量→ 「ハノールフタレインを使う (メチルオレンジを使う) 第川章一 O o O

14番は 塩酸で滴定する際、中和反応と 炭酸カリウムと塩酸の弱酸遊離反応 を考えていますが 11番は 水酸化ナトリウムで滴定する際、中和反応と共に 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの弱塩基遊離反応 は考えなくてもいいのでしょうか というかそもそも11番の場合 ... Read More

基本演習14|《(OH + CO,")のH*による滴定》 84mgの炭化水素Aを完全に燃焼して得た CO。を, 1 mol/L KOH 20 mL に完全に吸収さ せた。この液にフェノールフタレインを加え, 0.5mol/L 塩酸で滴定したところ, 溶液の色 が赤から無色になるまで28mLの塩酸が必要であった。 Aの組成式はいくらか。 解) 0。 赤|フェノール無 1C, H 1CO。 フタレイン 84 mg 2 KOH 1K,CO。 AHCI|[KHCO3+KC1 1mol/L AKOH(残) 0.5mol/L O H,OO+KCI 20mL -I 28mL I- JOs8 OH+ 20m mol 14m mol 000円 拠 CO

赤色の〇や×は何を表しているんでしょうか?

0中和滴定曲線 加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液の pH の関係を表す曲 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NAOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NH3) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和滴定曲線 PHフェノール _10 フェノール フェノール to- フタレイン フタレイン フタレイン フェノール フタレイン 中和点 ○ 7 メチル オレンジ メチル 中和点 オレンジ | 中和点 A 中和点 メチル オレンジ りセ NaOHaqの滴下量→ NaOHaqの滴下量 NH3aqの滴下量 オレンジ 示 0 メチル 中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ\/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使えるハノールフタレインを使う ハメチルオレンジを使う * aq は多量の水を表す。したがって, NaOHaqは水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。3 HClaqの滴下量 → dマ 第山章 物質の変化 O

メスフラスコとコニカルビーカーの用途の違いがよく分かりません... 別に入れ物ならなんでも良いのでは...?って思うんですが...

、コニカルビーカー 00g 洗浄·前処理 器具名 使用方法 ホールピペット 一定体積の水溶液をとる 使用する水溶液で内側を洗う(共洗い) ビュレット 滴定に要する水溶液の体積を知る 使用する水溶液で内側を洗う(共洗い) メスフラスコ 一定濃度の水溶液を調製する 蒸留水でぬれていてもよい コニカルビーカー0 指示薬を加えて水溶液を滴下する 0コニカルビーカーの代わりに三角フラスコを使用することもある。 蒸留水でぬれていてもよい

pH試験紙には、どんな試薬が染み込まれているのですか？

リトマス紙ってなんですか？赤色青色のものの違いもあったら知りたいです！

私はいつも(3)のような問題で0の数を間違えてしまいます。何かいい考え方覚え方はありますか??

【6】市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。 の 食酢を 10.OmL 量り取り、器具Aに入れ、 純水で薄めて 100mL とした。 の Oの水溶液10,0mL を器具Bで正確に量り取り、 器具Cへ移した。 ここヘフェノールフタレイン溶液を2満加え、 図のように器具Dから 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水浴液を満下したところ、 完全に中和するのに7.20mL を要した。 (1) 実験で用いた器具A~Dの名称を答えよ。 (2) 中和点付近での指示薬は何色から何色に変化するか、 (3)純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度は何 mol/Lか、 1A メスフラスコ Bホールピペッット c ユニカルビーカー 無 - 色 1D ピュレット s 式 |メZメT00 = |x0\00 X= 7.20 (00)

よくわかりません😥

次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4) は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。この混合物 7.5gを水に溶かして, 500 mLの溶液にした。 次に, この溶 液を 25.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, 発生する気体をすべて希硫酸20.0 mLに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mLを要した。 さらに, 滴定後の溶 液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈殿が生成した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 H2504 NHg (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 指示薬 フェ1-1レフタレイン溶療色の変化 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/Lか。 ]mol/L (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 8 硫顔アモンクムと売酸ナトリラム 79005 656 63745て f MaOH D0味 201-し系成勝順収 あ金 0.1molに Mao4 10ML票した 2- oy. 00) 009)

解説お願いしますm(_ _)m

第15問●o 逆滴定の 次の文を読み,以下の各問いに答えよ。ただし,原子量は次の値を 用いる。こと。H=1, N=14, Na=23, Cl=35.5, Ag=108 塩化アンモニウムが混在している塩化ナトリウムがある。この混合 物 1.00gに水酸化カルシウムを加えて加熱し, 発生するアンモニアを すべて集めた。さらに, 発生したアンモニアを0.250mol/L の塩酸 100 mL に完全に吸収させた。アンモニア吸収後に残った塩酸を, 適当 な指示薬を用いて, 0.250 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した ところ, 80.0.mL を要した。. 問1 この混合物中の塩化アンモニウムの質量百分率は何%か。有効 数字3桁で答えよ。 問2 この混合物 1.00gを水に溶かした後, 硝酸銀水溶液を滴下して 塩化銀を完全に沈殿させた。 すべての塩化銀が沈殿するものとし て,何gの塩化銀が得られるか。 有効数字3桁で答えよ。 〈東海大(改))

見にくいかもだけど、左側に印がある「さらに、チオ硫酸ナトリウム~」のところの半反応式をたてるところなんですけど、普通だったら〖ex〗MnO₄^-→Mn^2+っていうのがわかっている状態でたてるとおもうんですけどこの場合どうしたら分かるんですか？(日本語下手でごめんなさい)

標準例題 41(SO。の定量 標準→170 0.20mol/L のヨウ素溶液 25mL に,二酸化硫黄 SO。を通じ,完全に反応させた。未 反応のヨウ素を,デンプンを指示薬として0.050mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で 適定したところ, 20㎡L を加えたときに溶液の色が変化した。始めに吸収させた二酸化 Jm0.S 新者02(1) こ 硫黄の物質量を求めよ。 チオ硫酸ナトリウムとヨウ素は次のように反応する。 Nom 0S.0 こ新 J 身社中 ふさ J I2+ 2Na,S.O。-→2NaI+ Na S,O。 ●エクセル 酸化剤が奪ったe"の物質量 =D還元剤が与えたe"の物質量 考え方 解答 本 人 ヨウ素 I。と二酸化硫黄 SO。の反応では, Ie が酸化剤, I。 が酸化剤,SO2 が Jm Im+2 還元剤としてはたらく。 チオ硫酸ナトリウムも SO。が還元剤としてはたらく。 I2+ 2e → 2I I。を還元している。 SO。+2H,O-→SO + 4H*+ 2e よって,Ie lmol がe"2mol を奪っている。 また,SO。1mol がe"2mol を与える。 さらに、チオ硫酸ナトリウム Na.S.O。 はヨウ素 I。を還 5%ヨウ化カリ たところ OH を数 元している。 2S,O。 →S.O。+ 2e よって,SO。 1mol がelmol を与えている。 求める SO。の物質量をx[mol] とすると I。の奪ったeの物質量=SO2 が与えたeの物質量 2- dma0t S.Og°が与えたe-の物質量より (0.20 × 1000/ 25 ×2=2x+[0.050× 20 ×1 1000/ い) 答 4.5×10-3 mol よって, x=4.5× 10-°mol