Question

るう

解説の2枚目で22、4にくっついている10の三条ってなんですか？

(1)0.200mol/Lの塩酸 HC150.0mLに気体のアンモ
ニア NH3 を通して中和した。
(a) 塩化水素(塩酸)とアンモニアの中和の化学反
応式を書きなさい。
(b) 中和したアンモニアは、標準状態で何mLか。
mL

(b) HCl の物質量は,関係式Aより,
50.0
0.200 mol/LX
L=0.0100mol
1000
HC1 は 1価の酸, NH3 は1価の塩基なので,反
応する HCI の物質量は NH の物質量に等しい。
したがって, NH の体積(標準状態) は,

(22.4×103) mL/mol×0.0100mol=2.24×102mL
(2) (a) COOH) 2, NaOH は次のように電離する。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🦋

気体の体積を計算する際、標準状態における1molの体積は22.4Lです。10の3乗をする理由は、単位をミリリッルに換算するためです。

るう

なるほど！ありがとうございます