Question

バイバイキンマン

解説お願いしますm(_ _)m

第15問●o
逆滴定の
次の文を読み,以下の各問いに答えよ。ただし,原子量は次の値を
用いる。こと。H=1, N=14, Na=23, Cl=35.5, Ag=108
塩化アンモニウムが混在している塩化ナトリウムがある。この混合
物 1.00gに水酸化カルシウムを加えて加熱し, 発生するアンモニアを
すべて集めた。さらに, 発生したアンモニアを0.250mol/L の塩酸
100 mL に完全に吸収させた。アンモニア吸収後に残った塩酸を, 適当
な指示薬を用いて, 0.250 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した
ところ, 80.0.mL を要した。.
問1
この混合物中の塩化アンモニウムの質量百分率は何%か。有効
数字3桁で答えよ。
問2 この混合物 1.00gを水に溶かした後, 硝酸銀水溶液を滴下して
塩化銀を完全に沈殿させた。 すべての塩化銀が沈殿するものとし
て,何gの塩化銀が得られるか。 有効数字3桁で答えよ。
〈東海大(改))

Answer 1

✨ Best Answer ✨

たまちゃん

問1.
まず塩化アンモニウムがx[mol]あったとする。
塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの反応は以下の式で表される。
2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O
つまり、この反応では2molの塩化アンモニウムから2molのアンモニアが生成される。
よってx[mol]の塩化アンモニウムからx[moL]のアンモニアができる。

次にアンモニアと塩酸の反応である。塩酸がV[L]反応したとする。反応式は
NH3+HCl→NH4Cl
である。
アンモニア1molと、塩酸1molが反応する。
よってアンモニアx[mol]と塩酸x[mol]が反応する。
よって、0.250V=x が成り立つ。

残った塩酸は水酸化ナトリウムと反応する。
反応式は以下の通り。
HCl+NaOH→NaCl+H2O
よって、HCl1molに対して、NaOHも1mol反応する。
残っているHClのmolは0.250(0.1-V)である。
反応したNaOHのmolは0.250×0.080
これらが等しくなるので、
0.250(0.1-V)=0.250×0.080
よってV=0.020 [L]
ゆえに、x=0.250V=0.250×0.020=0.0050 [mol]
よって最初にあった塩化アンモニウムのmolは0.0050molである。
塩化アンモニウムの分子量は53.5であるから、
53.5×0.0050=0.2675 [g]
よって重量百分率は
0.2675/1.00 ×100=26.75 →26.8%

問2.
混合物1.00g中の塩化ナトリウムの重さは
1.00-0.2675=0.7325 [g]
塩化ナトリウムの式量は58.5であるから、
塩化ナトリウムのmolは
0.7325/58.5≒0.01252 [mol]

よって塩化アンモニウムと塩化ナトリウム合わせて
0.0050+0.01252=0.1752 [mol]ある。
よってCl-も0.1752 mol発生する。ゆえに、塩化銀も0.1752 mol生成される。
塩化銀の分子量は143.5であるから、
143.5×0.1752≒25.1 [g]

バイバイキンマン

とても分かりやすかったです！
ありがとうございます(*ˊᵕˋ*)
塩化アンモニウムと塩化ナトリウムのモルを足すところで、桁ズレてませんか？

たまちゃん

ごめんなさい、ズレてますね。0.01752molでした。

たまちゃん

なので、答えは2.51gになりますかね

バイバイキンマン

ありがとうございます！！