至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。 check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何 mL必要か。 (5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア ンモニアは何mL必要か。 解答 (1) 0.16mol/L (2) 40mL (3) 0.50mol/L (4)1.0×102mL (5)1.8×102mL In002

至急です！ 解説を見ても解き方が分からなかったので、分かりやすく教えていただきたいです💦

2 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。その濃度を決定す るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよ。 ① この硫酸100mLを三角フラスコにとり, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液を加えて, 混合溶液を塩基性にした。 使用した水酸化ナトリウム 水溶液の体積は15.0mLであった。 ② この混合溶液に0.100mol/Lの塩酸を加えて中和した。 ちょうど中和す るまでに必要であった塩酸の体積は5.00mLであった。

エステルに希塩酸加えて加熱＝加水分解反応　と言う解釈ですか？？解説に急に加水分解と出てきて困惑してます

G 9-7 CH3-C-0-C=CH2 に希塩酸を加えて加熱した。 || ○ CH3 525

塩酸は水に塩化水素が溶けてできているは知っています。水と塩化水素はどちらも化合物なのに塩酸は混合物なのはどうしてですか？

答えの求め方が分かりません。化学基礎です。お願いします。

[標準 13 二酸化炭素の逆滴定0.0500mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液 500mL にある量 の二酸化炭素を吸収させると, 二酸化炭素はすべて反応し, 炭酸バリウム BaCO3 の白色沈殿 が生じた。 BaCO3 + H2O 生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, Ba (OH)2 + CO2 35.0mLを要した。 吸収された二酸化炭素は何molか。

答えと解説をお願いします。化学基礎です。

(標準 8 酸の強弱と中和 (1), (2) のそれぞれについて、 同体積の各水溶液を0.10mol/Lの水酸化ナ トリウム NaOH水溶液で過不足なく中和するとき、必要な NaOH水溶液の体積はどちらの方 が多くなるか。ただし,同じ場合は「同じ」と記せ。 (1) 同じモル濃度の希塩酸と酢酸水溶液 [標準] (2)同じpHの希塩酸と酢酸水溶液 9混合水溶液のpH0.30mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた。この混合水溶液のpHはいくらか。 [標準]

至急です！(1)が分からなくて、！ 丸してあるところで、 左辺の式でなんで(COO)に2と-2がつくか分かりません。あと、反応後の酸と塩基の答えが2H2Oになるのかも分かりません💦

155 [シュウ酸の中和反応] 0.10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2水溶液と濃度未知 の塩酸がある。 それぞれ 10.0mLをある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で満 定したところ, 中和に要した体積は,それぞれ7.5mLと15.0mLであった。 次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸と水酸化ナトリウムが中和するときの反応式を示せ。 (2) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 解答 (1) (COOH)2 + 2NaOH → (2) 0.40mol/L → (COONa)2 + 2H2O 001.0 000円 00.2 10000 Nom 000.0-1 解説 (1) 酸も塩基も電離させて考える。 (COOH)2 (COO)+ (2H+ 2NaOH 2Na+ + 2OHT (COOH)2 + 2NaOH — \COONa), + + (2H2O

全然分からないです、、 解説お願いします！

7 のがそれぞれ入っている。 この試験管A,Bを用い, 実験を行った。あとの各問いに答えな 図1の試験管A,Bには,鉄粉 5.6g と硫黄の粉末 2.8g を乳鉢の中でよく混合させたも さい。 8 光 【実 い。 クてがの 【実験】 I図2のように, 試験管Bだけを加熱した。 反 図1 四大 図2 A B 応が始まったら加熱するのをやめたが,反応はつぎつ ぎに進み、試験管の中に黒色の物質ができた。 II 試験管Aと,加熱後の試験管Bにそれぞれうすい塩 酸を加えたところ、どちらからも気体が発生した。 (1)実験のIで、加熱をやめても反応がつぎつぎに進む のはなぜか。解答欄の書き出しに続けて簡潔に書きなさい。 (2)実験のIでできた黒色の物質とは何か、物質名で答えなさい。 (3)実験のIで、においのある気体が発生した試験管があった。 これは試験管Aと加熱後の 試験管Bのどちらか, 記号で答えなさい。 また、 そのとき発生した気体の物質名を答えな さい。 (4) 鉄と硫黄は7:4の質量の割合で結びつく。 実験のⅠで,鉄と硫黄のいずれかが完全に 反応したとすると、 できた黒色の物質は何gか、求めなさい。 7:4

中3理科 中和 この問題が分からないので教えてください🙇‍♀️

〈実験〉酸とアルカリの中和について調べるために,次の①~③の手順で実験を行った。 ① 図1のように5個のビーカーA〜Eを用意し,それぞれにうすい水酸化ナトリウム水溶液Xを 10.0cmずつ入れた。これにうすい塩酸YをAには2.0cm,Bには4.0cm²Cには6.0cm,Dには 8.0cm,Eには10.0cm加え,ガラス棒でよくかき混ぜた。次に,ビーカーA〜Eに緑色のBTB溶液 を1~2滴ずつ加えて, 水溶液の色の変化を観察したところ, 表のような結果になった。 図1 うすい塩酸Y ガラス棒 2.0cm³ Y Y LY .Y 24.0cm3 6.0cm3 8.0cm³ 10.0cm3 うすい水酸化 x ✗ X X ナトリウム水溶液X 10.0cm3 10.0cm3 10.0cm3 10.0cm² 10.0cm3 ビーカーA ビーカーB ビーカーCビーカーD ビーカーE ビーカー A B C D E うすい水酸化ナトリウム水溶液Xの体積 〔cm3〕 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 うすい塩酸Yの体積 [ cm ] 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 BTB溶液を加えたときの色 青 青 緑 ( ) ①で, BTB溶液を加えたあとの5個のビーカーに, マグ ネシウムリボンを入れ,反応のようすを観察したところ, 1 個のビーカーではさかんに気体が発生した。 図2 うすい塩酸Y ③ ①で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液X10.0cmに水 10.0cmを加えて, うすい水酸化ナトリウム水溶液Z20.0cm をつくった。 うすい水酸化 次に, ビーカーFを用意し, 図2のように, うすい水酸化 ナトリウム水溶液Zを10.0cmとり 緑色のBTB溶液を1~ 2滴加えた。これに, ①で用いたうすい塩酸Yをこまごめピペットで少しずつ加えていき, 水溶液の色 ナトリウム水溶液Z 10.0cm3 + ビーカーF BTB溶液 の変化を観察した。

この問題で、eはカリウムですが、なぜ同じく酸化力のない酸と反応するbとdと違って希塩酸に反応しないという扱いになっているのでしょうか？

陽 Cu Cu e 陰 Cu2+ Cu2+ 陽 Cuがイオンになってe を出す。 陰 Cu2+ を受け取る。 192 [イオン化傾向] 次の①~⑤の文中の金属 A~Eは白金,カリウム,銀, アルミニウム、鉄のいずれかである。 下の問いに答えよ。 ① 常温の水と激しく反応するのはEだけである。 ②A~Dを希塩酸に入れたとき反応するのはB, Dである。 ③AとDを中性の電解質水溶液に浸し、導線でつなぐとDが負極になる。 THOD のイオンを含む水溶液にBを入れたとき,Dが析出する。 ⑤ 金属Cは王水にのみ溶ける。 (1) 上記の①~⑤ から A~Eに該当する金属を答えよ。 HP+ OS: W HOOH OHS 4 OHS HOA (2)①~⑤の反応の中で,同じ気体が発生するものを選べ。また,発生する 気体の化学式を答えよ。 解答 (1) A: 銀 B: アルミニウム C: 白金 ベストフィット D : 鉄 E: カリウム イオン化傾向が大きい金属ほど反応性が高い。 (2) ①と② 発生する気体 H2 解説 Li K Ca Na 常温で水と反応 Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb 酸と反応 (H2) CuHg Ag Pt Au 酸化剤と反応 $,08 (1)表を書いてみる。 OH (c) (a) 常温の水と反応 (b) 希 HCI と反応 Dが負極 AX Bx CX D × EC × (d) D+ 負極 D>A 析出 B>D (e) 王水と反応 × 一〇 ○ ┃┃ 表の条件をイオン化傾向にあてはめて金属を決定 Li Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au E B>D D>A (2) 1335 第3章 物質の変化 H2 発生 ① ② NO, NO2, SO2 気体発生 発生 なし (5)