エタノールが水素結合をつくらないのはなぜですか？ 例えば、写真のまるのようなメチル基のあるエタノールなら分子内にOとHがあるので極性を持ちませんか？ それともメチル基のHは極性が構造的に打ち消されて居るんでしたっけ… 極性の大きい官能基は、-OH,-COOH,-NH2,-... Read More

•H₂C - C-H M₂0 (iv) # エーテル. R-OH » R-O-R 1 & 6+ 5, H アルコール 1 R NaOH R PO St CH3 87 NO 1 R 03

重要問題集問216. (1)の計算なのですが、回答(2枚目)のオレンジマーカーの部分、なぜ1/4かけているのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️ ※3枚目は自分の計算です。

A,B,C を硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させたところ,それぞれF, G, H が得られた。 F はヨードホルム反応が陽性で, G,Hはともにカルボン酸である。 (3) B の沸点は 117℃, Cの沸点は 108°C, E の沸点は34℃であった。 (4) Eは1価アルコールIに濃硫酸を加えて, 130~140℃で加熱することによって得 ることができる。 [17 明治薬大〕 X 準 216. <C&HsOの異性体> C4H8O の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。なお,エノ ールは不安定なため、この中には含まれない。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 化合物Aを1.0gとり, 酸化銅(ⅡI) と混ぜ, 乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を, まず塩化カルシウム管 ①, ついでソーダ石灰管 ②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 v. (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 Y (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると,黄色沈殿が生じた。この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。 (2)~ やり直し.

写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。

⑶、⑸の解き方、考え方を教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

【1】 次のうち、 窒素原子上の非共有電子対が芳香族性に関与しているものを2つ選べ。 (4点) a 【2】 次のうち、2番目と5番目に酸性度が高い化合物はどれか.2つ選べ。 (4点) a アイ> ウ bア>ウ> イ cイ>ア>ウ dイ > ウ> ア eウ>アイ CI Mayhon flow zion alon auton H3C YOH YOH OH YOH OH CI CH3 H b H-N a H a b 【3】 次のうち、3番目と4番目に酸性度が高い化合物はどれか.2つ選べ。 (4点) Camoiiocat, Heiichs Heliocam, ooi ich, aoi_ic C2H5O H3C' CH3 H3C OC2H5 a b C d 【4】 下記の化合物の3個の水素原子の酸性度の大きさの順番のうち正しいものはどれか。 1つ選べ (3点) OH H 【5】 次のうち、塩基性の強さが2番目と4番目となる化合物はどれか2つ選べ。 (4点) CH3-N H ア HO、 b C HO OH イ d CH3 H d CH3-N CH3 CH3 CH3-N e d S e

化学基礎の全統記述模試です！解き方が分からないので教えて頂きたいです！！(特に一枚目) よろしくお願いします！！！！！

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

(4)の問題で、酸としてはたらいた物質は酢酸、塩基としてはたらいた物質は炭酸水素ナトリウムなのですが、酢酸はどこにH+を与え、炭酸水素ナトリウムはどこからH+を受け取るか教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

141 [ブレンステッド・ローリーの定義] 次の反応 (1)~(4)において, 酸としては たらいた物質と塩基としてはたらいた物質をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) NH3+HCl→NH&CI (2) CH3COONa + HNO3 (3) KHCO3 + KOH K2CO3+H2O ->> (4) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COOH + NaNO3 H2O + CO2 + CH3COONa

これをどのように解くのかわかりません。 わかる方はよろしくお願いします。

④次の文中の Kw は, [H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 ア 0.10mol/Lの酢酸水溶液では、酢酸の電離度が 0.010 なので, 水溶液の水素イオン濃度は(ア) mol/Lとなる。これを pH で表すと(イ)となる。この酢酸水溶液を 10 倍にうすめる と,水溶液のモル濃度は (ウ)mol/L となる。酢酸の電離度 [[]]]]]] (S)] COMH TY 1000 を 0.010 とすれば, pH は (エ)となる。 POES M (?) HOX () アンモニア水では,次の電離平衡に達している。 NH3+H2O NH4++OH 0.10mol/Lのアンモニア水では、アンモニアの電離度が0.010 とすると, 水酸化物イオン濃度は (オ)mol/Lとなる。した がって、 水素イオン濃度は (カ) mol/Lとなり,水溶液のpH は(キ)となる。 計算 オ に適切な数値を記せ。 ただし, 水のイオン積 とする。 酢酸水溶液では,次の電離平衡に達している。 CH3COOH CH3COO- + H+ イ |カ t t ウ キ H JOX® ⑧ JOHN M +18 (1)

CH3COONaとNH4Clの他にHが入っているのに正塩の物質はありますか？！ 明日テストなので至急教えてほしいです！！

なぜ(2)だけ➕H2Oされているんですか？問題文は3つとも溶かしたしか書いていないです

(1) (電離前) (L) (電離後) CH3COOH 0.10 mol -0.10 mol×0.016 0.0984 mol CH3COO¯ 0 mol (3) (U) (電離前 +0.10 molx0.016 1.6×10-³ mol (2) (電離前) NH3 1.0 mol (L) -1.0 mol×0.0042 (電離後) 0.9958 mol NH4+ 0 mol Ca(OH)2 0.0010 mol (L) -0.0010 mol 変化量 (電離後) 0 mol + +1.0 mol×0.0042 4.2x10-³ mol H+ 0 mol +0.10 molX0.016 1.6×10 ³ mol + H₂O + OH Omol +1.0 mol×0.0042 4.2×10 ³ mol Ca²+ + 2OH- 0 mol +0.0010 mol 0.0010 mol Omol +2×0.0010 mol 0.0020 mol

酢酸分子の求め方が分からないので教えて欲しいです💧‬

EX 塩整の頃 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれる酢 酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 つし、 + =0.016 CH3COOH→CHICOO + H 酢酸分子 : 0.0016 mol 酢酸イオン : 0.0016 2016 0-1 しゃっ mol 水素イオン: _0016 mol